《湖南省娄底市何思中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省娄底市何思中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖南省娄底市何思中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学用化学知识来解决生活中的问题。下列与生活有关的小实验设计不合理的是（ ） A用食醋除去暖瓶中的薄层水垢B利用燃烧的方法鉴别蚕丝和棉花C用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D用米汤检验含碘食盐中的碘酸钾（KIO3）参考答案：略2. 某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知（） A当X、Y均为金属时，X一定比Y活泼 B当X、Y均为非金属时，Y一定比X活泼 C当X是金属时，Y一定是金属 D当X是非金属时，Y可
2、能是金属，也可能是非金属参考答案：答案：A 3. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下处理（假设每次处理均反应完全）：通过碱石灰，气体体积减小；通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊由此可以确定混合气体中（）A一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、COB一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2C一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2D一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种参考答案：D考点：常见气体的检验；几组未知物的检验分析：无色混合气体可能含
3、有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有；通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性气体；通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，说明含有通过灼热的氧化铜时生成水蒸气；通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，说明通过灼热的氧化铜时有二氧化碳生成，据此分析解答解答：解：无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，通过碱石灰，气体体积减小，说明含有酸性氧化物或水蒸气，或二者都有，二氧化碳属于酸性氧化物，则该混合气体中可能含有二氧化碳或水蒸气，或者二者都有；通过灼热的氧化铜时，固体变为红色，说明含有还原性
4、气体，CO和氢气都具有还原性，所以该混合气体中含有CO或氢气，或者二者都有；通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色，因为通过碱石灰时即使有水蒸气也被吸收，所以该现象说明原来气体中含有氢气；通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊，因为通过碱石灰时即使有二氧化碳也被碱石灰吸收，所以该现象说明原来气体中含有CO，通过以上分析知，一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种，故选D点评：本题考查气体检验，明确气体及物质的性质是解本题关键，注意要排除物质的干扰，题目难度不大4. 4下列实验误差分析错误的是A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液
5、浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小参考答案：B5. 甲试管中盛有05mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸70mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸70mL，慢慢往试管中滴加05mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为 （ ） A、甲=乙 B、甲乙 C、甲乙 D、无法确定参考答案：C略6. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸的是参考答案：B略7. N
6、A表示阿佛加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ） A22.4L标况下的氯气在化学反应中转移的电子数一定为2NAB在1L pH12的K2CO3溶液中由水电离产生的OH数目为0.01NAC14g由N2与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数可能为2NAD22.4L标况下的CO2中共用电子对数为2NA参考答案：B试题分析：A、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，消耗22.4L的Cl2，转移电子1mol，故错误；B、溶液中c(H)=1012molL1，根据水的离子积，c(OH)=Kw/c(H)=102molL1，故正确；C、假设全部是N2，没有氢原子，假设全部是C2H4，氢原子物质的量为1
7、44/28mol=2mol，因此混合物中氢原子的物质的量为02之间，故错误；D、CO2的电子式为：，因此1molCO2中含有电子对物质的量为4mol，故错误。8. 下列离子方程式表达正确的是A铁与FeCl3溶液反应：2Fe+Fe3+=3Fe2+BAl2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)22H+=Mg2+2H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：Ca2+CO2H2O=CaCO32H+参考答案：B略9. 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2
8、=NH4+HSO3B以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液：2Cl+2 H2O H2+C12+2 OHC在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OD向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32参考答案：考点：离子方程式的书写.分析：A稀氨水中通入少量SO2反应生成硫酸铵；B氢氧化镁为沉淀应保留化学式；C碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，反应生成碳酸钙和水；D苯酚钠溶液中通入二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠解答：解：A在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸铵，离子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4+SO32，故A错
9、误；B以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液，离子方程式：Mg2+2Cl+2H2O H2+C12+Mg（OH）2，故B错误；C在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液，离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故C正确；D向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式：CO2+H2O+C6H5OC6H5OH+HCO3，故D错误；故选：C点评：本题考查离子反应的书写，明确反应的实质是解题关键，注意物质的水溶性以及电解质强弱的判断，题目难度不大10. 对下列图像的描述正确的是 根据图甲可判断反应的H 0 根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至35
10、图丙可表示压强(p)对反应2A(g)2B(g)3C(g)D(s)的影响 图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况ABCD参考答案：B试题分析：根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应，故错误；由图可知，Fe3+在pH=3左右沉淀完全，此时铜离子不沉淀，pH=5时Cu2+开始沉淀，故可以加入适量CuCO，调节pH值至35，使铁离子转变成氢氧化铁沉淀，除去CuSO4溶液中的Fe3+，不引入杂质，
11、故正确；由图可知，p2到达平衡时间短，说明压强p2p1，平衡时反应物的转化率不变，反应前后气体的体积不变，对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)，正反应是体积减小的反应，故图象p2应表示使用催化剂，故错误；醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故正确；故选B。11. 胶体区别于溶液最本质的特征是A、分散质粒子的直径大小 B、有丁达尔效应C、分散质粒子因吸附而带电荷 D、可以通过滤纸参考答案：A略12. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol Pb
12、O2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是 A1：1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO参考答案：AD本题通过元素化合物转化考查考生计算、分析推理能力。PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），铅的氧化物的混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl-被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电荷守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole
13、-。设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电荷守恒可得：3x4+2x22，解得x0.125，故知1mol PbO2在受热分解过程中产生0.375molO2，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n(Pb):n(O)4:5，结合选项可知只有A、D项满足n(Pb):n(O)4:5，故答案为：AD。13. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A加入KSCN溶液一定不变红色B溶液中一定含Cu2+C溶液中一定含Fe2+D剩余固体中一定含铜参考答案：考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化性、还原性强弱的比较.专题：元素及
14、其化合物分析：根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断解答：解：当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A正确；B、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B错误；C、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D正确；故选B点评：本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，能正确
