《重庆第四十二中学2022年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆第四十二中学2022年高一化学期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆第四十二中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（ ）A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略2. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是（）A若甲为Cl2，则丁可能是铁B若甲为NH3，则丁可能是氧气
2、C若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D若甲为NaOH，则丁可能是SO2参考答案：C考点：无机物的推断 专题：推断题分析：A甲为Cl2，则丁可能是Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2；B甲为NH3，则丁可能是氧气，则乙为NO，丙为NO2；C若甲为AlCl3，丁是氨水，则乙为氢氧化铝或氯化铵，氢氧化铝不能溶于氨水，氯化铵不与氨水反应；D甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3解答：解：A甲为Cl2，则丁可能是Fe，则乙为FeCl3，丙为FeCl2，则FeFeCl3FeCl2，故A正确；B甲为NH3，则丁可能是氧气，则乙为NO，丙为NO2，则NH3NONO2，故B正
3、确；C若甲为AlCl3，丁是氨水，则乙为氢氧化铝或氯化铵，氢氧化铝不能溶于氨水，氯化铵不与氨水反应，不符合转化关系，故C错误；D甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选：C点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等3. 下列转化中，需要加入适当的还原剂才能实现的是A. PCl3PCl5 B. MnO4Mn2C. SO3SO42 D. CO2H2CO3参考答案：BA项，PCl3中P元素的化合价为+3价，PCl5中P元素的化合价为+5价，PCl3PCl5
4、为氧化反应，需要加入氧化剂；B项，MnO4-中Mn元素的化合价为+7价，MnO4-Mn2+为化合价降低的还原反应，需要加入还原剂；C项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；D项，元素的化合价没有发生变化，无需通过氧化还原反应实现；答案选B。4. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是A. 铜跟硝酸银溶液反应： Cu+Ag+=Cu2+AgB. 碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H2OC. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+ SO4
5、2-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD. Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2参考答案：D铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2H+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，C项错误；Ba(OH)2与 CuSO4溶液反应： Cu2+ SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+Cu(OH)2，D项正确。点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、
6、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。6. 实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（考察粗盐的提纯）ABaCl2Na2CO3 BNa2CO3HCl CNa2CO3Ca(OH)2 D水BaCl2
7、参考答案：C略7. 下列说法正确的是 （ ）A铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸参考答案：C8. 在xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是Am=4， R3+是氧化产物 Bm=2y，R3+是氧化产物Cm=2 ，R3+是还原产物 Dm=y，R3+是还原产物参考答案：A9. 下列叙述正确的是( )A任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等B同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等C1L甲
8、烷气体一定比1L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等参考答案：D略10. 锗（Ge）是第四周期第 A 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性比CH4强 D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸参考答案：B略11. 在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A分子间距离的大小 B分子间引力的大小 C分子直径的大小 D分子数目的多少参考答案：D略12. 下列物质属于非电解质的是A. 液氯 B . 氯化氢 C.烧碱 D .蔗糖参考答案：B略13.
9、 FeS2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为()A. NO2 B. NO C. N2O D. N2O3参考答案：B根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol(3-2)+2mol6-(-1)=15mol，设氮氧化物中N元素的化合价是x，则
10、得到的电子总数=(5-x)5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故选B。14. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是:( )A.18O只存在于乙酸乙酯中 B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D.若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102参考答案：C略15. 下列溶液中，跟100mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl物质的量相同的是A100 mL 0.5molL -1 MgCl2溶液 B50mL1molL -1 NaCl溶液C50mL 0.25molL -1CaCl2溶液 D5
11、0mL0.5molL -1 AlCl3溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以I计)2050 mg/kg分装日期分装企业（1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：_。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是_。（2）已知：I22S
12、2O32=2IS4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103 molL1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。判断c中反应恰好完全依据的现象是_。b中反应所产生的I2的物质的量是_mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_mg/kg。参考答案：（1）I2SO32H2O=2ISO422H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）溶液由蓝色恰好变为无色；1.01
13、05；(4.23代替4.2也给分)。试题分析：（1）根据信息，I2作氧化剂，被还原成I，SO32被氧化成SO42，根据化合价升降法配平，离子反应方程式为I2SO32H2O=2ISO422H；在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应；（2）滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色，且30s不变色，说明达到终点；根据I22S2O32=2IS4O62，n(I2)=210310103/2mol=1105mol；b中反应的方程式为IO35I6H=3I23H2O，因此有IO33I26S2O32，n(IO3)=210310103/6mol，实验中n(I)=1105127103/3w103mg/kg=4.2102/w=mg/kg。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。（2）生活中常用食醋除去水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙固体）的离子方程为： 。（3）钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀，反应的氧化剂是 。工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈（主要成分是Fe2O3?xH2O），反应的离子方程为： 。（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打
