《浙江省嘉兴市海宁南苑中学2022年高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省嘉兴市海宁南苑中学2022年高二化学期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江省嘉兴市海宁南苑中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ）A. 乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏，收集馏出物B. 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C. 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：C略2. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A氧化物 B单质 C分
2、子 D元素参考答案：D略3. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A. 两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基参考答案：D4. 有下列几种反应类型：消去加聚水解加成还原氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 A B C D参考答案：A5. 下列有机反应中，不属于取代反应的是()B2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2OCClCH2CH=CH2NaOHH2OHOCH2CH=CH2NaCl参考答案：B略6. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 （ ）A.环丙烷
3、B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷参考答案：B略7. 最近医学界通过放射性14C标记的C60，发现有一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS）。有关14C的叙述正确的是A14C与C60中碳原子的化学性质不同B14C与14N含的中子数相同C 14C与C60是同素异形体D14C与12C互为同位素参考答案：D8. 将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是 （ ）A盐酸 B氢氧化钠 C无水乙醇 D石灰水参考答案：C9. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）H=37
4、3.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：加快反应速率可以升温、加压、增大浓度、加入催化剂，增大NO的转化率必须在不加入NO的基础上使平衡正向移动，据此分析解答：解：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；H=373.4kJ?mol1 ，反应是放热反应，反应后气体体积减小；A、加催化剂同时升高温度，催化剂加快反应速率，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故A错误；B、加催化剂同时增大压
5、强，催化剂加快反应速率，反应前后气体体积减小，增大压强平衡正向进行，一氧化氮转化率增大，故B正确；C、升高温度同时充入N2，升温速率增大，平衡逆向进行，加氮气平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，故C错误；D、降低温度反应速率减小，加压反应速率增大，无法确定反应速率的变化情况，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析应用，主要是催化剂改变速率不改变平衡，转化率是反应物的转化率，题目难度中等10. 构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d) BE(3d)E(4s)E(
6、3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)参考答案：B略11. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于()A183 kJmol1 B183 kJmol1 C826 kJmol1 D826 kJmol1参考答案：AH反应物键能总和生成物键能总和436 kJmol1243 kJmol12431 kJmol1
7、183 kJmol1。故答案A。12. 在水玻璃中通入足量的CO2气体，充分反应后，加热蒸发，再高温灼烧，最后所得的固体物质是 A、SiO2与NaHCO3 B、SiO2与Na2CO3 C、SiO2 D、Na2SiO3参考答案：D13. 下列说法中正确的是 A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 参考答案：C略14. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到
8、平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是（ ）A、m+np B、A的转化率增加 C、平衡向逆反应方向移动 D、C的体积分数增大参考答案：C15. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是A（1-a）/ 7 B 3a/4 C 6(1-a) /7 D 12(1-a)/13参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图2-25所示，把试管放入盛有25 时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试完成下列问题: (提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)(1
9、)实验中观察到的现象是_。(2)产生上述现象的原因是_。(3)写出有关反应的离子方程式：_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。参考答案：(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 相同质量的乙醇、乙二醇、丙三醇。依照下列要求进行排序(填序号) 燃烧后生成二氧化碳的量由多到少_ 燃烧时耗用氧气量由多到少_ 与足量金属钠反应放出氢气量由多到少_参考
10、答案： 18. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。 (1)下列关于C02的用途不正确的是 （填序号）。 A二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料 B固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨 C二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点 D超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分 E二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量 (2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：C02(g)+
11、3 H2(g) CH30H(g)+H20(g) H=-49.0kJm01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)= 。该反应的平衡常数为 。(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将C02还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式： (4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为 参考答案：（1）C （2） 0.225mol?L-1?min-1。 5.33( mol?L-1)-2 （单位不作要求） （3）CO2+6HCO3-+6e-=CH3OH+6CO32-+H2O（或CO
12、2+5H2O+6e-=CH3OH+6OH -）（4）线型碳石墨烯金刚石略19. （16分）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）、X的元素名称为： ；X元素的原子基态时电子排布式为： ；Y的元素符号是： ；Y元素原子价层电子的电子排布图是： 。（2）、若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，试判断XY4中X与Y之间的化学键为： （填“共价键”或“离子键” ）。参考答案：（16分） （1） 锗 1s22s22p63s23p6 3d104s24p2 Cl 氯的价电子排布图 （2） 共价键 （3） 0 4 正四面体 sp3 非极性分子 （4） 范德华力（分子间作用力） （5） GeCl4
