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1、江西省九江市上杭中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是()A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)3CCH2CH3 D (CH3)2CHCH(CH3)2参考答案：C略2. 在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、硒、氟应理解为（ ）A元素 B单质 C氧化物 D分子参考答案：略3. 下列各装置中，能构成原电池的是（ ） A B C D 参考
2、答案：A略4. 下列物质中，属于非电解质的是 A. 稀盐酸 B. 铜丝 C. 氯化钠固体 D. 蔗糖参考答案：D略5. 100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的6 molL1的盐酸 B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水 D加入适量的氯化钠溶液参考答案：B6. 下列说法或表示方法正确的是 （ ）A等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量一样多。B由C（石墨）C（金刚石），= +19kJ/mol,可知金刚石比石墨稳定。C在101kpa时，2g2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ热量，则氢气燃烧的热化学
3、方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；H= +285.8KJ/mol 在强酸强碱稀溶液中： H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l） ；H= 57.3 kJ/mol,若将含molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的浓硫酸混合，放出的热量大于57.3 kJ。参考答案：D略7. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A能与水反应生成硫酸 B能使品红溶液褪色 C能与NaOH溶液反应 D能使酸性KMnO4溶液褪色 参考答案：A略8. 含有下列结构片段的蛋白质在胃液中水解时，不可能产生的氨基酸是 参考答案：D9. X、Y混合气体在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g
4、)cZ(g) H0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；当恒温下将密闭器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是 A平衡向右移动 Ba+bc CY的转化率提高 DZ的体积分数增加参考答案：B略10. 在相同的条件下（500），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2g O2和2g SO2 。下列叙述中错误的是A化学反应速率：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲参考答案：D略11. 某温度下，H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)的平衡常数K。该
5、温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)/mol/L0.0100.0200.020c(CO2)/mol/L0.0100.0100.020下列判断不正确的是()A平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%C平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/LD反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略12. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO
6、2(g)H3S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2 (g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D参考答案：C本题主要考查对“H”的理解，明确“H”既有“”“”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即H10，H20，CO再与O2作用时又放热，所以H1H2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即H3H4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故H5H6；碳酸钙分解吸收热量，H70，CaO与H
7、2O反应放出热量，H80，显然H7H8。故本题答案为C。13. 常温下，取02mol/LHX溶液与02molLNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（ ） AC(X-)-C(Na+)=9910-7molL BC(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1molL CC(OH-)-C(HX)=C(H+)=110-6molL D混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于02molLHX溶液中由水电离出的C(H+)参考答案：AD略14. 烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：CH3 CH2 ,如某烷烃分子中同时存在这四种基团，则该烷烃最少含
8、有的碳原子数应是： A. 6 B. 7 C. 8 D. 10参考答案：C略15. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是( )。AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。 （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 。（2）甲同学认为
9、：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。a乙烯与溴水易发生取代反应 b使溴水褪色的反应，未必是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯 （3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述 。（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在和之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是 ，B中的试剂为 。（5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 。a冷却后倒入下水道中 b冷却后倒入空废液缸中c冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和参考答案：（1）CH3CH2OH CH2CH2 +H2
10、O（2）b、c （3）观察到液体分层，油状液体在下层，证明有溴代烃生成；用pH试纸测定水溶液的pH增大，证明发生加成反应，若发生取代反应则生成HBr，水溶液的pH会明显减小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行） 品红溶液 （5）c三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是 装置，乙池是 装置。（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ，B（石墨）电极的名称是 。（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式
11、是 。A（Fe）电极的电极反应式为 ，（4）乙池中反应的化学方程式为 。（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2 mL（标准状况下）参考答案：略18. 燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，CO为阴极燃气，空气与CO2的混合气为阳极燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阴极反应式：2CO+2CO32-4e-=4CO2 则阳极反应式为_ ；总反应式为_ ； 参考答案：O2+2CO2+4e-=2CO32-，2CO+O2=2CO219. 在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 molL1min1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_。(2)5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n值为_。(4)此反应在四种不同情况下
