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1、河北省廊坊市辛庄中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）Aa mL B（50a）mL C大于（50a）mL D大于a mL参考答案：C考点：中和滴定专题：化学实验基本操作分析：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，量筒与此相反，据此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管刻度值从上到下刻度逐渐
2、增大，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，50mL滴定管中实际盛放液体的体积大于50ml，因此，一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过（50a）ml，盛入量筒内，所得液体体积一定是大于（50a）mL，故选C点评：本题考查了酸式滴定管的结构，注意滴定管的“0”刻度在上端，满刻度在下端，滴定管满刻度以下还有一段空间没有刻度，是解答的关键，题目难度不大2. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0BT1T2，H0
3、CT1T2，H0DT1T2，H0参考答案：D略3. 保护环境是每个公民的责任。下列做法:推广使用无磷洗涤剂;城市生活垃圾分类处理;推广使用一次性木质筷子;推广使用清洁能源;过量使用化肥、农药;推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是()A.B.C.D.参考答案：C过量使用化肥、农药对环境有破坏作用。使用一次性木质筷子,导致树木被大量砍伐,对保护环境不利。4. 在制Cl2的反应中，若0048 mol RO4- 与 100 mL12 mol/L的盐酸恰好完全反应，得Cl2标准状况下体积2688 L，在还原产物中R的化合价为A+4 B+3 C+2 D0参考答案：C5. 短周期元素R、T、Q、W在元素
4、周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略6. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有 （ ）A6种 B4种 C3种 D8种参考答案：A略7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A盐酸 BFe(OH)3胶体 CNaCl溶液 DCuSO4溶液参考答案：B略8. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，
5、则此反应可表示为 ( ) A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C参考答案：A略9. 工业上制备纯净的氯化铜时，将含杂质的氯化铜溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH，应加入的试剂是 A氢氧化钠 B氨水 C氧化铜 D氯化铜参考答案：C略10. CuI是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为A阳极：Cu2e=Cu2 阴极：Cu22e=CuB阳极：2Cu2I2e=2CuI 阴极：2H2e=H2C阳极：
6、2I2e=I2 阴极：2H2e=H2D阳极：4OH4e=2H2OO2 阴极：4H4e=2H2参考答案：B阳极为Cu，在I参与下，生成难溶CuI(阳极区为无色)，阴极为H放电，选B。11. 一定条件下密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，能说明该反应达化学平衡状态的是AN2的质量不再变化 BN2、H2、NH3在容器中共存CN2、H2的浓度相等 D正、逆反应速率都等于零参考答案：A略12. 某蓄电池放电、充电的反应式为：FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2，下列推断中正确的是 （ ）放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；充电时，阴极上的电极反应式
7、是：Fe（OH）2 2eFe2OH；充电时，Ni（OH）2为阳极；蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中。A B C D参考答案：D略13. 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素原子核外共有5个电子层 C.该元素原子的M能层共有8个电子 D.该元素原子最外层共有3个电子参考答案：B略14. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2的浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2B升高温度，逆反应速率减小C该反应的焓变为正值D恒温恒容时，增大压强，
8、H2的浓度一定减小参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应A、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；C、恒容时，温度
9、升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；D、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关解答：解：A、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A错误；B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故B错误；C、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故C正确；D、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，
10、平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故D错误故选C点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同15. 下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 ( ) A蒸馏 B蒸发 C重结晶 D过虑参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：是_ _，是_ _；（2）制取乙炔的化学方程式是_ _；(3)仪器中加入的是_ _ _，其目的是_ _ _ _；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是_ _，乙炔发生了_反应；
11、（5）将乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是_ _，乙炔发生了_反应；（6）为了安全，点燃乙炔前应_,乙炔燃烧时的实验现象是_ _参考答案：（1）分液漏斗、圆底烧瓶 （2）(3) 饱和食盐水、减缓反应速率 (4)溶液的紫色褪去；氧化（5）溴的四氯化碳溶液褪色；加成 （6）验纯；明亮的火焰、浓厚的黑烟三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 节约资源、保护环境人人有责,请完成下列问题。(1)垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径,啤酒瓶等玻璃容器可;废纸、废塑料可。(2)要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行。(3)塑料、合成橡胶等合成高分子材料都是用经过聚合反应制成的。在
12、一定条件下,这些高分子材料又能解聚成,从而得到循环利用。(4)如图是垃圾箱上的标志:图B和图C的文字模糊不清,它们应分别表示和。(5)垃圾处理的重要意义之一是控制环境污染,但在垃圾处理的过程中还要防止二次污染。下列处理垃圾的方法中有可能导致二次污染的是(填序号)。卫生填埋堆肥焚烧参考答案：(1)直接回收利用循环利用(2)分类回收(3)小分子物质小分子物质(4)厨余垃圾电池(5)解析：(1)啤酒瓶等玻璃容器可直接回收利用;利用废纸为原料造纸、废塑料为原料制造塑料制品或其他产品,均属循环利用垃圾。(2)对垃圾进行分类处理,可以充分利用垃圾中的宝贵再生资源。(3)高分子材料都是用小分子物质经过聚合反应制成的。在一定条件下,高分子材料又能解聚成小分子物质,从而得到循环利用。(4)根据图示知,B为厨余垃圾,C为电池。(5)卫生填埋场的渗出液容易污染周围的土壤和水体;堆肥中的重金属有可能造成土壤污染;焚烧产生的有害气体会造成大气污染,所以均可能导致二次污染。18. 在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白：
