《2022-2023学年天津第一百中学高三化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年天津第一百中学高三化学联考试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年天津第一百中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下反应的离子方程式正确的是 A钠与水反应：2Na+2H20=2Na+2OH-+H2 B钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+ = Cu+2Na+ CNaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 DNaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H20参考答案：AD2. NA表示阿伏加德罗常数。则下列叙述中，正确的是A. 32g S2-中电子数目为2NA B46 gNO2和N2O4的混合物
2、中含有的原子数为3NAC. 1 L 0.5 mol?L1 Na2CO3溶液中含有的CO32数为0.5NAD. 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA参考答案：B略3. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl参考答案：A略4. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1 HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlOHH2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD原混合溶液中的C
3、O与AlO的物质的量之比为12参考答案：D略5. 分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是 ( )A灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO。D在溶液中可发生下列反应：I22HClO3Cl22HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强参考答案：A略6. 下列叙述正确的是：A碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠B随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C钠可保存在煤油中而锂不能ks5uD碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度参
4、考答案：C7. 下列实验中使用的试剂正确的是 A用无水氯化钙固体吸收氨气中的水蒸气 B用热碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂 C用浓氨水清洗试管内壁附着的银 D用乙醇萃取乙酸乙酯中的乙酸参考答案：B8. 下列叙述中，正确的是 A高纯度硅是生产光导纤维的主要原料 B工业上生产普通玻璃和水泥的都要用到石灰石CSiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D水玻璃的化学性质稳定，放置空气中不易变质参考答案：B9. 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液
5、相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，A与B溶液的质量分数相等参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题【分析】A催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变
6、，反应的反应热不变，故A正确；B对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B【点评】本题考查了图
7、象变化实质的分析判断，主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识，题目难度中等10. 下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有 （ ）A.丙烷、丙烯、丙炔的结构简式分别为 B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3:2: C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对密度不断增大 D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列参考答案：D略11. 下表中的事实与推论不符的是选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：CaMgCSO2与NaHCO3溶
8、液反应生成CO2非金属性：SCDHCl热稳定性比H2S强非金属性：ClS参考答案：C解析：SO2与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，说明酸性亚硫酸大于碳酸，但亚硫酸不最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性S大于C，选C。12. 关于胶体和溶液的鉴别，下列做法中正确的是 ()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D略13. 下列各组离子中，在给定条件下可能大量共存的是()。 Ac(NO)1 molL1的溶液中：NH、Ba2、
9、Fe2 、BrB含有较多Al3的溶液：HCO、K、Na、ClC在pH2的溶液中：NH、K、ClO、ClDc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN参考答案：略14. 根据相关的化学原理，下列判断正确的是（ ）A由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2CO2 C若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2D若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+ 参考答案：答案：D15. 参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO
10、2）提取铜的操作流程如下：已知：Cu2O2H=CuCu2H2O。（1）操作的名称为_；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有_（夹持仪器不写）。（2）固体混合物B的主要成分为_（写化学式）；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是_。检验滤液A中Fe2+的试剂为_（填试剂名称）。（3）滤液中C铝元素的主要存在形式为_（填离子符号），写出对应的离子方程式_。（4）某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_。（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质
11、量的样品_（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）过滤、洗涤、干燥称量剩余固体铜的质量。参考答案：（1）过滤 泥三角、坩埚 （2）SiO2、Cu Fe2O3与盐酸反应后生成的Fe3+与过量铜单质反应后，全部转化为Fe2+ 硫氰化钾溶液和新制氯水或铁氰化钾 （3）AlO2 Al3+4OH = AlO22H2O （4）用pH试纸测常温下0.1molL-1NaAlO2溶液的pH，若pH12，则该同学的观点错误（合理答案均可得分） （5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应解析：本题主要考查涉及常见金属元素及其化合物的工艺流程的评价。（1）操作的名称为过滤；灼烧操作中常用的实验仪器有酒
12、精灯、三角架，还有泥三角、坩埚。（3）在足量氢氧化钠作用下，产生偏铝酸钠，所以滤液中C铝元素的主要存在形式为AlO2，对应的离子方程式为Al3+4OH = AlO22H2O 。（4） 用pH试纸测常温下0.1molL-1NaAlO2溶液的pH，若pH12，则该同学的观点错误。（5）选择稀硫酸溶解活泼金属杂质，所以将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空
13、白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中的含有同一种元素在周期表中位置 。（2）B的化学式 ，K的电子式 。（3）写出的离子方程式 。（4）写出检验D溶液中阳离子的方法 。 （5）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因： ；若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：2，则所得溶液中含各离子物质的质量浓度由大到小的关系是 。参考答案：（1）第四周期、第族（2）Fe3O4 （3）2Al+2OH一+2H2O=2AlO一+3H2 （4）取少许D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明D溶液中含有Fe3+ （5）c(SO) c（NH） c(OH)
