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1、2022年湖南省邵阳市协和学校高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 、用分子间作用力的观点，下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是AH2O BCH3OH CCS2 DCH3COOH参考答案：C略2. 已知NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A.NA6.02 1023 B. NA个H2O质量是18g/molC.2g 中质子数和中子数都是NA D1mol 中有碳碳双键4NA参考答案：C略3. 加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于食品安全检测范畴的是A三聚氰胺 B苏丹红 C亚硝酸钠
2、D、葡萄糖参考答案：略4. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水 C. 乙醇中混有乙酸 D. 甲苯中混有苯酚参考答案：B5. 下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略6. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如下图所示。有关该物质的说法中正确的是（ ）A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色
3、B滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C该分子中的所有碳原子不可能共平面D1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol参考答案：DA项：同系物首先要求两物质结构相似，即官能团的种类和个数必然相等，故两者不是同系物。B项：碳碳双键、酚OH均可使酸性KMnO4溶液紫色褪去；与碳碳双键、苯环相连的碳原子都在一个平面上，故该物质可通过旋转苯环与苯环之间、苯环与双键之间的碳碳单键即可使所有的碳原子在同一个平面上。7. 下列关于有机物的说法错误的是A、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B、石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C、乙醇
4、、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D、苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应参考答案：D略8. 下列各组物质中，互为同分异构体的是（）ACH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2BCH2=C（CH3）2和CH2=CHCH=CH2CO2和O3DCH3CH2OH和CH3OCH3参考答案：D【考点】有机化合物的异构现象【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，以此来解答【解答】解：ACH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是碳原子不同的烷烃，互为同系物，故A错误；BCH2=C（CH3）2和CH
5、2=CHCH=CH2的分子式不同，结构不同，不是同分异构体，故B错误；CO2和O3是由氧元素构成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；DCH3CH2OH和CH3OCH3的分子式都为C2H6O，二者结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选D9. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为 （ ）取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A B C D参考答案：D略10. 某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（）t/s05152535n（A）/mo
6、l1.00.850.810.800.80A反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol?L1?s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41 mol?L1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v（正）v（逆）参考答案：D考点：化学平衡的计算分析：依据化学平衡三段式列式计算； A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80
7、 0.80 0.20A、依据V（A）=计算；B、平衡状态A的物质的量为0.8mol，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L1，物质的量为0.82mol，物质的量增大，说明平衡逆向进行；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，据此判断D、计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行
8、的方向解答：解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则 A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20K=0.625A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.015mol?L1?s1 ，故A错误；B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L1，A物质的量为0.41mol/L2L=0.82mol0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的H0，故B错误；C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向
9、正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下雨80%，故C错误；D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）v（逆），故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等11. 分类法在化学的发展中起到非常重要
10、的作用，下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 A B C D参考答案：B略12. 下列关于糖类的说法中正确的是 ( )A、糖类都是有甜味的 B、由碳、氢、氧三种元素组成的物质都是糖类C、葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少D、葡萄糖兼有醛类和多元醇的一些性质参考答案：D略13. 当镁原子由1s22s22p63s2
11、 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是 A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A14. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂与分离方法都正确的是：不 纯 物除 杂 试 剂分离方法ACH4 ( C2H2 )酸化的KMnO4溶液洗 气B乙酸乙酯 (乙酸)饱和Na2CO3溶液分液C甲醛 (甲酸)Na2CO3溶液蒸 馏D苯 ( 苯酚 )浓溴水过滤参考答案：BC略15. 我们可以通过日常饮食来补充必需元素，下列食品与
12、补充必需元素不一致的是（ ） A铁强化酱油补铁 B乳制品补钙 C动物内脏补镁 D蔬菜补锌参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。 （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A.50 mL B.100 mL
13、 C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均可（4）可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_ _。A、浓NaOH溶液 B、Na2SO3溶液 C、CCl4 D、水参考答案：(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O 2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2O C2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取3个反应即可）Ks5u略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）已知：CH4(g)H2
