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1、江西省宜春市第四中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A蒸馏 B蒸发 C重结晶 D过虑参考答案：A2. 已知A物质的分子结构简式如下：， lmol A与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为 （ ）A5mol B6mol C7mo1 D8mo1参考答案：B略3. 、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A17g羟基(OH)所含有的电子数是10NAB常温常压下，7gCnH2n中含氢原子数为NAC0.1molCnH2n+2中含有的
2、碳碳单键数为0.1nNA个D标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 NA参考答案：B略4. 下列有关实验的叙述中，不正确的有乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液， 片刻后管壁上有“银镜”出现；向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现盐析现象，加水溶解；溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合共热可得到乙烯；滴定时左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中 的液面；用盐析法分离高级脂肪酸钠和甘油的混合溶液；用渗析法除去蛋白质胶体中混有的少量Na和Cl。A.
3、 B C D参考答案：B略5. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂的是 （ ）ANH3H2O BNaOH CNa2CO3 D.MgCO3参考答案：D6. 葡萄糖(C6H12O6)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为C6H12O6+6O26CO2+6H2O,下列分析错误的是()A.医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量B.葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水,同时产生能量C.人呼出的气体和吸入的空气的成分相比,二氧化碳和水的含量增加,氧气的含量减少D.葡萄糖氧化产生的二氧化碳,如不能及时排出体外,会使血液的pH增大参考答案：D解析：CO2若不能
4、及时排出体外,血液的pH可能会减小。7. 已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A 3种 B 4种 C 5种 D 6种参考答案：B8. 下列变化中属于物理变化的是A剩饭变馊 B自行车生锈 C牛奶变酸 D电灯发光参考答案：D试题分析：A.剩饭变馊是缓慢氧化的过程，属于化学变化，错误；B.生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化错误；C.牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，错误；D.电灯发光属于物理变化，D正确；答案选D考点：化学变化和物理变化9. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC
5、(g)2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2molL1。下列判断错误的是Ax1B2min内A的反应速率为0.3molL1min1CB的转化率为50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态参考答案：C10. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A11. 3月11日，日本发生的9.0级大地震并发海啸引起福岛核电站危机。 3月28日，日
6、本政府宣布从受到破坏的福岛第一核电站区域内土壤中检测出放射性钚-238()、钚-239()和钚-240()，“表明了事故的重大性和严重性”。3月30日，在我国沿海和内地的部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素碘131()，其对公众可能产生的附加辐射剂量小于岩石、土壤、建筑物、食物、太阳等自然辐射源的天然本底辐射剂量的十万分之一，对环境和公众健康不会产生影响，无需采取任何防护措施。下列关于钚元素和碘元素的说法正确的是：A钚-238、钚-239和钚-240是同素异形体的关系B钚元素和碘元素在元素周期表中都属于主族元素C碘131原子的核外电子数是53，中子数是88D基态碘原子
7、的最外层电子排布式是5s25p5参考答案：D略12. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是 A. 乙烯使KMnO4溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 甲烷和氯气混合光照 D. 乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热参考答案：B略13. X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子下列说法正确的是（）A原子半径：r（Z）r（W）r（X）r（Y）BY与Z 两种元素只能形成一种化合物C最高价氧化物对应水化物的碱性：ZWDX的简单气态氢化物
8、的热稳定性比Y的强参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O元素；Y原子的最层电子数是W原子最外层电子数的2倍，则W为Al元素；Z原子的最外层上只有一个电子，Z为Na元素，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（Z）r（W）r（X）r（Y），故A正确；BY与Z 两种元素能形成氧化钠、过氧化钠，两种离子化合物，故B错误；C金属性ZW，最
9、高价氧化物对应水化物的碱性：ZW，故C错误；D非金属性YX，X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D错误；故选A14. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为34，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是A B、D的最高价氧化物都不能和酸反应 B最高价氧化物对应的水化物的碱性：ACCA的原子半径为这四种当中最小的D四种元素中B形成化合物的种类最多参考答案：略15. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达
10、到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 A等于P B小于P C大于P D无法判断参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。(填字母)AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H0C2CO(g)+O2(g)=2CO2(1)H0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 。（3）镀铜可防止
11、铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 （4）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处，此时溶液中的阴离子向 极(填X或铁)移动。若X为锌，开光K置于M处，该电化学防护法称为 。参考答案：（7分）C（1分）CO2e+4OH=C O 32+2H2O（2分） （3）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+浓度恒定。（1分）（4）N（1分）；X（1分） ；牺牲阳极的阴极保护法（或：牺牲阳极保护法）（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、
12、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：K= ，该条件下每消耗3g水蒸气，需吸收22kJ的热量，则该反应的热化学反应为： （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g） 2CO（g）平衡常数K1； CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是： 。 （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
13、H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。AA、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅 CB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D由状态B到状态A，可以用加热的方法EA、C两点的化学平衡常数：AC（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是 。参考答案：（1）C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）H=+132kJ/mol（
