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1、湖北省宜昌市县桥边高级中学高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。 可经三步反应制取 ，发生反应的类型依次是A水解反应、加成反应、氧化反应 B加成反应、水解反应、氧化反应C水解反应、氧化反应、加成反应 D加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：A略2. 为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( ) A.溶液 B.溶液(KSCN) C.KI(淀粉溶液) D.HCHO溶液(石蕊试液) 参考答案：A 略3. 下列叙述中正确的是 （）
2、 AHCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性 B在CS2、PCl5分子中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D向漂白粉溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为：参考答案：答案：C4. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 参考答案：B略5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NAC3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子 DpH=1的稀硫酸
3、中含有的H+数为0.1NA参考答案：B略6. (不定项选择题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素X是地壳中含量最多元素，Y原子最外层只有1个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是A元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高BX、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1：1或1：2CW的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性D离子半径的大小顺序：rZrWrXrY 参考答案：AD7. 下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢参考答案：C略8. 下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是 （ ） A测量一包固体的
4、质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 B中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液 C在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液 D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线参考答案：D略9. 将淀粉KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜袋有破损的是()。A加入碘水变蓝 B加入碘水不变蓝C加入AgNO3溶液产生黄色沉淀 D加入新制氯水变蓝色参考答案：AD略10. 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图7。下列说法不正确的是 （ ） 图7 ANaNO2的稳定
5、性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1 molN2转移6 mol e-参考答案：AD略11. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）AK+、Br、CO32 BAl3+、H+、MnO4CNH4+、Fe3+、SO42 DAg+、Cu2+、NO3参考答案：A考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，溶液呈碱性，该溶液中还可能大量存在的离子与Cl、OH不反应解答：解：A在碱性条件下离子之间不发生任何反应，
6、可大量共存，故A正确；BAl3+、H+与OH不能大量共存，故B错误；CFe3+与OH不能大量共存，故C错误；DAg+、Cu2+与OH不能大量共存，故D错误故选A点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意加入氨水后溶液呈碱性，与OH反应的离子不能大量共存12. 物质的量浓度相同的下列溶液中，pH符合由小到大顺序排列的是（） ANa2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4 Cl BNa2 CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C(NH4)2 S04、NH4Cl、NaNO3、Na2 S DNH4Cl、(NH4)2 SO4、Na2 S、NaNO3参考答案：答案：C13. 从宏观方面来说物质由
7、元素组成，从微观方面来说物质由粒子构成。下列说法中不正确的是（）A互为同位素B只由一种分子组成的物质一定为纯净物C质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子D46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等参考答案：答案：C14. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）2.24L氨气含有NA个电子，1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子，精炼铜， 若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g，标准状况下，22.4L空气含有NA个分子， 过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32 g，将1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢
8、氧化铁胶体粒子数为2NA，在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA A. B. C. D. 参考答案：A略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A62g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-P 键数目为015 NA B常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子D含5NA个电子的氨气中，氢原子数目为1.5NA 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）下图、是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题： （1）气体发生装置的选择：若
9、用CaCO3与盐酸反应制CO2,则可选择 ；（填序号） 若用NH4Cl和Ca(OH)2反应制NH3，则可选择；（填序号） 若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置 ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是 。（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从 口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是 。（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。参考答案：（1）III II I MnO2 + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O（2）A， 用湿润的碘化钾淀
10、粉试纸靠近B口,试纸变为蓝色,证明氯气已集满 (2分) 。（3）10.5三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在25 、101 kPa下，1 g甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_；相同条件下，356 g可燃冰(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水，放出的热量为kJ。（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。 写出一种与二甲醚相对分子质量相
11、等且元素种类相同的有机物的结构简式_。 二甲醚可由合成气（CO和H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是： _。 以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_。 在容积固定的密闭容器中进行化学反应：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T /70080083010001200K1.71.11.00.60.4该反应的化学平衡常数表达式为K_。该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。 参考答案：（1）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H889.6 kJmol1 （3分）1779.2 （2分）（2） CH3CH2OH或HCOOH （2分）3CO + 3H2 = CH3OCH3 + CO2 或 2CO + 4H2 = CH3OCH3 + H2O （2分）CH3OCH3 + 16OH12e = 2CO32 + 11H2O （2分） K （2分）放热 （1分）（以上答案仅供参考，合理答案均给分）
