《2022-2023学年辽宁省大连市第一一八高级中学高二化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年辽宁省大连市第一一八高级中学高二化学知识点试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年辽宁省大连市第一一八高级中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g) H0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ） A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度参考答案：B略2. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e= 4O
2、HC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：DA、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，C错误；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确，选D。3. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是A在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D
3、甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少参考答案：C略4. 可逆反应2A+B2C(g) HE(生成物) BE(反应物)E(生成物)C反应放热 D反应吸热参考答案：AC12. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2=Zn2+Cu，该原电池的正确组成是 （ ）ABCD正极ZnCuCuZn负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：C略13. 香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图:下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，不能发生取代反应参
4、考答案：A略14. 下列有关电化学装置完全正确的是参考答案：C15. 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，H降低D将水加热，Kw增大，pH不变参考答案：B本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论H、OH或Kw的变化。向水中加入稀氨水，OH增大，平衡逆向移动，H减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，H增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3
5、COOH后，使水的电离平衡逆向移动，OH减小，H增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，H、OH均增大，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步骤三：用c molL-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。(1) 步骤一中配制250 mL溶液用到的玻璃仪器除
6、烧杯、玻璃棒和量筒外，还有_和_。(2)步骤三中应选择_为指示剂，到达滴定终点时的现象为_。(3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=_(KIO3的相对分子质量为214)。(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果_；滴定后仰视读数，会使测定结果_。（填偏高或偏低）参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）淀粉 溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色 （3）(4.28c)/a100%(4) 偏高； 偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 13分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池
7、。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为2858kJmol-1、2830kJmol-1和7265kJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示。（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为(CH3OH)= 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达
8、到平衡时增大（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。参考答案：（1）2858kJ （2分）（2）CH3OH(l)+O2(g) CO(g)+2H2O(l) H=-443.5kJmol-1（3分）（3）（填序号）（2分）（4）(2- a)/2 （2分）（5）2CH3OH12e2H2O= 2CO212H（2分）3O212e12H=6H2O （2分）略18. 氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：（1）基态As原子
9、的核外电子排布式为 （2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是 （用元素符号表示）（3）As4O6的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为 ，1mol As406含有键的物质的量为 （4）该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是 A稳定性 B沸点 CRH键能 D分子间作用力（5）AsH3的沸点（62.5）比NH3的沸点（33.5）低，原因是 （6）NH4+中的HNH的键角比 NH3中的HNH的键角 （填”大”或”小”），原因是 参考答案：（1）1s22s22p63
10、s23p63d104s24p3；（2）NAsGa；（3）sp3；12mol；（4）AC；（5）NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键；（6）大；NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）根据基态电子排布式的书写方法来回答；（2）周期元素从左到右电负性逐渐增大，半径越小电负性越大；（3）As4O6的分子中As原子形成3个AsO键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4；1个As406分子中含有键数目为12个，据此进行分析；（4）A非金属性越强，氢化物的稳定性越强；B由于氨气分子间存在氢键，因此氨气的沸点最高，AsH3的相对分子质量大于PH3，AsH3沸点较
