《2022年福建省南平市保安高级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年福建省南平市保安高级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年福建省南平市保安高级职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于有机化合物的认识不正确的是（） A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略2. 下列说法不正确的是（ ） A新制的饱和氯水呈浅黄绿色，久置后颜色逐渐变浅至无色B氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性C漂白粉是混合物，其有效成分是氯酸钙D新制氯水与
2、久置的氯水中加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：C略3. 白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol1、POb kJmol1、P=Oc kJmol1、O=Od kJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c12b)kJmol1B(4c12d6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1参考答案：A解析1 mol P4中有6 mol PP，反应中需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有5 mol O=O，反应中需要吸收5d kJ
3、热量，1 mol P4O10中有4 mol P=O，12 mol PO，生成1 mol P4O10放出(4c12b)kJ热量，故H6a5d(4c12b)，则A项正确。4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ）。A. 2NaCl（熔融）2NaCl2 B. Al2O33H22Al3H2OC. Fe3O44CO3Fe4CO2 D. 2HgO2HgO2参考答案：B略5. 下列递变规律正确的是 （）AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 BHCl、HBr 、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱 DN、O、F原子半径逐渐增大。参考答案：C略6. 下列有关物质性质的说法错误的是（）
4、A热稳定性：HClHIB原子半径：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D结合质子能力：S2Cl参考答案：C【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系【分析】A元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D酸越弱，对应的阴离子越易结合质子【解答】解：A非金属性：ClI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A正确；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：NaMg，故B正确；C元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C错误；D酸性HClH2
5、S，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D正确故选C7. 常温常压下,22.4氢气的物质的量是A. 6.021023 B. 1mol C. 大于1mol D. 小于1mol参考答案：D常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此22.4氢气的物质的量小于1mol，答案选D。8. 下列溶液中Cl-的物质的量与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的（ ）A25 mL 2 molL-1的KCl溶液 B75 mL 2 molL-1 KClO3溶液C150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液参考答案：D【Ks5u解析】
6、根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，1 molL-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度1mol/L3=3mol/L，A.2molL-1氯化钾溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L ，错误；B.KClO3溶液中没有氯离子，错误；C、150 mL 1molL-1氯化钠溶液中氯离子浓度为1mol/L1=1mol/L；D. 1molL-1氯化铁溶液中氯离子浓度为1mol/L3=3mol/L；选D。9. 下列常用于物质分离的仪器是蒸发皿 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 研钵A B C D参考答案：C10. 下列说法中,正确的是 A、失去电子是还原剂,具有氧化性
7、 B、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C、氧化剂本身发生氧化反应D、氧化还原反应中,某元素由化合态变为游离态,此元素可能被还原或被氧化参考答案：D略11. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()A分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水B分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中C分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液D分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸参考答案：A略12. （2008全国I理综，11）已知：4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起
8、始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）参考答案：C略13. 标准状况下，下列物质中所含原子数最多的是A.7.5g C2H6 B.33.6L N2 C.7g CO D.22.4L H2O参考答案：D14. 下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S在与钠反应时，S原子得到的电子数更多Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSHCl酸性比H2S强ABCD参考答案：A略15. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为
9、2NAB. 标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数约为0.5NAC. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4NAD. 0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA参考答案：AA. 46g NO2的物质的量为1mol，含2mol O。46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样含2mol O。所以46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2NA，A正确。B. CCl4在标准状况下是液体，所以无法计算22.4L CCl4的物质的量，当然也无法计算所含的分子数，B不正确；C. 没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D. 不知道溶液的体积，所
10、以无法计算0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数，D不正确。本题选A。点睛：在使用气体摩尔体积时，首先要看计算对象是不是气体，然后再看是不是在标准状况下。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。（1）图中的两处明显错误是_，_；（2）A仪器的名称是_；B仪器的名称是_；（3）实验室A中除了加入自来水外，还需加入少量_，其作用是_。参考答案：(1) 冷却水下口进，上口出 温度计水银球应位于蒸馏瓶支管口处 (2)蒸馏烧瓶 直型冷凝管 (3)沸石/碎瓷片 防止暴沸解析：（1）图中的两处明显的错误是温度计水银球未置于蒸馏烧瓶支
11、管口处、冷却水的流向未下口进水上口出水；（2）A仪器是蒸馏烧瓶，B仪器是直型冷凝管；（3）实验时A中除加入石油外，还需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。点睛：把握混合物分离方法、实验装置的作用为解答的关键。蒸馏装置中要注意：温度计是用来测定馏分的温度，冷却水下进上出冷凝效果好，蒸馏烧瓶中加碎瓷片可防止暴沸，实验结束后先撤酒精灯再关冷凝水等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种元素是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A的单质在C的单质中燃烧，发出苍白色火焰，D的原子核外N层电子数是K
12、层电子数的一半。（第1题每空1分，其余每空2分，共16分）（1）A为 ；B为 ；C为 ；D为 ；（填元素符号）（2）C离子的离子结构示意图为 （3）A单质的结构式: (4) C在元素周期表中第 周期， 族。(5) 写出D与水反应的化学方程式： ，所得溶液的pH 7。参考答案：略18. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：（1）推断B元素在元素周期表中的位置 ，写出C的单质的电子式 。（2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为 。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是 。 （用离子符号表示）（4）用电子式表示化合物E2F的形成过程 。（5）右图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为 。参考答案：（1） 第二周期 A族 （2） H2O2+SO2=H2SO4 （3） S2ClNa+ （4）略 （5） H2-2e-+2OH-=2H2O略19. （5分）A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们能发生如下图所示的变化。 写出五种物质的化学式：A_B_C_D_E_参考答案：（每空1分
