《福建省厦门市城东中学高三化学联考试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省厦门市城东中学高三化学联考试题含解析(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省厦门市城东中学高三化学联考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 自2008年6月1日起,所有超市、商场均实行塑料购物袋有偿使用制度。这是因为( ) 塑料袋的强度较低 塑料袋很难降解,污染环境 塑料袋有毒,不能用作食品包装 生产塑料袋需消耗大量石油资源A. B. C. D.参考答案:C略2. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 A可吸入颗粒物 BNOx CSO2 D PM2.5参考答案:D3. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质
2、的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子(或物质)沉淀pH见右表)离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04参考答案:C略4. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是() A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置,反应液分为两层D.反应后静置,反应液不分层参考答案:D略5. 相同条件下列物质分别和H2反应,当消耗等物质的量的H2时,放出热量最多的是A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S参考答案:A略6. 下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工
3、作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L,工作一段时间后,测得有002 mol电子通过,若忽略溶液体积变化,下列叙述正确的是 ( )A产生气体体积: = B中阴极质量增加,中正极质量减小 C电极反应式:中阳极:4OH 2H2O+O2- 4e 中负极:2H+2eH2 D溶液的pH变化:减小,增大参考答案:D7. 参考答案:D略8. 香草醛是一种食品添加剂,可由愈创木酚作原料合成,合成路线如下:下列说法正确的是A反应12中原子利用率为100%B化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化铁溶液D等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应,消耗NaOH物质的量之比
4、1324参考答案:AB略9. 下列有关溶液性质的叙述,正确的是 A室温时饱和的二氧化碳水溶液,冷却到10 时会放出一些二氧化碳气体 B20 ,100 g水中可溶解342 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为342% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D相同温度下,把水面上的空气换成相同压力的纯氧,100 g水中溶入氧气的质量增加参考答案:D略10. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧黄色C 乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧绿色参考答案:D本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰,钠在空气中燃烧黄色火焰,生成N
5、a2O2,乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰,硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰,生成SO2,故D项错误。11. 某碱金属元素A(此处用A代替其元素符号),其原子半径比钠原子半径大,则下列关于A的推论不正确的有( )AA原子的最外电子层上只有1个电子 BA单质和水反应比钠和水反应剧烈CA的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强DA的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈,且反应产物一定是A2O参考答案:答案:D 12. 最近媒体报道了一些化学物质,如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A18O2和16O2是两种不同的核素B将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中,铜丝
6、变红,质量小于a克CN4分子为正方形结构,每个分子中含有6个共价键 D2N5= 5N2是化学变化参考答案:D13. 下列有关硬水及其软化的说法中错误的是:A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀参考答案:C 解析:A、B、D是一些常识,C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY,离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中
7、Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案:A略15. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是( ) AB存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯CD准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯参考答案:B 浓硝酸见光易分解,故用棕色试剂瓶保存,但浓硝酸又能腐蚀橡胶,故试剂瓶必须用玻璃塞,A选项错误。乙酸乙酯在水中溶解度不大,乙酸乙酯与水分层后,用分液漏斗进行分离是符合实验要求的,B选项正确。量筒只是一个粗量的量具,其精确度不高,10 mL量筒仅能精确到0.1 mL,且在量取转移的过程中肯定会有一部分的损失无法弥补,如果要精确量取溶液,一般应选用滴定管或移液管,故C选项错误。实验室制备乙烯,须严格控制温度为170 ,因此温度
8、计必须选用0200 量程的,D选项错误。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应:CuSO4 CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下图所示装置(夹持仪器已略去),根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤:称量反应前D管的质量。连接好装置,关闭K,加热硬质玻璃管A一段时间后,停止加热。待硬质玻璃管A冷却后,打开K,通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。再称量D管,得其反应前后的质量差为m。回答下列问题:(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K 。(2) B管中除温度明显
9、升高外,还可看到的现象是 ,而温度明显升高的主要原因是 ;B管中发生反应的有关离子方程式是 。(3)仪器E的作用是 。(4)按上述方法实验,假设B、C、D对气体的吸收均完全,并忽略空气中CO2的影响,能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量?(任选其一回答)如果能,则分解的无水CuSO4的质量为 (用m表示)。如果不能,则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量,你的简单实验方案是 。参考答案:(1) Kc(O2)c2(SO2) / c2(SO3) (2) 有气泡冒出,产生白色沉淀 SO3溶于水放热SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ S
10、O42和Ba2+ SO42= BaSO4(3)吸收空气中的水蒸汽及CO2 (4) SO3不能完全分解为SO2和O2;SO2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的A管质量,强热一段时间后,冷却后再称量A管质量,根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 【化学选修3:物质结构与性质】锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+CuSO4+2NH3?H2OCu4O(PO)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu2+的电子排布式:_;与Cu同周期的元素中,与铜原子最外层
11、电子数相等的元素还有_(填元素符号)。(2)PO43-的空间构型是_。(3)P、S元素第一电离能大小关系为_,原因为_。(4)NH3H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为_。(填序号)AN-HO BO-HN CH-NH DH-OH(5)氨基乙酸铜分子结构如图,碳原子的杂化方式为_,基态碳原子核外电子有_个空间运动状态。(6)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物Cu(CN)42-,则1mol该配合物中含有的键的数目为_。(7)铜晶体为面心立方最密堆积,配位数为_,铜的原子半径为127.8pm,NA表示阿伏伽德罗常数的值,列出晶体铜的密度计算式_g/cm-3参考答案:(1)Ar3d9 K C
12、r (2)正四面体 (3)PS(1分) P元素 3p3半充满,较稳定,所以第一电离能大 (4)B (5)sp3 sp2 4(6)4.821024(7)12 解析:(1)铜是29号元素,根据构造原理知,Cu的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或(3)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但P元素 3p3处于半充满状态,较稳定,所以第一电离能大同周期相邻元素,P、S为同周期相邻元素,所以第一电离能大小关系为 PS,故答案为:PS;P元素 3p3半充满,较稳定,所以第一电离能大。(4)氢键应形成于XH-Y形式当中,X、Y必须是N、O、F元素之一,
13、这样就有两种可能:H3NH-O-H;H2N-HOH2;由于一水合氨可电离出NH4+和OH-,所以结构是合理的,如果是则应电离出NH2-和H3O+,故B项正确。(5)氨基乙酸铜的分子中有一种碳有碳氧双键,碳的杂化方式为sp2杂化,另一种碳周围都是单键,碳的杂化方式为sp3杂化,故答案为:sp3、sp2;原子核外没有两个运动状态完全相同的电子,所以说,一个原子核外有几个电子就有几种运动状态,但是空间运动状态不是电子运动状态,碳原子有1s、2s、2个2p共4个轨道,4个空间运动状态,故答案为:4。【点睛】本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容,综合性强,难度较大,注意利用均摊法计算晶胞原子数目。18. 通过对石油的综合利用,可以获得多种有机物。石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:5。A、D分别是X通过两种不同裂