《2022年湖南省邵阳市冷溪中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年湖南省邵阳市冷溪中学高二化学上学期期末试卷含解析(10页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省邵阳市冷溪中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下列叙述正确的是A95 纯水的pH7,说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液,稀释10倍后pH = 4C02 molL1的盐酸,与等体积水混合后pH = 1D25与60时,水的pH相等参考答案:C略2. 下列方程式书写正确的是 AHCO3在水溶液中的电离方程式:HCO3H2OH3OCO32 BH2SO3的电离方程式:H2SO32HSO32 CH2SO4的电离方程:H2SO42HSO42DCaCO3的电离方程式:CaCO3
2、Ca2+CO32参考答案:A略3. 将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达到平衡时SO3为n mol在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于n mol的是()A1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3参考答案:B考点:
3、等效平衡分析:开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体,等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体,在恒温恒容下,平衡时SO3的物质的量不变为n mol,说明应是完全等效平衡,按化学计量转化到左边,对应成分的物质的量相同,即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体,据此判断解答:解:加入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体,等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体,在恒温恒容下,平衡时SO3的物质的量不变为n mol,说明应是完全等效平衡,按化学计量转化到左边,对应成分的物质的量相同,即满足4.0mol SO2气体和1m
4、ol O2气体,A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知,n(SO2)=1.6mol+0.4 mol=2mol,n(O2)=0.3mol+0.50.4mol=0.5mol,不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体,故A错误;B、开始为3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知,n(SO2)=3.0mol+1.0mol=4mol,n(O2)=0.5mol+0.51.0mol=1mol,满足4.0mol
5、 SO2气体和1mol O2气体与原平衡等效,故B正确;C、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知,n(SO2)=3.0mol+1.0mol=4mol,n(O2)=1.0mol+0.51.0mol=1.5mol,不满足4.0molSO2气体和1molO2气体,故C错误;D、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3,转化到左边,由2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知,n(SO2)=4mol+0.1mol=4.1mol,n(O2)=1mol+0.50.1mo
6、l=1.05mol,不满足4.0molSO2气体和1molO2气体,故D错误;故选B点评:本题考查化学平衡计算、等效平衡等,难度中等,清楚等效平衡规律是解题的关键4. 反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g);H0,S0,下列说法正确的是()A低温下自发进行,高温下非自发进行B高温下自发进行,低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行参考答案:B解:A、H0,S0,低温下,G=HTS0,不能反应自发进行,高温下,G=HTS0,能反应自发,故A错误;B、H0,S0,低温下,G=HTS0,不能反应自发进行,高温下,G=HTS0,能反应自发,故B正确;C、H0,S0
7、,低温下,G=HTS0,不能反应自发进行,高温下,G=HTS0,能反应自发,故C错误;D、H0,S0,低温下,G=HTS0,不能反应自发进行,高温下,G=HTS0,能反应自发,故D错误;故选B5. 某气态烃在一个密闭容器中和过量的氧气混合完全燃烧,反应后测得容器内压强不变(温度为120),此气态烃为( )A.CH4 B.C2H4 C.C3H6 D.C3H8参考答案:AB略6. 下列有机物属于烃的是AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH 参考答案:C略7. 配合物K3Fe(CN)6中,中心离子的化合价是 A3 B3C6D6参考答案:A8. 下列有关酸雨的叙述中,正确的是()A.
8、沙尘暴中含有CaCO3,可以中和酸雨B.酸雨是指酸性降水或雨水的pH7C.未受污染的清洁空气中降下的雨水一定是中性雨水D.夏季空气温度较高,所以SO2和NOx被转化为硫酸和硝酸更加容易,故夏季雨水酸性会更强参考答案:A酸雨是指pH c(F) c(OH)c(H+) B加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7C0.1 molL1 Na2CO3溶液中,存在关系:c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)参考答案:AApH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1:1混合后,
9、HF过量,溶液显示酸性,则:c(H+)c(OH-),根据电荷守恒可得:c(F-)c(Na+),则溶液中离子浓度大小为:c(F-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A错误;B盐类水解是吸热反应,升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH7,则NaClO是强碱弱酸盐,升高温度促进其水解,溶液的碱性增强,pH增大,加热0.1 mol?L-1 NaClO溶液测其pH,pH大于9.7,B正确;C根据物料守恒:2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(Na+),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),所以得c(OH-)-c(H+)=c(H
10、CO3-)+2c(H2CO3),C正确;D相同温度下,相同浓度的钠盐溶液中,弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大,酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小,即酸的电离平衡常数越小,根据表中数据知,酸根离子水解程度F-HCO3-ClO-CO32-,则酸的电离平衡常数K(HF)K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-),D正确;答案选A。15. A.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B.1mol紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.中间体X可使酸性KMnO4溶液褪色参考答案:D略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 提纯下列物质(括号内为杂质),填写所选用的除杂试剂和除杂方法括号内为杂质除杂试剂操作1乙烷(乙烯)2乙酸乙酯(乙酸)3苯(苯酚)4乙醇(水)参考答案:括号内为杂质除杂试剂操作1乙烷(乙烯)溴水洗气2乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液3苯(苯酚)NaOH溶液分液4乙醇(水)新制CaO蒸馏三、综合题(本题