《2022-2023学年上海塘桥中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年上海塘桥中学高三化学上学期期末试卷含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年上海塘桥中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 250和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应参考答案：D略2. 实验室配制1molL-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）A250 mL容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯参考答案：B略3. 参考答案：AC4. 1999年4月，核化学家在回旋加速器上用高
2、能86Kr离子轰击208Pb靶，氪核与铅核融合，放出一个中子，生成原子，在120微秒后，该核分裂出一个粒子（即氦原子核），衰变成另一个新核。已知118号新元素位于周期表第0族，则下列说法正确的是A.116号元素属于VIA族元素B.自然界中存在118号和116号元素C.原子的中子数为289 D.原子的中子数为175参考答案：AD5. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不合理的是( ) A常温常压下，22.4 L N2所含的分子数小于NAB在含有1mol CH3COO的醋酸钠溶液中， Na数目略大于NAC8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAD0.1mol Fe 与0.1
3、mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA参考答案：答案：D6. 航天燃料从液态变为固态,是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭材料,燃烧时放出巨大的能量,已知1 kg金属铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )ABe+O2BeO H=-564.3 kJmol-1BBe(s)+ O2(g)BeO(s) H=+564.3 kJmol-1CBe(s)+ O2(g)BeO(s) H=-564.3 kJmol-1DBe(s)+ O2(g)BeO(g) H=-564.3 kJmol-1参考答案：C试题分析：A、没有写上状态，故错误；B、燃烧是放热反应，Hc(
4、HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)参考答案：B考点：电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用。15. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的
5、M层有1个未成对的p电子下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素的氧化物是含有极性键的非极性分子参考答案：C考点：原子结构与元素的性质 分析：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或
6、Si；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或Cl，据此解答解答：解：X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，X可能为O，也可能为N元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z元素的质子数为10+2=12，故Z为Mg元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，外围电子排布为ns2np2，处于A族，且属于短周期元素，所以Y为C或Si元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，外围电子排布为3s23p1或3s23p5，W为Al或ClAX可能为O或N，氢化物可以是H2O、NH
7、3、H2O2等，水是中性，H2O2溶液为酸性，故A错误；B若W为Cl，镁离子与氯离子最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，镁离子半径小于氯离子半径，若W为Al，镁离子与铝离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，镁离子半径大于铝离子半径，故B错误；CMg在氮气中燃烧生成Mg3N2，故C正确；D若Y为Si，则其氧化物为二氧化硅，属于原子晶体，故D错误，故选C点评：本题考查结构性质位置关系、元素化合物性质、半径比较、晶体结构与性质，难度中等，推断可能的元素是解题关键，注意元素的不确定性，利用列举法进行解答，注意掌握核外电子排布规律二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 五种化合物
8、A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：阳离子AgBa2Al3+阴离子OHClSO42-aB 和 D 都不溶于水，也不溶于酸； bA 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；cC 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；dE 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；eA 溶液与适量 E 溶液反应生成沉淀，再加过量 E 溶液，沉淀量减少，但不完全消失。请根据上述实验结果，填空：写出化合物的化学式：A ， C ，D ， E 。A溶液与过量 E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式
9、是 。参考答案：（1）Al2(SO4)3；AlCl3；AgCl；Ba(OH)2(2)BaSO4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题： （1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出QkJ热量，生成NH3的浓度为0.5mol/L，试写出该反应的热化学方程式_。 （2）现有一支l0mL的试管，充满NO后倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为 。 （3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO(g)+6H2O（g）。起始浓度（mol L-1）c（ NH3）c（ O2）c（ NO）c（ H2O）甲1200乙2400丙0.5xyz 恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 乙。（填“”、“=”或“”） 恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=_，y=_，z=_。 （4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量
