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1、四川省攀枝花市第十七中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有一铁的氧化物样品，用2.5molL1的盐酸280mL恰好完全溶解，向所得溶液中通入560mL氯气（标况），恰好将其中的Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）AFe2O3 BFe5O7 CFe4O5 DFe3O4参考答案：B略2. 下列说法正确的是（）标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约
2、为0.26.0210231mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据己烯标准状况下不是气体；依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；根据乙醇的结构分析计算共价键数根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cV计算判断解答：解：己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故错误；标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023，故正
3、确；7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故错误；1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8NA，数目为86.021023，故错误；500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/L，所以硫酸根离子物质的量为3mol/L0.5L=1.5mol，硫酸根离子数约为1.56.021023，故正确；综上所述正确；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目
4、难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题3. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下 列说法正确的是 A前2min，D的平均反应速率为0.2molL-1min-1。 B此时，B的平衡转化率是40 C增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B4. 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在
5、淀粉KI试纸上,试纸变蓝色.下列判断正确的是（ ） A.上述实验证明氧化性：MnO4-Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略5. 等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是（）A失去的电子数：MNB生成H2的反应速率：MNC消耗HCl的物质的量：MNDa、b两点时所消耗金属的质量：MN参考答案：D略6. （2001上海卷）21.已知短周期元素的离子aA2、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述
6、正确的是（） A.原子半径ABDC B.原子序数dcbaC.离子半径CDBA D.单质的还原性 ABDC参考答案：C 略7. 下列关于金属钠及其化合物的描述正确的是 A将少量金属钠投入饱和NaHCO3溶液中，会有晶体析出 BNa2O和Na2O2所含的阴阳离子个数比均相同 C利用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液与NaHCO3溶液 D将1 mol金属钠投入到足量CuSO4溶液中，反应后溶液质量增加参考答案：B略8. 向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为( )A.2 B.3 C.
7、4 D.5参考答案：B略9. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C、与得电子能力相同D、F、O2、Mg2+、Na+半径逐渐减小+参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2离子；C互为同位素原子的化学性质相同；D电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小【解答】解：A同主族元素最高价含氧酸自上而下酸性减弱，不是最高价含氧酸不一定，如HClO为弱酸、HBrO4为强酸，故A错误；
8、B核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2离子具有强还原性，故B错误；C3517Cl与3717Cl核外同位素，得电子能力相同，故C正确；DF、O2、Mg2+、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2FNa+Mg2+，故D错误，故选：C【点评】本题考查元素周期律、原子结构与性质、微粒半径比较，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A0.2 mol Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC在标准状况下，2.8 g N
9、2和2.8 g CO所含电子数均为1.4 NAD在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA 参考答案：C略11. 下列对化学反应的认识，不正确的是A化学反应必然引起物质状态的变化 B化学反应会引起化学键的变化 C化学反应必然伴随着能量的变化 D化学反应会产生新的物质参考答案：A略12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB256g S8分子中含SS键为7NA个 C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1
10、 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个参考答案：B考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不会完全转化成生成物；B一个S8分子中含8个SS键，据此计算出256g晶体中含有的SS的数目；C根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根离子相等；D钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子解答：解：A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后，该反应为气体体积减小的可逆反应，所以反应后气体的物质的量大于2mol，反应后容器中的分子数
11、大于2NA，故A正确；B256g S8晶体含有S8的物质的量为1mol，1molS8中含有8mol SS键，含有的SS键为8NA个，故B错误；C由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH3COO的物质的量相等，所以溶液中含有CH3COO的物质的量为1mol，含有的CH3COO数目为NA个，故C正确；D1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数NA个，故D正确；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难
12、度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意电荷守恒的应用13. 有体积相同的Na2 CO3溶液和盐酸，若将Na2 CO3溶液逐滴加入盐酸中，可产生aL气体，若将盐酸逐滴加入到Na2 CO3溶液中，则产生bL气体，则原Na2 CO3溶液和盐酸的物质的量浓度之比为A、a/bB、(2ab)/ 2a C、2a/(2ab) D、(a2b) / a参考答案：B14. 完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是ABCD实验分离Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去Cl2中含有少量HCl做Cl2对NaOH溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器参考答
13、案：C试题分析：A、乙醇易溶于水，所以分离碳酸钠和乙醇不能用分液漏斗，错误；B、氯气也与碳酸氢钠反应，错误；C、氯气与氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内的压强减少，则打开止水夹后，烧杯内的氢氧化钠溶液上升，形成喷泉，正确；D、收集氨气的试管不能用胶塞塞上，否则无法用排空气法收集，错误，答案选C。15. LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+eLiFePO4 ，负极 Li Li+ +e下列说法中正确的是 （ ）A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有： ；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作其中正确的是 （填代号）A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中参考答案：（1）500m
