《2022-2023学年广东省汕头市汇璟中学高三化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省汕头市汇璟中学高三化学知识点试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广东省汕头市汇璟中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A某溶液中由水电离出的c（H）110a mol/L，若a7时，则该溶液pH一定为14a B等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合： 3c（Na）2c（CO32）2c（HCO3）2c（H2CO3） C将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH）c（A）2c（H
2、）c（HA）DpH3的二元弱酸H2R溶液与pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2）c（HR）c（Na）参考答案：C略2. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（）中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗定容时，仰视容量瓶的刻度线在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡A B C D参考答案：A考点：溶液的配制.专题：实验评价题分析：醋酸为弱酸
3、，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小解答：解：醋酸为弱酸，电离时需要吸收部分热量，导致测得的中和热数值偏低；结束时俯视读数滴定管，导致所取标准液的体积偏大；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻
4、璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所加水的体积偏大，浓度偏小；在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小故选A点评：本题主要考查中和热测定、酸碱中和滴定，注意实验的注意事项和误差分析是解题的关键，题目难度不大3. 已知氢化锂（LiH）属于离子化合物LiH跟水反应可以放出氢气下列叙述中正确的是（）ALiH的水溶液显中性BLiH中的氢离子可以被还原生成氢气CLiH是一种强氧化剂DL
5、iH中氢离子比锂离子的半径大参考答案：D考点：氧化还原反应专题：信息给予题；氧化还原反应专题分析：在离子化合物LiH中，Li+与H以离子键结合而成，该物质溶于水生成H2，可以想到H与水中的H+之间发生氧化还原反应，除生成H2外，另一产物应是LiOH，所以对该反应的分析可根据下列几点：属于氧化还原反应；LiH是还原剂，H2O是氧化剂；所得溶液是LiOH碱性溶液解答：解：A、LiH跟水反应的方程式为LiH+H2O=H2+LiOH，溶液呈碱性，故A错误；B、在离子化合物LiH中，Li+与H以离子键结合而成，H与水中的H+之间发生氧化还原反应而被氧化，故B错误；C、LiH+H2O=H2+LiOH反应中
6、，LiH是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、LiH中氢离子与锂离子核外电子排布相同，核电核数越小，半径越大，则LiH中氢离子比锂离子的半径大，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析物质的性质4. 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是 ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%参考答案：B5. LiFePO4新型
7、锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4Lie=LiFePO4，负极Lie=Li下列说法中正确的是 A充电时的总反应为FePO4Li=LiFePO4 B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连 C放电时电池内部Li向负极移动 D放电时，在正极上是Li得电子被还原参考答案：B略6. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拦一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3B向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续
8、加稀硝酸沉淀不消失证明溶液中含SO42-C向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在CO32-D向0.1molL-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色证明Fe2+具有氧化性参考答案：A略7. 能正确表示下列反应离子方程式的是A.铜跟浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu2+2NO+2NO2+2H2OB.二氧化锰与浓盐酸反应（加热）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OC.电解硫酸铜溶液（用惰性电极）Cu2+2H2OCu+H2+2OHD.纯碱与水反应：CO+2H2OH2CO3+2OH参考答案：B略8. 若NA表示阿伏加
9、德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A16g O2与O3混合物中所含电子数为8NAB标准状况下，2.24LCH3OH分子中共用电子对数为0.5NAC6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NAD0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：AO2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，据此计算电子数；B标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用；C二
10、氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个SiO键，6gSiO2晶体物质的量=0.1mol，据此计算SiO键个数；D0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA，每个13C18O中中子数为17，据此计算中子总数解答：解：AO2与O3是同素异形体，二者的摩尔质量之比为2：3，每个分子中O原子个数之比为2：3，所以相同质量的氧气和臭氧中其原子个数相等，则16gO2与O3的混合气体中O原子的物质的量为1mol，每个O原子中含有8个电子，所以16g O2与O3混合物中所含电子数为8NA，故A正确；B标况下，甲醇是液体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算甲醇的物质的量，导致无法计算甲醇中共用电子对个数，故
11、B错误；C二氧化硅晶体中，每个Si原子连接4个SiO键，6gSiO2晶体物质的量=0.1mol，则6gSiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NA，故C正确；D0.1mol13C18O中所含分子数为0.1NA，每个13C18O中中子数为17，所以0.1mol13C18O中所含中子数为1.7NA，故D正确；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，侧重考查物质结构、气体摩尔体积的适用范围，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，易错选项是A，注意氧气和臭氧的混合气体中只要总质量一定，总原子个数就一定，总原子个数与氧气物质的量的多少无关，为易错点9. 某IIA族元素是自然界存在最广泛的元素，常以化合物F存
12、在，从其单质A起始发生的一系列化学反应如图2所示。下列说法正确的是A反应、中H2O均是还原剂B工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉CD与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能D电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A参考答案：B略10. 下列叙述正确的是 A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略11. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶
13、液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如右图所示，下列说法正确的是 Ad点溶液中含有的溶质只有Na2SO4 B原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1Cab段发生的离子反应为：Al3+3OH= Al(OH)3， Mg2+2OH= Mg(OH)2D原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+， 且Mg2+和Fe3+至少存在一种参考答案：D知识点：离子方程式图像解析：加入NaOH溶液后，在0-a段没有生成沉淀，说明溶液中一定存在H+或HCO3-或NH4+ ，但c-d段沉淀溶解证明一定有Al3+，HCO3- 和Al3+会发生双水解而不能共存，故溶液中只能存在H+
14、或NH4+，先和H+反应在和NH4+反应。c-d段为氢氧化铝溶解，Al（OH）3OH-，则2nAl3+消耗3V 2n = V 的氢氧化钠，那么另外一种金属阳离子为2n，消耗氢氧化钠3V=6n，故只能是Fe3+，所以溶液中一定含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，一定没有Mg2+、HCO3思路点拨：本题考查了离子检验的方法应用，题目难度中等，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强碱是解题关键，本题难点在于如何根据图象中的数据判断铁离子的存在及根据溶液电中性判断一定存在硫酸根离子12. 下列各项反应对应的图像的是A.图1:将氮气和氧气混合后在放电条件下反应B.图2:将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C.图3:将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D.图4:将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中参考答案：B略13. 能正确表示下
