《2022年四川省绵阳市玛瑙中学高二化学摸底试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省绵阳市玛瑙中学高二化学摸底试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年四川省绵阳市玛瑙中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是AB2s2p2s2pCD2s2p2s2p参考答案：C2. 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是 Zn是负极 Cu是正极Zn -2e-=Zn2+ Cu2+ +2e-= CuA B CD参考答案：B3. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是A锥形瓶 B量筒 C烧杯 D试管参考答案：C4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
2、）A、0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NAB、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NAC、1mol的溴乙烷中含有NA个Br-D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA参考答案：B略5. 乙酸分子甲基上的氢原子被羟基取代的产物叫羟基乙酸，现由羟基乙酸乙酯和苯乙烯组成的混合物中，若碳元素的质量分数为70%，那么氢元素的质量分数约为（ ）A7.7% B8.6% C15.5% D无法计算参考答案：A6. 阿司匹林的结构如图所示，若取一片阿司匹林研成粉末，加入到NaOH溶液中煮沸，反应中能发生断裂的化学键是Aa、d Bb、d Cb、c Da、c参考答案：B略7. 化学平
3、衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO（g）N2（g）O2（g）K111030 2H2（g）O2（g）2H2O（g）K221081 2CO2（g）2CO（g）O2（g）K341092 以下说法正确的是 （） A常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1c（N2）c（O2） B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080 C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2 D以上说法都不正确参考答案：C略8. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、
4、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略9. 1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是A原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料D每摩尔原子晶体干冰中含4mol CO键参考答案：B略10. 下列气体直接排放，不会引起大气污染的是ACl2 BCO CN2 DSO2参考答案：C略11. 下列说法正确的是( ) A.增大反应物浓
5、度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子数D.催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率参考答案：D略12. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 () ACl22KBr=Br22KCl B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2参考答案：D略13. 你认为减少酸雨产生的途径可
6、采取的措施是用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D参考答案：B略14. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AH2O的结构式：HOH BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：参考答案：A略15. 室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)参考答案：B
7、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按下图所表示的装置、方法进行实验：（1）实验开始一段时间后，可观察到锥形瓶口上方有白烟生成，请将可能观察到其他现象补齐：_。有关化学方程式为_。（2）由于气温的原因，上述实验一段时间后现象不太明显，需向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象（填代号）_。A.NaOH B. CaO C. 浓H2SO4 D. NH4Cl（3）经过对比实验证明，在其他条件相同时，用空气代替氧气的实验效果较差，主要原因是_。参考答案： 在锥形瓶中有红棕色的气体生成; 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H
8、2O = 2HNO3 + NO NH3 + HNO3 = NH4NO3 (2) A B C (3) 空气中氧气的体积分数低不利于氨气的氧化反应, NH3带走热量不利于NH3的氧化.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在25、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为（2）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为参考答案：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）H=92kJ?mol
9、1考点：热化学方程式 分析：（1）依据燃烧热的定义解答，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热23kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙醇完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式；（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热解答：解：（1）燃烧热是指：在25、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ，则1mol乙醇，质量为46g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为
10、：4629.7kJ=1366.2kJ，其燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJ?mol1；故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）H=1366.2kJ?mol1；（2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molHH键，1mol N三N键共吸收的能量为：3436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol NH键，放出的能量为：6391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ2254kJ=92kJ，故答案为：N2（g）+
11、3H2（g）?2NH3（g）H=92kJ?mol1点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比同时还考查了反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法18. （8分）(1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”“”或“”)。(2)在25 条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_。A5 B7 C35之间 D57之间 (3)25 时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入
12、少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_。A增大 B减小 C不变 D无法确定(4)室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢H2产生的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂。A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体 C滴加少量硫酸铜溶液 D水参考答案：(1)(2)D(3)A(4)BD略19. 键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”） SiC_Si； SiCl4_
