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1、浙江省杭州市英特外国语学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象预测正确的是( ) A.实验:振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明 B.实验:铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色 C.实验:微热稀硝酸片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色 D.实验:当溶液至红褐色,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔现象 参考答案：D 略2. 用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V3mL，若V3V1V2，则所使用仪器可能是 A、容量瓶 B、量筒 C、碱
2、式滴定管 D、以上仪器均可参考答案：B略3. 下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物A碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳B盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮 CH2O2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫D五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫参考答案：D4. 下列说法不正确的是A氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料 B氯碱生产的核心技术原理是电解原理C合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率D硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量E氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工
3、业的最理想的方法。参考答案：ACDE略5. 某有机样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1 g，经过滤得到10 g沉淀。该有机样品可能是()。A乙二醇 B乙醇C乙醛 D甲醇参考答案：A略6. 已知互为同分异构体（顺反异构），则化学式为C3H5Cl的链状的同分异构体有 A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：B7. （15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：试回答下列问题：（1）化合物F中的官能团为 ，反应2的反应类型为 ， 反应3的反应条件为 ；（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于1
4、18，且反应1为加成反应，则X的化学名称为 ；（3）写出DE反应的化学方程式 ；（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 种。能发生水解反应和银镜反应 能与FeCl3发生显色反应苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案：（1）、 羧基 取代 浓H2SO4，加热（2）、 乙炔（3）、（4）、 6（5）、略8. 下列方法中，不能用于物质分离的是 A 过滤 B 蒸馏 C 分液 D 丁达尔效应参考答案：D略9. 如题图所示，将紧紧
5、缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝条附近有气泡产生 参考答案：B10. X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10；Y和Ne原子的核外电子数相差1；M的单质是一种常见的半导体材料；N的原子半径在同周期主族元素中最小；Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。下列说法错误的是AN、Z两种元素的离子半径相比前者较大BM、N两种元素的气态
6、氢化物的稳定性相比后者较强CX与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1D工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质参考答案：C略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L甲苯中，含有CH键数目为8NA Bt时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为 C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA D50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA参考答案：C略12. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和
7、油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B略13. 电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图，电解的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移屯子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是A开始时b电极有红色物质析出，而后有气泡产生Ba电极上的电子经溶液流向b极再流入直流电源C曲线PQ段表示产生H2和O2的体积比为1：2D从开始到Q点收集到的混合气体中有0.1mol氧气参考答案：D14. 下列说法正确的是()A.
8、常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C.用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：参考答案：C略15. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 mo1L-1Ba(OH)2
9、溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系如图，其中正确的是( ) A B C D参考答案：D试题分析：加入1L1molL1的Ba(OH)2溶液，其中1molOH消耗1molH，盐酸完全消耗，另1molOH消耗0.5molMg2，1molBa2消耗1molSO42生成1molBaSO4，则加入1LBa(OH)2溶液，共产生1.5mol沉淀，再加入0.5LBa(OH)2溶液，剩下的0.5molMg2全部转化成沉淀，即当加入1.5LBa(OH)2溶液，生成的沉淀最大，因此选项D符合题意，故选项D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.l000
10、mol.L-l盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）。实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50 g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500 mL溶液。需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。（2）滴定： I用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“O”刻度线以上.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“O”刻度线以下，并记录读数 移取20.OOmL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液 ，用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数。 上述滴定步骤中有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 步骤中
11、滴定时眼睛应 ：判断滴定终点的现象是 。 若步骤II中仰视读数，步骤中俯视读数，则会使测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响）。（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.2020.38第二次20.004.0024.20第三次20.002.38a a的读数如图6所示，则a= ； 烧碱样品的纯度为 % 。参考答案：(1) 500ml容量瓶 (2) 偏大 注视锥形瓶中溶液颜色的变化 溶液由红色刚好变为无色，且半分钟内不变色偏小 (3) 22.60 80.8%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
12、( 08鄞州中学限时训):有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式），被还原的元素是_。(3)反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _ _ _ 参考答案：答案：(1) Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 Na2SO4 + I2 + K2SO4 + H2O (3分)(2) Na2SO3 I 2分(3) 得到 5 2分(4) 5Na2SO3 + 2KIO3 +1 H2SO4 2分18. （10分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2 + 8Mn2+ + 22H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一用0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定，终点时恰好用去35.00mL (NH4)2Fe(SO4)2溶液，反应的离子方程式为：Mn
