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1、2022-2023学年内蒙古自治区赤峰市市林东第三中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是()Abc Bab2cCabc Dab2c参考答案：D略2. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（ ）选项现象或事实解释ANa2O2常用于潜水
2、艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色参考答案：DA、Na2O2能与水、二氧化碳反应放出氧气，可用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂，A项正确；B、由于金属铝具有较好的延展性，因此常用铝箔做包装材料，B项正确；C、由于2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，因此FeCl3溶液可用于刻制印刷电路板，C项正确；D、烧菜用过的铁锅，放置常出现红棕色是因为Fe被氧化生成Fe2O3，D项错误；答案选D。3.
3、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ） ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理；电解质溶液的导电性专题：电化学专题分析：根据原电池的工作原理和构成条件：电解质溶液必须含有大量自由移动离子，电解质中阴阳离子的定向移动形成电流解答：解：A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根
4、离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确故选D点评：本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等4. 分别用10 ml 1 moLL-1AgNO3溶液与相同体积的下述溶液恰好完全反应，则下述溶液中物质的量浓度最小的是A. ZnCL2溶液 B.NaCL溶液 C.CaCL2溶液 D.FeCL3溶液参考答案：D5. 在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂S
5、O2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是B. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br+Cl2Br2+2ClD. SO2吸收溴单质时发生反应的化学方程式为：2H2O+SO2+Br2H2SO3+2HBr参考答案：D略6. 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到试管的处，原混合气体中NO2和N2的体积比是 A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、3：1参考答案：A略7. 下列说法正确的是（ ）A、含有离子键的化合物一定是离子化合物 B、含有共价键的化合物一定是共价化合物C、共价键一定使原子结合成共价化合物 D、离子
6、键可分为极性键和非极性键参考答案：A略8. 用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( ) A. 装置甲：烧杯中为稀硫酸，能防止铁钉生锈 B. 装置乙：除去乙烷中混有的乙烯C. 装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D. 装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C试题分析：A装置甲中原电池的负极为铁钉发生氧化反应，无法防止铁钉生锈，故A错误；B乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，会使乙烷中引入新的杂质，故B错误；C挤压胶头滴管，气球变大可知烧瓶中气体减少，则HCl极易溶于水，故C正确；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液吸收，故D错误；答案为C。9. 关于硫酸性质的描述，不正确的是
7、A浓硫酸可使蔗糖炭化表现脱水性 B浓硫酸可用作某些气体干燥剂 C浓硫酸与铝在常温下不起反应 D浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性参考答案：D10. 下列变化属于物理变化的是( )A苯和溴水混合后振荡 B苯、液溴和铁粉混合 C石蜡的分解 D甲烷和氯气混合后光照 参考答案：A略11. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A氧元素的质量比为11 B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为11参考答案：B略12. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分运通104路是北京首条“无菌”公交路线公交车上采用了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm30nm，若将这种纳
8、米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是（）A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液参考答案：B考点：胶体的重要性质.专题：溶液和胶体专题分析：分散系的区别是分散质的微粒直径大小，微粒直径大于100nm是浊液；微粒直径小于1nm为溶液；粒子直径是1nm100nm的为胶体；根据分散系的本质特征进行判断解答：解：题目中的纳米材料的粒子直径是5nm30nm，在1nm100nm之间，为胶体；故选B点评：本题考查分散系的特征，分散质粒子的直径大小区分三种分散系 13. Na+、Mg2+、F、O2-四种离子具有相同的电子层结构则四种元素原子半径由大到小的顺序分别是（）AMgNaFO
9、BOFNaMg CNaMgOF DOFNaMg参考答案：CNa+、Mg2+、F-、O2-四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数MgMaFO，Na、Mg同周期，F、O同周期，且Na、Mg处于F、O的下一周期，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaMgOF，故选C。【点睛】微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+
10、Na+K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进行比较，A13+O2，且O2S2，故A13+S2。14. 下列关于各实验装置与对应现象或结论的叙述均正确的是（ ）A装置：可用于分离石油，分别得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物B装置：可用于吸收NH3或HCl气体，并
11、防止倒吸C装置：如果“a进b出”可用于收集NO2，如果“b进a出”可用于收集NH3 D装置：持续通入CO2气体，现象是先出现白色沉淀，后变澄清参考答案：C略15. 下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)A2个 B3个 C4个 D5个参考答案：C【点睛】明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断是解题关键，原电池的构成条件为：具有两个活性不同的电极；有电解质溶液；形成闭合回路；对应常温下能自动发生的氧化还原反应（放热反应），以此来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色济液中，只可能含有以下离子中的若干种：NH4+、K+、Mg2+
12、、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图。根据上述实验，试回答下列问题：（1）该溶液中一定不存在的阴离子有_。（2）实验中NaOH溶液滴至35mL后发生的离子方程式为_。（3）原得液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=_。（4）实验所加的NaOH溶液的浓度为_。（5）溶液中存在一种不能确定的阳离子，请设计实
13、验方案加以检验_。（6）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)则c(NO3-)的最小浓度为_。参考答案：(1)CO32- (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (3)112 (4)2 mol/L (5)用洁净的铂丝蘸取少量无色溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若观察到紫色火焰，则证明存在K+，反之则无 (6)0.1mol/L分析：溶液为无色，则溶液中不含Cu2+，由中沉淀量先增大后减小且不为0可得溶液中含Al3+、Mg2+，所以溶液中不含有CO32-，而加入NaOH就有沉淀生成，所以溶液中不含H+，沉淀量在中间段不变，说明溶液中含有NH4+，且n(Mg(OH)2)=0.01mol，而发生反应的计量数的关系：Mg2+-2NaOH、Al3+-3NaOH、NH4+-NaOH、Al(OH)3-NaOH，溶解Al(OH)3消耗NaOH 的体积为5mL，所以Al3+转化为Al(OH)3消耗NaOH 的体积为15mL，所以产生沉淀阶段与Mg2+反应生成Mg(OH)2消耗NaOH 的体积为25-15=10mL，所以c(NaOH)=20.01/(1010-3)=2mol/L，根据消耗NaOH 的量可得n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2；由得产生的白色沉淀为BaSO4，物质的量为6.99/233=0
