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1、河北省廊坊市胜芳中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) Ca2+(aq) + 2OH(aq)，加入下列固体物质，可使Ca(OH)2固体减少的是ACaCl2 BNaHCO3 CNaOH DNaCl参考答案：B2. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是乙烯；乙烷；乙苯；乙炔；二氧化硫；二甲苯 A、 B、 C、 D、参考答案：D3. 俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果
2、具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是A. 61 B. 114 C. 175 D. 289 参考答案：A4. 下列叙述中，正确的是：A、相对分子质量相同的不同物质一定属于同分异构体B、凡是含有苯环的有机物都属于芳香烃C、某有机物的名称为：2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷D、通式相同，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物参考答案：C略5. 有机物 的正确命名为 A2 乙基 3，3 二甲基戊烷 B3，3 二甲基 4乙基戊烷C3，3，4 三甲基己烷 D3，4，4 三甲基己烷参考答案：C略6. 美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子
3、结构的分析中正确的是（）A原子半径：AlNaB第一电离能：AlNaC电负性：NaAlD基态原子未成对电子数：NaAl参考答案：B【考点】原子结构与元素的性质【分析】钠与铝位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐增大，第一电离能逐渐增大，电负性逐渐增大，结合核外电子排布解答该题【解答】解：A同周期自左向右原子半径逐渐减小，故A错误；B同周期自左向右第一电离能逐渐增大，故B正确；C同周期自左向右电负性逐渐增大，故C错误；DNa和Al的基态原子未成对电子数都为1，故D错误故选：B7. 普通玻璃的主要成分是：（ ）Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaOA. B. C.
4、 D.参考答案：C略8. 下列说法正确的是A.量筒和滴定管均没有“0”刻度B.用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大C.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol小D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性参考答案：C略9. 某烷烃分子中碳、氢两种元素质量比为51，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种(不考虑空间异构)()。A1 B2C3 D4参考答案：D略10. 根据下列五种元素的电离能数据(单位:判断在周期表中,最可能处于同一族的是 A.Q和R B.S和T C.T和U D. R和U 参考答案：D略11. 化学在生产、生活中有着广泛
5、的应用。下列做法正确的是 A农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 B回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂C将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水D食品加工时，尽可能多的使用各种色素、香味剂等添加剂，改善食品的品质参考答案：C略12. PVC塑料指的是（）A聚丙烯腈 B聚丙烯 C聚氯乙烯 D聚乙烯参考答案：C考点：合成材料 专题：有机化合物的获得与应用分析：PVC是聚氯乙烯的英文缩写，据此解题解答：解：A聚丙烯腈的英文缩写PAN，故A错误； B聚丙烯的英文缩写PP，故B错误；CPVC是聚氯乙烯的英文缩写，故C正确；D聚乙烯的英文缩写PE，故
6、D错误故选C点评：本题考查塑料的英文缩写，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累13. 农业生产中常用的氮肥有碳铵。则碳铵(NH4HCO3)属于A酸 B碱 C氧化物 D盐参考答案：D略14. 由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中，氧元素的质量分数为 () A 32% B 22.65% C 16% D 2.14%参考答案：C略15. 下列措施能有效地减少环境污染的是（ ）A废旧电池做填埋处理 B焚烧废旧电器回收贵金属C随意排放生活污水 D减少燃放烟花爆竹参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的
7、量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，判断到达滴定终点的依据是： （2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 mL，终点读数为 mL；所用盐酸溶液的体积为 mL（4）某学生根据3次实验
8、分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度是 mol/L（结果保留小数点后4位）参考答案：（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）D；（3）0.00；26.10；26.10；（4）0.1044【考点】中和滴定【分析】（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点时溶液颜色由红色突变
9、为无色；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；（3）根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理；（4）先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HClNaOH来计算出NaOH的浓度【解答】解：（1）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不褪色；故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；溶液由红色变为无色，半分钟内不变色；（2）A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故A错误；B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后
10、没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，测定c（待测）无影响，故B错误；C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏大，故C错误；D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，测定c（待测）偏低，故D正确；故选D；（3）起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，盐酸溶液的体积为26.10mL；故答案为：0.00；26.10；26.10；（4）第二次数据无效，取1、3体积进行计算，所用标准液的平均体积为mL=26.10mL，HCl NaOH 1 1
11、0.1000mol/L26.10mL c（NaOH）25.00mL解得：c（NaOH）=0.1044，故答案为：0.1044三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+O2（g）H2O（l）H=kJ?mol1氢气的燃烧热为kJ?mol1参考答案：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol；285.5；285.5考点：有关反应热的计算；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化
12、学方程式；根据m=nM计算1mol水的质量为18g，进而计算1mol气态水转化成液态水放出的热量，结合氢气与氧气反应生成气态水的反应热计算生成液态水的反应热；氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol解答：解：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol；1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，故18g水蒸气转化成液态水放出热量2.444kJ18=44kJ，故反应H2（g）+O2（g）H2O（l）的反应热H=（241.8kJ/mol+44kJ/mol）=285.8k
13、J/mol，故氢气的燃烧热为285.8kJ/mol；故答案为：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol；285.5；285.5点评：考查热化学方程式的书写与反应热的计算、燃烧热等，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，燃烧热注意把握可燃物为1mol，生成稳定的氧化物18. 用离子方程式表示下列化学变化：（1）电解氯化钠溶液_（2）电解硝酸银溶液_参考答案：略19. 将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：HI体积分数1min2min3min4min5min6min7min条件I26%42%52%57%60%60%60%条件II20%33%43%52%57%65%65%（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡
