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1、2022-2023学年四川省资阳市乐至县吴仲良中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列固体分类中正确的一组是离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略2. 改变下列条件，不能使水的电离程度增大的是A. 加热 B. 加入少量的盐酸 C. 加入少量的Na2CO3固体 D. 加入少量的NH4Cl晶体参考答案：B3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是：A密闭、低温是存放氨水的必要条件B实验室常用排饱和食盐
2、水法收集氯气C硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D合成氨反应采用较高温度和使用催化剂，以提高氨气的产量参考答案：D略4. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D. ZQ2是极性键构成的直线形分子参考答案：C有五种元素X、Y、
3、Z、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则T为P元素；AFe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正确；BS的非金属性比P强，则H2SO4的酸性比H3PO4强，故B正确；CX和Q结合生成的化合物为二氧化
4、硫、三氧化硫，均为共价化合物，故C错误；DCO2中碳氧原子间为极性键，为直线型结构，故D正确，故选C。5. 若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A氢键；分子间作用力；非极性键B氢键；氢键；极性键C氢键；极性键；分子间作用力D分子间作用力；氢键；非极性键参考答案：B略6. 家庭居室装潢后，室内产生污染的有机气体是 ASO2 BCO CHCHO DNO参考答案：C7. 邻羟基苯甲酸俗名水杨酸，其结构简式为，它可与下列物质中的一种反应生成化学式为C7H5O3Na的钠盐，则这种物质是 （ ） A、NaOH B、Na2SO4 C、N
5、aCl D、NaHCO3参考答案：D略8. 在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Dac+d参考答案：D考点：化学平衡建立的过程.专题：化学平衡专题分析：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，如平衡不发生移动，则D的浓度应为原来的2倍，但D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大
6、压强平衡向逆反应方向移动，则应有ac+d，且A的转化率减小，D的体积分数减小，故选D点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键9. 已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25 时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2210-8molL-1，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.3010-5molL-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL-1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是A溶液中先产生的是AgI沉淀BAgCl的Ksp的数值为1.6910-10C溶液
7、中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)c(NO)c(Cl)c(I)c(Ag+)D若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液，黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：C略10. 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方“达菲”的原材料。莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是 A该化合物的分子式为C7H11O5 B该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C该化合物在浓硫酸作用下加热可得到D该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应参考答案：CD11. 反应 H2(g) + I2(g)2HI(g)的平衡常数K1；反应
8、HI(g)1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数K2 ，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）AK1=2K2 BK1=K22 CK1=1 /K22 DK1=1/2K2参考答案：C略12. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5参考答案：C略13. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略14. 下列有关反应限度的叙述正确的是() A
9、大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度 DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深参考答案：A略15. 下列溶液分别加热蒸干，可以得到该物质晶体的是 AFe(NO3)2 BAlCl3 CCa(HCO3)2 DNa2CO3参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I.课本中通过向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响，请你写出该反应的化学方程式 ，该反应不需使用指示剂的原因是 ；II某同学根据课本
10、外界条件对化学反应速率的影响原理，设计了硫代硫酸钠与硫酸反应有关实验，实验过程的数据记录如下（见表格），请结合表中信息，回答有关问题：实验序号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15（1）写出上述反应的离子方程式 （2）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是 （填实验序号）（3）在利用比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件其中：能说明温度
11、对该反应速率影响的组合比较是 ；（填实验序号）A和B、A和C的组合比较所研究的问题是 B和C的组合比较所研究的问题是 （4）教材是利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小的可能原因： 参考答案：I.5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 高锰酸钾溶液有颜色变化II.（1）S2O32-+2H+S+SO2+H2O（2）D（3）BD相同温度条件下浓度对该反应速率的影响相同温度条件下，该反应速率更大程度上取决于哪种反应物的浓度（4）SO2可溶于水，测定不精确或实验装置较复杂，不易控制略三、综合
12、题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：T70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）该反应正向为H 0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指 （答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变cv（H2）正=v（H2O）逆 dc（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可
13、以判断此时的温度为 其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）参考答案：（1），CO2或H2的百分含量；（2）bc；（3）800，正，不变解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故H0，由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，故Y可以CO2或H2的百分含量等，故答案为：，CO2或H2的百分含量；（2）a反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；b反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；cv （H2）正=v （H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；
