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1、福建省厦门市城东中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 自2008年6月1日起，所有超市、商场均实行塑料购物袋有偿使用制度。这是因为（ ） 塑料袋的强度较低 塑料袋很难降解，污染环境 塑料袋有毒，不能用作食品包装 生产塑料袋需消耗大量石油资源A. B. C. D.参考答案：C略2. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是 A可吸入颗粒物 BNOx CSO2 D PM2.5参考答案：D3. 含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质
2、的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见右表）离子Mg2+Al 3+物质Al(OH)3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04参考答案：C略4. 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（） A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层参考答案：D略5. 相同条件下列物质分别和H2反应，当消耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是A. Cl2 B. Br2 C. I2 D. S参考答案：A略6. 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工
3、作前电解质溶液的浓度均为05 mol/L，工作一段时间后，测得有002 mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是 （ ）A产生气体体积： = B中阴极质量增加，中正极质量减小 C电极反应式：中阳极：4OH 2H2O+O2- 4e 中负极：2H+2eH2 D溶液的pH变化：减小，增大参考答案：D7. 参考答案：D略8. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A反应12中原子利用率为100%B化合物2在一定条件下可发生缩聚反应C检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液D等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比
4、1324参考答案：AB略9. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10 时会放出一些二氧化碳气体 B20 ，100 g水中可溶解342 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为342% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略10. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是 A 氢气在氯气中燃烧-苍白色 B 钠在空气中燃烧黄色C 乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D 硫在氧气中燃烧绿色参考答案：D本题考查物质燃烧时火焰颜色。氢气在氯气中燃烧苍白色火焰，钠在空气中燃烧黄色火焰，生成N
5、a2O2，乙醇在空气中燃烧淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，生成SO2，故D项错误。11. 某碱金属元素A（此处用A代替其元素符号），其原子半径比钠原子半径大，则下列关于A的推论不正确的有（ ）AA原子的最外电子层上只有1个电子 BA单质和水反应比钠和水反应剧烈CA的氢氧化物的碱性比NaOH碱性强DA的单质和氧气反应比钠和氧气反应剧烈，且反应产物一定是A2O参考答案：答案：D 12. 最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是A18O2和16O2是两种不同的核素B将a克铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝
6、变红，质量小于a克CN4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 D2N5= 5N2是化学变化参考答案：D13. 下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A离子交换法可以软化硬水B硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C生产、生活使用的天然水必须经软化D加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀参考答案：C 解析:A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。14. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中
7、Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略15. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是( ) AB存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯CD准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯参考答案：B 浓硝酸见光易分解，故用棕色试剂瓶保存,但浓硝酸又能腐蚀橡胶，故试剂瓶必须用玻璃塞，A选项错误。乙酸乙酯在水中溶解度不大，乙酸乙酯与水分层后，用分液漏斗进行分离是符合实验要求的，B选项正确。量筒只是一个粗量的量具，其精确度不高，10 mL量筒仅能精确到0.1 mL，且在量取转移的过程中肯定会有一部分的损失无法弥补，如果要精确量取溶液，一般应选用滴定管或移液管，故C选项错误。实验室制备乙烯，须严格控制温度为170 ，因此温度
8、计必须选用0200 量程的，D选项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4 CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：称量反应前D管的质量。连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K 。(2) B管中除温度明显
9、升高外，还可看到的现象是 ，而温度明显升高的主要原因是 ；B管中发生反应的有关离子方程式是 。(3)仪器E的作用是 。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)如果能，则分解的无水CuSO4的质量为 （用m表示）。如果不能，则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是 。参考答案：(1) Kc(O2)c2(SO2) / c2(SO3) (2) 有气泡冒出，产生白色沉淀 SO3溶于水放热SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+ 2H或SO3 + H2O = 2H+ S
10、O42和Ba2+ SO42= BaSO4（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2 (4) SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修3：物质结构与性质】锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3?H2OCu4O(PO)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的电子排布式：_；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层
11、电子数相等的元素还有_（填元素符号）。（2）PO43-的空间构型是_。（3）P、S元素第一电离能大小关系为_，原因为_。（4）NH3H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为_。（填序号）AN-HO BO-HN CH-NH DH-OH（5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为_，基态碳原子核外电子有_个空间运动状态。（6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42-，则1mol该配合物中含有的键的数目为_。（7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式_g/cm-3参考答案：（1）Ar3d9 K C
12、r （2）正四面体 （3）PS（1分） P元素 3p3半充满，较稳定，所以第一电离能大 （4）B （5）sp3 sp2 4（6）4.821024（7）12 解析：（1）铜是29号元素，根据构造原理知，Cu的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但P元素 3p3处于半充满状态，较稳定，所以第一电离能大同周期相邻元素，P、S为同周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为 PS，故答案为：PS；P元素 3p3半充满，较稳定，所以第一电离能大。（4）氢键应形成于XH-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一，
13、这样就有两种可能：H3NH-O-H；H2N-HOH2；由于一水合氨可电离出NH4+和OH-，所以结构是合理的，如果是则应电离出NH2-和H3O+，故B项正确。（5）氨基乙酸铜的分子中有一种碳有碳氧双键，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3、sp2；原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，所以说，一个原子核外有几个电子就有几种运动状态，但是空间运动状态不是电子运动状态，碳原子有1s、2s、2个2p共4个轨道，4个空间运动状态，故答案为：4。【点睛】本题考查了杂化方式、核外电子排布、电离能、分子构型及晶胞的计算等内容，综合性强，难度较大，注意利用均摊法计算晶胞原子数目。18. 通过对石油的综合利用，可以获得多种有机物。石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:5。A、D分别是X通过两种不同裂
