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1、重庆第四十二中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( )A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子参考答案:D略2. 甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是()A若甲为Cl2,则丁可能是铁B若甲为NH3,则丁可能是氧气
2、C若甲为AlCl3溶液,则丁可能是氨水D若甲为NaOH,则丁可能是SO2参考答案:C考点:无机物的推断 专题:推断题分析:A甲为Cl2,则丁可能是Fe,则乙为FeCl3,丙为FeCl2;B甲为NH3,则丁可能是氧气,则乙为NO,丙为NO2;C若甲为AlCl3,丁是氨水,则乙为氢氧化铝或氯化铵,氢氧化铝不能溶于氨水,氯化铵不与氨水反应;D甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2,乙为Na2CO3,丙为NaHCO3解答:解:A甲为Cl2,则丁可能是Fe,则乙为FeCl3,丙为FeCl2,则FeFeCl3FeCl2,故A正确;B甲为NH3,则丁可能是氧气,则乙为NO,丙为NO2,则NH3NONO2,故B正
3、确;C若甲为AlCl3,丁是氨水,则乙为氢氧化铝或氯化铵,氢氧化铝不能溶于氨水,氯化铵不与氨水反应,不符合转化关系,故C错误;D甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2,乙为Na2CO3,丙为NaHCO3,碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠,符合转化关系,故D正确,故选:C点评:本题考查无机物的推断,综合考查元素化合物性质,关键是掌握物质之间的相互转化,题目难度中等3. 下列转化中,需要加入适当的还原剂才能实现的是A. PCl3PCl5 B. MnO4Mn2C. SO3SO42 D. CO2H2CO3参考答案:BA项,PCl3中P元素的化合价为+3价,PCl5中P元素的化合价为+5价,PCl3PCl5
4、为氧化反应,需要加入氧化剂;B项,MnO4-中Mn元素的化合价为+7价,MnO4-Mn2+为化合价降低的还原反应,需要加入还原剂;C项,元素的化合价没有发生变化,无需通过氧化还原反应实现;D项,元素的化合价没有发生变化,无需通过氧化还原反应实现;答案选B。4. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是参考答案:C略5. 下列离子方程式书写正确的是A. 铜跟硝酸银溶液反应: Cu+Ag+=Cu2+AgB. 碳酸钙与盐酸反应: CO32-+2H+=CO2+H2OC. 硫酸与氢氧化钡溶液反应: H+ SO4
5、2-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD. Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应: Cu2+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2参考答案:D铜跟硝酸银溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,A项错误;碳酸钙难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,B项错误;硫酸与氢氧化钡溶液反应: 2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O,C项错误;Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应: Cu2+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2,D项正确。点睛:判断指定反应的离子方程式是否正确,通常从以下几个方面进行:从反应原理进行判断,如反应是否能够发生、
6、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断,如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断,如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断,如是否标注了必要的条件,是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响(如本题D选项中的足量石灰水)等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断,如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。6. 实验室中进行粗盐提纯时,下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是(考察粗盐的提纯)ABaCl2Na2CO3 BNa2CO3HCl CNa2CO3Ca(OH)2 D水BaCl2
7、参考答案:C略7. 下列说法正确的是 ( )A铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属B点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸参考答案:C8. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中,对m和R3+判断正确的是Am=4, R3+是氧化产物 Bm=2y,R3+是氧化产物Cm=2 ,R3+是还原产物 Dm=y,R3+是还原产物参考答案:A9. 下列叙述正确的是( )A任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等C1L甲
8、烷气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等参考答案:D略10. 锗(Ge)是第四周期第 A 元素,处于周期表中金属区与非金属区的交界线上,下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性比CH4强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸参考答案:B略11. 在一定温度和压强下的理想气体,影响其所占体积大小的主要因素是A分子间距离的大小 B分子间引力的大小 C分子直径的大小 D分子数目的多少参考答案:D略12. 下列物质属于非电解质的是A. 液氯 B . 氯化氢 C.烧碱 D .蔗糖参考答案:B略13.
9、 FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4,若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8,则HNO3的还原产物为()A. NO2 B. NO C. N2O D. N2O3参考答案:B根据题给信息知,FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物,FeS2和HNO3的物质的量之比是1:8,设二者的物质的量分别为1mol、8mol,由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4,则起酸作用的硝酸为3mol,所以作氧化剂的硝酸为5mol,反应共失去电子的物质的量为1mol(3-2)+2mol6-(-1)=15mol,设氮氧化物中N元素的化合价是x,则
10、得到的电子总数=(5-x)5=15,所以x=2,即氮氧化物的化学式为NO,故选B。14. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,当反应达到平衡时,下列说法正确的是:( )A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案:C略15. 下列溶液中,跟100mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl物质的量相同的是A100 mL 0.5molL -1 MgCl2溶液 B50mL1molL -1 NaCl溶液C50mL 0.25molL -1CaCl2溶液 D5
11、0mL0.5molL -1 AlCl3溶液参考答案:B二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业(1)I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是:_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为:a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;b加入适量Na2SO3稀溶液;c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。(2)已知:I22S
12、2O32=2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:a准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;b用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;c以淀粉溶液为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。参考答案:(1)I2SO32H2O=2ISO422H;在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置;(2)溶液由蓝色恰好变为无色;1.01
13、05;(4.23代替4.2也给分)。试题分析:(1)根据信息,I2作氧化剂,被还原成I,SO32被氧化成SO42,根据化合价升降法配平,离子反应方程式为I2SO32H2O=2ISO422H;在步骤b后,增加操作:将分液漏斗充分振荡后静置,目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应;(2)滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色,且30s不变色,说明达到终点;根据I22S2O32=2IS4O62,n(I2)=210310103/2mol=1105mol;b中反应的方程式为IO35I6H=3I23H2O,因此有IO33I26S2O32,n(IO3)=210310103/6mol,实验中n(I)=1105127103/3w103mg/kg=4.2102/w=mg/kg。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. (10分)(1)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气,写出反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移情况: 。(2)生活中常用食醋除去水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙固体)的离子方程为: 。(3)钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀,反应的氧化剂是 。工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈(主要成分是Fe2O3?xH2O),反应的离子方程为: 。(4)医疗上常用小苏打治疗胃酸过多,小苏打