《2022-2023学年广东省汕头市澄海上都初级中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2023学年广东省汕头市澄海上都初级中学高三化学期末试卷含解析(15页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广东省汕头市澄海上都初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 7下列由事实得出的结论错误的是( )A维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律,表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的,体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖,意味着化学已成为以理论研究为主的学科参考答案:答案:D解析:化学是一门以实验为基础的学科。 2. 室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A
2、Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)参考答案:B考点:电解质溶液,涉及盐类水解,三大守恒关系的应用。3. 下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中:Fe3O4+ 8H=2Fe3+ Fe2+ 4H2O B少量小苏打溶液滴人Ba(OH)2溶液中:HC
3、O3+Ba2+OH=BaCO3+H2O C硫氢化钠发生水解:HS+H2OH3O+S2 D用少量氨水吸收SO2气体:SO2+2NH3H2O=2NH+4+SO2-3+H2O参考答案:B略4. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱的量最多的是()。AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3参考答案:A略5. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积
4、比为41C反应中共消耗Zn 97.5g D反应中共转移电子3mol参考答案:B略6. 下列离子方程式正确的是()A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液:Fe33H2O=Fe(OH)33HB碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OC硝酸铝溶液中加入过量的氨水:Al34NH32H2O=AlO24NH4D淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝:4IO22H2O=2I24OH参考答案:D略7. 赤铜矿的成份是Cu2O,辉铜矿的成份是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,对于该反应,下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2OB
5、Cu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为2molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1:6参考答案:D考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题分析:反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,反应中Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,根据元素化合价的变化解答该题解答:解:ACu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低,都为氧化剂,故A错误;B反应中Cu元素化合价只降低,Cu为还原产物,故B错误;C反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价,则每生成1 mol Cu,还原剂转移给氧化剂的电子为1mol,故C错误;D根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为
6、1:6,故D正确故选D点评:本题考查氧化还原反应,为高考高频考点,注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质,明确元素化合价为解答该题的关键,题目难度不大8. 碘跟氧可以形成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈3和5两种价态,这种化合物的化学式是AI2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9参考答案:D9. 现有等浓度的下列溶液:醋酸,硫酸氢钠,醋酸钠,碳酸,碳酸钠,硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是() A. B. C. D.参考答案:C略10. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置,下列有关结构和性质的说法中,正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电
7、吸引力 B元素周期表中,第三周期最右端的元素得电子能力最强 C最易失去的电子能量最高 D目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素参考答案:C11. 化学在生产和生活中有着重要的应用,下列说法正确的是( )A“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂,少量饮用对人体无害,可通过过滤方法除去D能够改善食品的色、香、味,并有防腐、保鲜作用的食品添加剂,须限量使用参考答案:D解析:A雾霾天气与氮氧化物无关,为颗粒污染,对人体呼吸道有害,故A错误; B钢缆含有铁元素,属于金属材料,故B错
8、误; C塑化剂溶于酒精,对人体有害,应用蒸馏的方法分离,故C错误; D食品添加剂要严格控制使用量,可用于改善食品的色、香、味,故D正确。12. 下列说法正确的是 ( )A.等质量的两份铝,分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应,放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多B.向饱和食盐水中先通足量CO2气体,再通入足量NH3,会析出NaHCO3晶体C.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2D.将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,铝的质量分数越小,放出的H2越多参考答案:C略13. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2
9、 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是A每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4molBFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molDx4参考答案:B略14. 下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2:MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH=2AlO2+H2C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清:2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O参
10、考答案:C略15. 对下列事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照下变黄,证明硝酸不稳定,且产物有红棕色气体溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸,生成白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-C常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明氯气可与淀粉反应 参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 黄铁矿(主要成分为CuFeS2,S为2价)是工业联通的主要原料,现有一种天然黄铁矿(含SiO2),为了测定该黄铁矿的纯度,设计了如下实验:现称取研细的黄铁矿样品1.84g,在空气存在下进行煅烧,发生如下反应:3CuFeS2+8O
11、2 3Cu+Fe3O4+6SO2试验后d中溶液的置于锥形瓶中,用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20.00mL,请回答下列问题:(1)3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是 ,当生成0.3molSO2气体时,转移电子 mol(2)将样品研细后再反应,其目的是 ,装置C的作用是 (3)用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ,滴定达中点时的现象是 (4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 (5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 (6)若将原装置d中的试液换为Ba(OH)2溶液,测得黄铜矿纯度偏高,假设实验操作均正确,可能的原因主要是 参考
12、答案:(1)Fe3O4、SO2 ;1.9;(2)增大接触面积,使原料充分反应、加快反应速率;除去多余的氧气;(3)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42,锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色;(4)使反应生成的SO2全部进入d装置中,使结果精确;(5)50%;(6)空气中的CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3沉淀,BaSO3被氧化成BaSO4【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】定量测定与误差分析【分析】该实验原理是:根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定(二氧化硫可以用碘水来标定),结合元素守恒可以确定黄铜矿的量,进而计算其纯度(1)CuFeS2,S为2价元素
13、Cu元素化合价+2价,Fe元素化合价为+2价,反应后铜元素化合价降低,铁元素化合价升高,硫元素化合价升高,氧元素化合价降低,氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物,依据电子守恒计算电子转移总数;(2)根据样品称量的精确度来分析;增大固体的表面积可以加快化学反应速浓硫酸可以将水除去,灼热的铜网可以除去多余的氧气;(3)用标准碘溶液滴定d中溶液的反应是二氧化硫被溴单质氧化生成硫酸和氢溴酸,根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点,当达到滴定终点时,二氧化硫已经被碘单质消耗完毕,再滴入一滴碘单质,遇到淀粉会变蓝;(4)二氧化硫全部被吸收是实验成败的关键;(5)根据滴定管的读数方法和要求来回答判断,
14、根据反应实质,得到:2I22SO2CuFeS2,结合定量关系计算;(6)二氧化碳和二氧化硫均可以和氢氧化钡反应生成白色沉淀,亚硫酸钡易被氧化为硫酸钡【解答】解:该实验原理是:根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定(二氧化硫可以用碘水来标定),结合元素守恒可以确定黄铜矿的量,进而计算其纯度(1)CuFeS2,S为2价元素Cu元素化合价+2价,Fe元素化合价为+2价,反应后铜元素化合价降低,铁元素化合价升高,硫元素化合价升高,氧元素化合价降低,氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物,氧化产物为:Fe3O4、SO2 ,依据电子守恒计算电子转移总数,反应中3Cu2+3Cu6e,8O2Fe3O4+6SO232e,生成6mo