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1、山西省长治市原庄中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列不属于取代反应的是 A乙酸乙酯的水解反应 B苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持5560C在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应 D甲烷在光照条件下与氯气发生反应 参考答案：C略2. 国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是A. 硅 B. 钛合金 C. 二氧化硅 D. 铅合金参考答案：ASi常用作半导体，应用于芯片、太阳能电池中，故选A。3. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是( )
2、A1mol NH3中含有3NA个NH键B56gFe与氯气反应，转移电子数为3NA2C标准状况下，11.2L CO2中含有NA个O原子 D20g重水（1H2O）中含有10NA个电子参考答案：B略4. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和参考答案：D略5. 下列叙述正确的是 （ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B常温常压下，4.6 g NO2气 体含有6.021022个NO2分子C常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个
3、H2O分子参考答案：B6. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是()A. 化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度 的幂之积的比值。B. 已知4HCl(g)O2(g)=2H2O(g)2Cl2(g) 能自发进行，则该反应H0，S0C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的参考答案：C略7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）A CO2 BCl2 C NaHCO3 DHClO参考答案：A略8. 下列叙述正确的是：A碳族元素都是非金属元素，其非
4、金属性随核电荷数的增加而减弱B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能与任意的酸、碱发生反应 D碳族元素的单质都有导电性参考答案：B9. 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()A. Li是正极，电极反应为Lie=LiB. Li是负极，电极反应为Li2e=Li2C. MnO2是负极，电极反应为MnO2e=MnOD. Li是负极，电极反应为Lie=Li参考答案：D原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正
5、极移动，正极得到电子，发生还原反应。所以根据方程式可知，Li是负极，失去电子，电极反应为Lie=Li，D正确，A、B都不正确；二氧化锰是正极，得到电子，C不正确。10. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是A B C D参考答案：A略11. 下列变化过程中，共价键被破坏的是（ ）A. 烧碱溶于水 B. 二氧化碳变成干冰C. 氯化氢气体遇到氨气产生白烟 D. 碘溶于酒精参考答案：C
6、12. 下列分离或提纯方法正确的是( )用酒精萃取碘水中的碘 用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A B C D参考答案：D略13. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为YZX参考答案：A略14. 在
7、水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ba2、Cl、NO3 BPb2、Hg2、S2、SO42CNH4+、H、S2O32、PO43 DCa2、Al3、Br、CO32参考答案：A15. 用相同体积的0.1molL-1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A321B123C311D133参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组进行“铁与水蒸气”反应的产物及其性质探究系列实验。请回答实验中的问题:（1）写出该反应的化学方程式_，若16.8g铁粉参加反应，转移电子数目为_。（2
8、）待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，取所得液滴加KSCN溶液，溶液无颜色变化，说明硬质试管中固体物质的成分是_ 溶液未变红色的原因是_(用离子方程式表示)。（3）若要使（2）中所得溶液变红又不增加溶液离子种类,可以加入适量_试剂。（4）另取（2）中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀转化过程发生的反应方程式为_。（5）某催化剂(主要成分FeO、Fe2O3)中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为_（用小数表示，保留两位小数)。参考答案：(1)3Fe4H2O(g)Fe
9、3O44H2 0.8NA (2)Fe、Fe3O4 2Fe3+ + Fe =3Fe2+ (3)氯水或Cl2 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3 (5) 0.72解析：(1)铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，16.8g铁粉的物质的量为=0.3mol，根据方程式生成0.4mol氢气，转移电子数目为0.8NA，故答案为：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2；0.8NA；(2)待试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀盐酸得溶液A，溶液A中加KSCN溶液，溶液无颜色变化，反应生成的四氧化三铁溶解后生成的铁离子被铁还原，生成亚铁离子，溶液中不存在铁离
10、子，因此溶液未变红色，说明硬质试管中固体物质为Fe、Fe3O4，故答案为：Fe、Fe3O4；2Fe3+ + Fe =3Fe2+；(3)氯气能够将亚铁离子氧化为铁离子，因此通入氯气溶液将变红且不增加溶液中离子种类，故答案为：氯水或Cl2；(4)另取(2)中溶液A，加入NaOH溶液，观察到生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，是生成的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化的结果，故答案为：4Fe(OH)2+2H2O+O2 = 4Fe(OH)3；(5)因催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1：2，所以FeO、Fe2O3的物质的量之比为1：1，设此时混合物中FeO的质量为72n，Fe2O3的质
11、量为160n，混合物的质量为232n，混合物中铁的质量分数=100%=72%=0.72，故答案为：0.72。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下： Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 （1）上述反应中被氧化的元素是 ；（2）写出FeCl3的电离方程式： 。 （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+ 转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是 （填序号） A氯气 B铁 C双氧水 D稀硫酸 （4）若要由反应后的
12、废液回收金属铜和得到较纯净的FeCl2溶液，你选择加入的物质是 。参考答案：(1) （2）FeCl3=Fe3+3Cl （3）A、C （4）Fe略18. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50沸点/8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：_，反应类型为_。（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现_，试管C中苯的作用是_。用相
13、关化学用语解释D中溶液变红的原因_。（3）反应23min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_。（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_。（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必需的是_(填入正确选项前的字母)。A.蒸发 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（6）在AF中，具有防倒吸作用的有_(填字母)。参考答案：(1)或 取代反应 (2)浅黄色沉淀 除去HBr中混有的溴蒸气 HBr=H+Br- (3) Fe3+3OH-= Fe(OH)3 (4)干燥 (5)苯 C (6)DE
