《2022-2023学年四川省绵阳市黄甸中学高三化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年四川省绵阳市黄甸中学高三化学摸底试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年四川省绵阳市黄甸中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从溴乙烷制取1,2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是()。参考答案：D略2. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2, 初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡。为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是 A. 向乙容器中充入一定量的SO3气体 B. 增大甲容器的压强 C. 向甲容器中充入一定量的氦气 D. 降低乙容器的温度参考答案：B
2、3. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B在潮湿的空气中，铁制品易生锈铁、杂质碳和水膜形成了原电池C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性参考答案：B略4. 下列有关物质结构和性质的叙述正确的是：具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒符号可表示为：32 16S2-； 羟基电子式为：H；HClO的结构式：HClO； NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3NaHCO； Na2O的水
3、溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；分馏、干馏、裂化都是化学变化A B C D参考答案：A略5. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 ( )CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；A B C D参考答案：答案：D6. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是 （ ） A向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水 B向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液 C向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸 D向氢氧化钡溶液中缓缓通入
4、过量二氧化碳参考答案：D略7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期参考答案：C氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分
5、别是氧、硫。A非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；BY、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；DS、O属于A，S、Na属于第三周期，D正确。答案选C。8. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的的是参考答案：A9. 下列实验能达到预期目的的是A. 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液来制备Fe(OH)3胶体B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HClC. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D. 向MgCl2、AlCl3浓溶液中分别通入NH3比较镁、铝的
6、金属性强弱参考答案：BA实验室制备氢氧化铁胶体，是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液加热，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，即可以得到氢氧化铁胶体，故A错误；B、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，故B正确；C、二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别，应用盐酸鉴别，故C错误；D、MgCl2、AlCl3溶液与氨气反应的现象相同，所以不能根据MgCl2、AlCl3溶液与氨气来比较Mg、Al的非金属性强弱，故D错误。故选B。点睛：本题考查物质的鉴别，解题关键：把握发生的反应及反应中的不同现象，注意利用不同现象鉴别物质，易错点C，用澄清石灰水鉴别碳
7、酸钠和碳酸氢钠，二者都与氢氧化钙反应生成沉淀，不能鉴别。10. 1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气2464 L(标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成四种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是( )。A. BCH3CH2CH2CH2CH3C. D 参考答案：B试题分析：n(O2)= 246.4L22.4L/mol=11mol，1mol烷烃CnH2n+2完全燃烧耗O2为11mol，则n=7。结合选项知只有A、D分子中含7个碳原子，A的一氯代物有四种，D的一氯代物为三种，选A。11. 下列说法正确的是 （ ） A催化剂可以改变某反应的焓变 B置换反应不一定是氧化还原反应 C氨基酸溶液
8、既显酸性又显碱性 D催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率参考答案：D略12. 下列各项性质的递变规律错误的是()。A稳定性：AsH3PH3NH3B非金属性：NPAsC还原性：AsH3PH3NH3D酸性：HNO3H3PO4H3AsO4参考答案：A略13. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 （ ） A原子半径：丁丙乙 B甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 C单质的还原性：丁丙甲 D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D14. 下列有关实验操作正确的是()A配制一
9、定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果B为除去O2中的CO2可将混合气体通过饱和CaCl2溶液中C制备Fe(OH)3胶体，通常是将饱和FeCl3溶液滴加到1molL-1的热NaOH溶液中D用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤参考答案：A略15. 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至560
10、0C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用,被还原为单质碘。(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a.称取wg加碘盐,加适量蒸馏水溶解；b.用稀硫酸酸化,再加人过量KI溶液；c.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：滴定时Na2S2O3溶液应放在_ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）,滴定至终点时消耗Naj2O3溶液20. OOmL,其终点颜色变化为_；加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代数式表示）。(2) 学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：请推测实验中产生蓝色
11、现象的可能原因：_；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价_(3) 工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （本题8分）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：（1）由苯与2丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。（3）甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢
12、得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （用化学反应方程式表示）。（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式 （不考虑单体比例）。 参考答案：（1）取代反应 Br2/FeBr3或Br2/Fe （2）1，3，5三甲苯 略18. （共13分，1-3题每空1分，4-5题每空2分）已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴
13、离子具有相同的电子层结构，E元素的正三价离子的3d能级为半充满状态。请根据上述情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）： （1）元素B、C的第一电离能的大小关系是 ，其原因为 。AC2的电子式 （2）A的氢化物：A2H2分子的空间构型是 ，其中心原子采取的杂化形式为 ，分子中含有 个键， 个键。 （3）写出化合物DC的电子式 ，E原子的核外电子排布式是 。 （4）由E元素形成的金属的晶胞结构如下图，则该晶胞中含有金属原子的数目为 。 （5）配合物E（CO）5常温下呈液态，熔点为-205，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于 （填晶体类型）。参考答案：（共13分，1-3题每空1分，4-5题每空2分）（1）NO N的第一电离能大于O，这是因为N的2p轨道处于半充满稳定状态，原子失去一个电子较难）
