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1、上海市青浦区金泽中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（ ） A利用同离子效应 B缓冲溶液C抑制盐的水解 D发生氧化还原反应参考答案：AC略2. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） ANa+ K+ OH Cl BNa+ Cu2+ SO42 NO3CMg2+ Na+ SO42 Cl DBa2+ HCO3 NO3K+参考答案：C略3. 纽扣式
2、银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：下列说法不正确的是( )A作负极，放电时Zn附近区域PH 变大 B电子经外电路流向极C放电过程不需要消耗KOH D正极反应：参考答案：A略4. 美国科学家已发现半胱氨酸对控制艾滋病病毒的蔓延有效。已知半胱氨酸的结构简式为。下列关于半胱氨酸的说法中不正确的是()A.半胱氨酸能与Mg作用放出H2B.半胱氨酸可以形成盐C.半胱氨酸可以与HCl反应D.半胱氨酸在一定条件下形成的二肽的结构是参考答案：D半胱氨酸中的“COOH”可与金属镁反应放出H2,也可与NH3H2O反应生成相应的铵盐;由于分子中还含有氨基,可以与HCl反应;D项中不含肽键,不是二肽,故错
3、误。5. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 ANa、K、Br、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、 K、 Cl、 CO32参考答案：A略6. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯可制丙醛： CH2=CH2+CO+H2 CH3CH2CHO 由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略7. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A可以选用乙醇与碘化钾淀粉试
4、纸来证明食盐中存在IO3-B维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+C农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应D不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗，我们可以通过滴加硝酸在币的表面，观察现象从而鉴别其真假参考答案：A8. 需用水浴加热的实验是A、乙酸乙酯的水解 B、银镜反应实验C、制乙酸乙酯 D、由乙醇制乙烯参考答案：AB9. 下列实验中 配制一定物质的量浓度溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发，均可用到的仪器是 A 试管B 漏斗 C 胶头滴管 D 玻璃棒参考答案：D10. 某组成为C3H5O2C1的纯净有机物A与Na0H水溶液共热，产物
5、酸化后可得到分子组成为C3H6O3的有机物B，在适当条件下，每两分子的B可相互发生酯化反应，生成1分子C，那么C的结构不可能是 ACH3CH（OH）COOCH(CH3)COOH BCH3CH（OH）COOCH2CH2COOH C D参考答案：B略11. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)参考答案：C12. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应B欲证明CH2=CHCHO中含有碳
6、碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去C欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤D欲证明蔗糖水解产物中是否生成葡萄糖取20%的蔗糖溶液，加入5滴稀硫酸并水浴加热，5min后，再加入1mL银氨溶液，水浴加热参考答案：A试题分析：A.Na与水反应剧烈，与乙醇反应较平稳，可知水中O-H键易断裂，则可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，A正确；B.碳碳双键、-CHO均能被高锰酸钾氧化，高锰酸钾褪色不能说明含碳碳双键，B错误；C.苯酚和浓硝酸反应生成的三溴苯酚能溶解在苯中，不能除去，应该用氢氧化钠溶液，C错误；D.检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解液少许先加碱至碱性再滴入新制的银氨
7、溶液加热，D错误，答案选A。13. 下列解析不科学的是（ ）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。C.严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收。 D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略14. 含有一个三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为：此炔烃可能有的结构简式为（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略15. 25和10
8、1kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%参考答案：略略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线，请填写下列空白：实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： 、 ；若用右图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 、 ；c和d中承装的试剂分别是 ， ；若用该装置制备H2，在虚线框内画出
9、收集干燥H2的装置图 。制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 。（填序号）饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4 品红溶液正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：R-CHONaHSO3 (饱和)RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34C，1-丁醇118C，并设计出如下提纯路线：试剂1为 ；操作1为 ；操作2为 ；操作3为 。参考答案：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 使烧瓶内气体的压强与分液漏斗内气体的压强相等，保证分液漏斗内的液体能够顺利地滴入烧瓶F中；安全装
10、置，防止倒吸； NaOH溶液；浓硫酸； 饱和NaHSO3溶液、过滤、萃取、蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)工业废水中含有多种有害成分，任意排放将造成严重污染，进行分类处理达标后才能排放。（1）含有Cu2+等离子的废水，常加入FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。请用离子方程式说明上述除杂的原理 。实验室可利用FeS制取H2S，若将H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+与其他微粒的浓度关系是c(Na+)= 。（2）含铬废水有毒，危害很大处理方法是在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6价铬还原成3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3和Cr3转化为F
11、e(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。已知：（3）废水中的氨可以回收再利用。氨能设计成如图所示的碱性燃料电池。产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 极，其电极反应式为 。加水稀释氨水的过程中，下列表达式的数值变大的是 。Ac(H+) Bc(OH-)/c(NH3H2O)Cc(H+)c(OH-) Dc(NH4+) +c(H+)T下， NH3H2O的电离常数为Ka，NH4+的水解平衡常数为Kh，则该温度下水的离子积常数Kw= 。一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1，
12、测得0到10 s内，c(H2)减小了0.75 molL1，下列说法正确的是()A该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJmol1 B10 s内氨气的平均反应速率为0.025 molL1s1C10 s到15 s内c(NH3)增加量小于0.25 molL1D达平衡后，分离出少量NH3，平衡向正反应方向移动，v正增大参考答案：（1）Cu2+FeS=CuS+Fe2+ 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(H+) （2）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O （3）负(1分) 2NH3+6OH6e =N2+6H2O AB KaKh A C18. （12分）。 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)
