《2022年湖南省邵阳市冷溪中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省邵阳市冷溪中学高二化学上学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省邵阳市冷溪中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀释10倍后pH = 4C02 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D25与60时，水的pH相等参考答案：C略2. 下列方程式书写正确的是 AHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 BH2SO3的电离方程式：H2SO32HSO32 CH2SO4的电离方程：H2SO42HSO42DCaCO3的电离方程式：CaCO3
2、Ca2+CO32参考答案：A略3. 将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（）A1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3B3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3C3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3D4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3参考答案：B考点：
3、等效平衡分析：开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，据此判断解答：解：加入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，在恒温恒容下，平衡时SO3的物质的量不变为n mol，说明应是完全等效平衡，按化学计量转化到左边，对应成分的物质的量相同，即满足4.0mol SO2气体和1m
4、ol O2气体，A、开始为1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=1.6mol+0.4 mol=2mol，n（O2）=0.3mol+0.50.4mol=0.5mol，不满足4.0mol SO2气体和1mol O2气体，故A错误；B、开始为3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3.0mol+1.0mol=4mol，n（O2）=0.5mol+0.51.0mol=1mol，满足4.0mol
5、 SO2气体和1mol O2气体与原平衡等效，故B正确；C、开始为3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=3.0mol+1.0mol=4mol，n（O2）=1.0mol+0.51.0mol=1.5mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故C错误；D、开始为4.0 mol SO2+1.0 mol O2+0.1 mol SO3，转化到左边，由2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，n（SO2）=4mol+0.1mol=4.1mol，n（O2）=1mol+0.50.1mo
6、l=1.05mol，不满足4.0molSO2气体和1molO2气体，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，清楚等效平衡规律是解题的关键4. 反应FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）；H0，S0，下列说法正确的是（）A低温下自发进行，高温下非自发进行B高温下自发进行，低温下非自发进行C任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行参考答案：B解：A、H0，S0，低温下，G=HTS0，不能反应自发进行，高温下，G=HTS0，能反应自发，故A错误；B、H0，S0，低温下，G=HTS0，不能反应自发进行，高温下，G=HTS0，能反应自发，故B正确；C、H0，S0
7、，低温下，G=HTS0，不能反应自发进行，高温下，G=HTS0，能反应自发，故C错误；D、H0，S0，低温下，G=HTS0，不能反应自发进行，高温下，G=HTS0，能反应自发，故D错误；故选B5. 某气态烃在一个密闭容器中和过量的氧气混合完全燃烧，反应后测得容器内压强不变（温度为120），此气态烃为（ ）A.CH4 B.C2H4 C.C3H6 D.C3H8参考答案：AB略6. 下列有机物属于烃的是AC2H5OH BCCl4 CC2H6 DCH3COOH 参考答案：C略7. 配合物K3Fe(CN)6中，中心离子的化合价是 A3 B3C6D6参考答案：A8. 下列有关酸雨的叙述中,正确的是()A.
8、沙尘暴中含有CaCO3,可以中和酸雨B.酸雨是指酸性降水或雨水的pH7C.未受污染的清洁空气中降下的雨水一定是中性雨水D.夏季空气温度较高,所以SO2和NOx被转化为硫酸和硝酸更加容易,故夏季雨水酸性会更强参考答案：A酸雨是指pH c(F) c(OH)c(H+) B加热0.1 molL1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C0.1 molL1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH)c(H) +c(HCO3-)2c(H2CO3)D电离平衡常数大小关系:K(HF) K(H2CO3 )K(HClO)K( HCO3-)参考答案：AApH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，
9、HF过量，溶液显示酸性，则：c（H+）c（OH-），根据电荷守恒可得：c（F-）c（Na+），则溶液中离子浓度大小为：c（F-）c（Na+）c（H+）c（OH-），A错误；B盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH7，则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1 mol?L-1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7，B正确；C根据物料守恒：2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（Na+），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）-c（H+）=c（H
10、CO3-）+2c（H2CO3），C正确；D相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度F-HCO3-ClO-CO32-，则酸的电离平衡常数K（HF）K（H2CO3 ）K（HClO）K（ HCO3-），D正确；答案选A。15. A.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体B.1mol紫罗兰酮最多能与2molH2发生加成反应C.维生素A1易溶于NaOH溶液D.中间体X可使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法括号内为杂质除杂试剂操作1乙烷（乙烯）2乙酸乙酯（乙酸）3苯（苯酚）4乙醇（水）参考答案：括号内为杂质除杂试剂操作1乙烷（乙烯）溴水洗气2乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液3苯（苯酚）NaOH溶液分液4乙醇（水）新制CaO蒸馏三、综合题（本题
