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1、四川省凉山市宁蒗第一中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法不正确的是A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D略2. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH+4、Na+、Br、SO24BFe2+、H+、ClO、ClCK+、Ca2+、OH、NO3DMg2+、H+、SiO32、SO24参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能
2、结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B因Fe2+、H+、ClO发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；CCa2+、OH结合生成微溶物，不能大量共存，故C错误；DH+、SiO32结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项B中的氧化还原反应及选项C中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点，题目难度中等3. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电
3、解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示下列说法不正确的是（）A电解过程中，阴极附近的乙醛被氧化B阳极反应CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+C若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入CH4D现处理含1mol乙醛的废水，至少需转移2mol电子参考答案：A【考点】电解原理【分析】A电解池阴极上发生的还原反应；B电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上失去电子生成乙酸；Ca为正极，b为负极，负极发生氧化反应，通入甲烷；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子【解答】解：A电解过程中，阴极附近的乙醛被还原，故A错误；B电解池阳极发生氧化反应，乙醛在阳极上
4、失去电子生成乙酸，电极反应式为：CH3CHO2e+H2OCH3COOH+2H+，故B正确；C连接电解池阴极的是原电池负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，a为正极，b为负极，燃料电池的a极应通入空气，故C正确；D.1mol乙醛转化为乙醇或者转化为乙酸，转移2mol电子，故D正确；故选A4. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A21.4 g B18.7 g C15.6 g D 7.8 g参考答案：A略5. 鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳
5、六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是 （ ） EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似 1molEPA最多可与5molH2进行加成反应 二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 二者均是高分子化合物 A B C D参考答案：B略6. 下列叙述中正确的是（ ） A.NH3、CO、CO2都是极性分子 B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强 D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：答案：B解析： 考查：化学键的极性与分子极性的关系、分子的空间构型、分子的稳定性等判断。A
6、中CO2的是非极性分子；B是正确的；C按照此顺序，各物质的稳定性依次减小，因为分子内的共价键依次减弱；D水分子不是直线型的，是V形结构。7. 1运用有关概念判断下列叙述正确的是A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应C互为同系物DBaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质参考答案：B8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：C略9. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相
7、同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）A. 离子半径：r（Y）r（Z）r（W）B. N与M的反应达平衡时，加热逆向移动C. 含W元素的盐溶液不可能显碱性D. Z与X、Y、W形成的化合物中，只有离子键参考答案：B【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，可推知乙为H2O2，M为O2，丁为H2O化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，由转化关系可知丙为H2
8、S，故甲为金属硫化物，而X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的，可推知X为H、Z为Na，Y为O、W为S，故甲为Na2S，以此解答该题。【详解】由分析可知，X为H、Z为Na，Y为O、W为S，甲为Na2S，乙为H2O2，M为O2，丙为H2S，N为SO2，丁为H2O；A核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，核外电子层数越多，离子半径越大，应为r(S2-)r(O2-)r(Na+)，故A错误；BSO2和O2生成SO3的反应为放热反应，加热平衡逆向移动，故B正确；C含S的盐如为亚硫酸钠溶液或Na2S溶液等，则因水解溶液呈碱性，故C错误；DNa与H、O、S形成的化合物NaHSO4中即含有共价键
9、又含有离子键，故D错误；故答案为B。10. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 B.根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化 C.根据元素的化合价是否变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：C略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A标准状况下，2.24L乙炔中含键数目为0.1 NAB常温常压下，1.6gO2所含氧原子数目为0.1NAC5.6gFe和足量稀硝酸反应，转移电子数目为0.2NAD1
10、L0.1molL1Na2CO3溶液中含阴、阳离子总数目为0.3NA参考答案：B略12. 下列说法正确的是( )AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP(ZnS）不变D50时，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.010-2molL-1参考答案：C13. 下列各组中的物质，互为同位素的是 （）AO与O B甲醇与乙醇C2甲基丁烷与戊烷 D重氢与超重氢参考答案：答案：D14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是网 A铁盐比铝盐更
11、适合做净水剂 B光导纤维和石英玻璃主要成分都是二氧化硅 CMgO和Al2O3都可以做耐火材料 D合金一定比纯金属耐腐蚀参考答案：D略15. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 C硫化钾晶体溶于水 S2+ 2H2O 2OH+ H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （19分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：实验一、如图所示 （1）若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是（2）若用实验来
12、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号） 其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验能否达到实验目的？ （填能或不能）若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应当石灰水过量时，反应的离子方程式为 实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是 ；（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是 参考答案：实验一、（1）NaHCO3； （2）、；（3）能；固体样品的质量和沉
13、淀总质量（或反应前后固体的质量）；实验二、Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O；实验三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3；（2）取少量样品制成溶液，加入稍过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，往滤液中加入盐酸，若有无色无味气体产生，则说明纯碱中混有小苏打考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题：实验设计题分析：实验一、（1）试管A中温度高、试管B中温度低，将碳酸氢钠放在试管低的试管中，如果碳酸氢钠分解了而碳酸钠没有分解，据此可以证明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠；（2）根据实验现象是否有明显区别进行判断；根据等质量时产生二氧化碳的量进行分析；（3）利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以通过实验测量Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数；实验二、石灰水过量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写，反应生成碳酸钙和水，据此写出反应的离子方程式；实验三、（1）根据检验氯离子的方法进行解答；（2）检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠，可以先加入过量氯化钡溶液除去碳酸钠，然后向滤液中加热盐酸，根据是否
