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1、辽宁省丹东市边门中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是A. 将水加热，增大，不变B. 向水中加入少量固体，增大，不变C. 向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D. 向水中加入少量固体，平衡正向移动，增大参考答案：B略2. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢起反应生成大气成分中的无毒物质，提高该反应化学反应速率最可行的方法是A.使用催化剂 B.改变压强 C.提高反应温度 D.调节反应物浓度参考答案：A略3. 下列化学式既能表示物质的组成，又能
2、表示物质的分子式的是( )A. NH4NO3 B.SiO2 C.SO3 D.P参考答案：C略4. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸参考答案：B略5. 恒压容器a与恒容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是（ ）Aa、b中SO2的转化率相同 Bb中的反应速率比a中快Ca中SO2的转化率比b中高 D若a、b中皆再加入同量氮气，平衡都不移动参考答案：C略6. 乙烯和丙烯按1：1（物质的量）聚合时，生成聚合乙
3、丙树脂，该聚合物的结构是（）ABCD参考答案：D考点：聚合反应与酯化反应 专题：有机反应分析：不饱和化合物发生加聚反应时，双键中的有一个键断裂，不饱和的碳原子相互连接成为长链，双键两侧碳原子上的原子团，不能在高聚物的主碳链上，据此分析解答：解：乙烯和丙烯中都双键，按物质的量之比为1：1聚合时，可生成聚合物乙丙树脂，该聚合物的结构简式可能是或，故选D点评：本题考查了同分异构体的书写、由单体判断高聚物的结构，题目难度不大，注意掌握加聚反应原理和烯烃的对称性7. 某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是A该化合物仅含碳、氢两种元素 B该化合物
4、碳、氢原子个数比为14C无法确定该化合物是否含有氧元素 D该化合物中一定含有氧元素参考答案：BD略8. 下列物质的立体结构与NH3相同的是（）AH3O+BH2OCCH4DCO2参考答案：A【考点】判断简单分子或离子的构型【分析】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+（531）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，根据价层电子对互斥理论来分析解答【解答】氨气分子中N原子价层电子对个数=3+（531）=4且含有一个孤电子对，则氨气分子是三角锥形结构，物质的立体结构和氨气分子相同，说明该分子也是三角锥形结构，A水合氢离子中O原子价层
5、电子对个数=3+（6131）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故A正确；B水分子中O原子价层电子对个数=2+（621）=4且含有2个孤电子对，所以水分子为V形，故B错误；C甲烷分子中C原子价层电子对个数=4+（441）=4且不含孤电子对，所以甲烷分子为正四面体结构，故C错误；D二氧化碳分子中C原子和每个O原子形成共价双键，且不含孤电子对，所以二氧化碳分子为直线形分子，故D错误；故选A9. 下列物质一定不是天然高分子的是 A. 尼龙 B.蛋白质 C. 橡胶 D.纤维素参考答案：A略10. 下列说法中，不正确的是 A石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化 B乙醇、乙酸乙酯、乙酸
6、能用饱和碳酸钠溶液鉴别 C可直接向淀粉水解液中加银氨溶液，再加热以检验其水解产物 D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物参考答案：B略11. 达到化学平衡的条件是(A)逆反应停止进行 (B)反应物与生成物的浓度相等(C)正反应与逆反应停止进行 (D)正反应和逆反应的速率相等。参考答案：D略12. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ()实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.2
7、10C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D13. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/13814413980熔点/13-25-476下列说法不正确的是A该反应属于取代反应 B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 参考答案：B试题分析：A甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；B甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；C苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分
8、离，故C正确；D因为对二甲苯的沸点较高，将温度冷却至-2513，对二甲苯形成固体，从而将对二甲苯分离出来，故D正确；故选B。14. 实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ） A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶参考答案：D略15. 某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); H0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示 A、平衡混合气中R的质量分数B、达到平衡时G的转化率C、平衡混合气中G的质量分数D、达到平衡时L的转化率参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学小组学生利用下图所列装置进行
9、“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中 的 现 象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法： 。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是 。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 参考答案：（1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变为
10、红色，管壁有水珠（3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色（4） 将滤液中含有的Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩、冷却结晶、过滤 FeCI3会发生水解反应，即 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸能抑制FeCl3的水解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （共14分）有A、B、C、D、E、F、G七种元素核电荷数依次增加，A是非金属元素外围电子排布式为nsn，B的价电子层电子排布nsnnpn，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，D是周期表中电负性数值最大的元素， E原子核外电子数是D与C核外电子数之和，F是主族元素且与G同周期，G能形成红色（或
11、砖红色）的G2O和黑色的GO两种氧化物，D与F可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题。 （1）E的气态氧化物EO3分子结构模型是 。 （2）CA3极易溶于水，其原因主要是 ，试判断CA3溶于水后，形成CA3H2O的最合理结构为 （填字母）。（3）从图中可以看出，D跟F形成的离子化合物的电子式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag cm-3。，则晶胞的体积是 （只要求列出算式）,每个D原子周围最近的F原子有 个。（4）某科研小组为了处理污水，设计了如下图所示的的装置，装置为BA4燃料电池，两电极分别通入BA4和混合气体（空气和气体甲），电解质为熔融碳酸盐。是污水处理的装置,其方法如下
12、：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。向污水中加入适量的H2SO4的目的是 为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为 装置中负极上发生的反应 装置中碳电极是电解池的 极，Fe电极上发生的反应为 装置中有0.8mol BA4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为 参考答案：（14分）（1）平面三角形（2）极性分子并且可以形成氢键 （b） （3） 312/aNA （2分） 41 （4）增强污水的导电性 CH4-8e-+4CO32= 5CO2+2H2O CO2 CH4-8e-+4CO32
