《2022年湖北省武汉市厚朴中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖北省武汉市厚朴中学高三化学上学期期末试卷含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖北省武汉市厚朴中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 从化学角度分析，下列叙述不正确的是（） A用石灰对禽舍进行消毒，是由于石灰与水反应产生的氢氧化钙显较强的碱性，可使病毒的蛋白质变性，使其失活B豆浆中加盐卤制豆腐，与胶体性质有关C向燃煤中加生石灰可减少对大气的污染D导致“温室效应”的主要原因是臭氧层被破坏参考答案：答案：D2. 下列说法不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂B.硅是制造光导纤维的材料C.硅是制造太阳能电池的常用材料D.硅是构成一些岩石和矿物的基本元素参考答案：【知识
2、点】硅及其化合物的性质 D1【答案解析】B 解析：A、水玻璃不能燃烧可用作木材防火剂，故A正确；B、二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B错误；根据硅的用途C、D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了硅及其化合物的性质，记住二氧化硅是制造光导纤维的材料。3. 下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：A使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。B H0 ,该反应过程可用该图象表示C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO=2CO2+N2D化学反应的本质是旧
3、键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。参考答案：A略4. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D参考答案：A略5. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A. Ts的原子核外最外层电子数是7B. Ts是一种非金属元素C. 其中一种核素的中子数为176D. Ts在周期表的第七周期第VIIA族参考答案：B【详解】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示
4、意图为，Ts的原子核外最外层电子数是7，故A正确；BTs的原子核外最外层电子数是7，但根据金属与非金属的斜线关系，属于金属元素，故B错误；C其中一种核素Ts的中子数为293117176，故C正确；D根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts在周期表的第七周期第A族，故D正确；故答案为B。6. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质参考答
5、案：D7. 指定条件下，下列说法中正确的是 ( )A常温下，28g C2H4中含有的极性共价键数为6NA B在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： Ba2+2OH+2H+SO42 = BaSO4+2H2OC浓度均为0.1 molL1的C6H5ONa溶液和CH3COONa溶液中：阴离子的总浓度前者小于后者D常温下，浓度分别为0.1 molL1和0.01 molL1的CH3COOH溶液中：CH3COO离子浓度前者是后者的10倍参考答案：B略8. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s，白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s，灰)2HCl(aq)
6、SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s，灰) Sn(s，白) H32.1 kJmol1下列说法正确的是AH1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏参考答案：AD略9. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是（）A反应中硫酸作氧化剂BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧
7、化还原反应专题分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；BNH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol（10）=0.5mo
8、l，故D正确；故选：D点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答10. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32参考答案：D略11. 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g
9、)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是t/s 050 150 250 350n(PCl3)/ mol 00.16 0.19 0.20 0.20A反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案
10、：C略12. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D参考答案：B13. 在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现上述理念的是A某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能B快餐盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为可降解聚乳酸)做成 C使用的卫生纸都是再生纸D把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理参考答案：D略14. 下列各项中指定的比值是21的是AC2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比BK2S溶液中c(K)与c(S2)之比CNa2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D16O原子的中子数和质量数之比参考答案：
11、C略15. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是A. 该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B. 1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC. 滴人酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D. 该分子中所有碳原子均可能位于同一平面参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液中含有K+、SO32-、SO42-、Cl、OH-，检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如下图所示。回答下列问题：(1)填写试剂的化学式 。(2)试剂可能是 (填选项字母)。 A石蕊试液 B硫酸铜溶液 C溴水 D品红溶液
12、(3)若试剂是酸陛KmnO4溶液，写出气体E与酸性KmnO4溶液反应的离子方程式 。(4)加过量试剂的目的是 。(5)试剂能否用试剂代替 (填“能”或“否”)，理由是？ 。参考答案：(1) Ba(OH)2（或Ba（NO3）2） HCl AgNO3 （其他合理答案均可给分） (2) C D (3) 5SO2 + 2MnO4+ 2H2O = 2Mn2+5SO42+ 4H+ (4) 中和OH，防止对Cl的检验产生干扰 (5) 否 会将SO氧化为SO，从而干扰SO的检验，不能确认SO是否存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 15分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为 ，反应的化学方程为： 。(2) 若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 ，写出B分子的电子式 。(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程为 ，分子E的结构式为 。参考答案
