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1、山东省济南市武陟第一中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2+SO42=BaSO4B铝与氢氧溶液化钠反应Al+2OH=AlO2+H2C向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸CO32+H+=HCO3D锌粒与稀醋酸反应Zn+2H+=Zn2+H2参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：A漏写生成水的离子反应；B漏写氧化剂水；C盐酸不足，生成碳酸氢钠；D醋酸在离子反应中保留化学式解答：解：A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H+2OH+Ba
2、2+SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；B铝与氢氧溶液化钠反应的离子反应为2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故B错误；C向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸的离子反应为CO32+H+=HCO3，故C正确；D锌粒与稀醋酸反应Zn+2HAc=Zn2+H2+2Ac，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应的考查，综合性较强，题目难度不大2. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mo
3、l/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AY2为0.4mol/L BZ为0.3mol/L CZ为0.4mol/L DX2为0.2mol/L 参考答案：B略3. 物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液将A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、无法确定其酸碱性参考答案：D4. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A. 3s1和3s23p4 B.3s23p4 和2s22p4 C.3s2 和2s22p5 D. 2s22p2 和2s22p4参考答案：A5. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g
4、）2CO2（g）+S（l）H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变参考答案：D考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关解答：解：A该反应是一个反应前后气体体积减小
5、、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动6. A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种
6、醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C 三种醇分子中含羟基数目之比是（ ）A3：2：1 B3：1：2 C2：1：3 D2：6：3参考答案：B略7. 反应4A(g)5B(g)4C(g)6(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是AA的平均反应速率是0.010 molL1s1B容器中含D物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol参考答案：B略8. 关于甲醛的下列说法中错误的是 A甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体 C甲醛的水
7、溶液被称之为福尔马林（formalin）D福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等参考答案：D9. 对于平衡体系：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，下列判断正确的是()A若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则mnpqB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnC若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应H0D若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的参考答案：B将容器的容积增大1倍，A的浓度应变为原来的0.5倍，现A的浓度变为原来的0.45倍，故
8、减小压强平衡向正反应方向移动，A项错；升高温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，故升高温度平衡向正反应方向移动，C项错；若mnpq，增大压强平衡向体积减小的方向移动，达到新平衡时，总体积小于原体积的，若mnpq，才如D项所述，故D项错。10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A.滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失 B.碱式滴定管量取NaOH溶液时,未进行润洗操作C.滴定时达到滴定终点时府视读数 D.锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤参考答案：A略11. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（ ）ANH4NO3BNaOHCH2SO
9、4DH2O参考答案：A考点：离子化合物的结构特征与性质；化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答解答：解：A硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个氢原子和氮原子形成配位键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；B氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C硫酸中氢原子、硫原子和氧原子之间只含共价键，不含离子键和配位键，故C错误；D水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，
10、不含离子键和配位键，故D错误；故选A点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答即可，注意配位键也属于共价键，但氢键不属于共价键，属于分子间作用力，为易错点12. 已知天然气的主要成份CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下面是有关天然气的几种叙述：天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的：A 是、 B 只有 C 是和 D只有参考答案：C13. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。浓硫酸应选用的标志是 A B C D参考答案：D试题分析：浓硫
11、酸是强氧化性酸，腐蚀性较强，应选择D。考点：考查对危险化学品标志的记忆14. 下列离子浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1）B同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH）=c（H+）C向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）c（C1）DpH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH）=c（H+）参考答案：D略15. 下列叙述错误的是()A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上C煤油可由石油分馏获得，可用作
12、燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：将 ，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。（2）加入浓硫酸的目的是： 。（3）饱和碳酸钠溶液的作用是： 。（4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 （填“大或“小”），有 气味。（5）若实验中反应温度不当，使反应温度维持在140左右，此时副反应的主要有机产物是 。（6）与书中采用的实验装置的不同之处是：本实验采用了球形干燥管
13、代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中。在此处球形干燥管的作用有： ， 。参考答案：（1）浓硫酸慢慢加入无水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充当该反应的催化剂，并起吸水剂的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小 果香 （5）乙醚（6）防止倒吸 使乙酸乙酯蒸气充分冷凝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)有机物A是烃，有机物B易溶于水，且1 mol B能跟足量的钠反应生成标准状况下的H2 11.2 L，但不能与NaHCO3溶液反应，已知A通过如下转化关系可制得化学式为C4H8O2的酯E，且当DE时，式量增加28。 请回答下列问题：(1)反应的原子利用率为_。(2)B的密度比水_，B中含氧官能团的名称为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)反应的反应类型为_。(5)4.4 g C物质完全燃烧消耗_ mol氧气。(6)若DE时，式量增加m，则B的式量为_。(用含m的代数式表示)参
