《2022-2023学年广东省汕头市澄海上都初级中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省汕头市澄海上都初级中学高三化学期末试卷含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广东省汕头市澄海上都初级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 7下列由事实得出的结论错误的是（ ）A维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新CC60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科参考答案：答案：D解析：化学是一门以实验为基础的学科。 2. 室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是A
2、Na2S溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)BNa2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)参考答案：B考点：电解质溶液，涉及盐类水解，三大守恒关系的应用。3. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+ 8H=2Fe3+ Fe2+ 4H2O B少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HC
3、O3+Ba2+OH=BaCO3+H2O C硫氢化钠发生水解：HS+H2OH3O+S2 D用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3H2O=2NH+4+SO2-3+H2O参考答案：B略4. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱的量最多的是()。AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3参考答案：A略5. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是A气体A为SO2和H2的混合物 B气体A中SO2和H2的体积
4、比为41C反应中共消耗Zn 97.5g D反应中共转移电子3mol参考答案：B略6. 下列离子方程式正确的是()A向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe33H2O=Fe(OH)33HB碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OC硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH32H2O=AlO24NH4D淀粉碘化钾试纸在潮湿空气中变蓝：4IO22H2O=2I24OH参考答案：D略7. 赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2OB
5、Cu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1：6参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：反应2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，根据元素化合价的变化解答该题解答：解：ACu2O和Cu2S中Cu元素化合价都降低，都为氧化剂，故A错误；B反应中Cu元素化合价只降低，Cu为还原产物，故B错误；C反应中Cu元素化合价由+2价降低到0价，则每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为1mol，故C错误；D根据方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为
6、1：6，故D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大8. 碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是AI2O3 B I2O4 C I4O7 D I4O9参考答案：D9. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，硫酸氢钠，醋酸钠，碳酸，碳酸钠，硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（） A. B. C. D.参考答案：C略10. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是 A形成离子键的阴阳离子间只存在静电
7、吸引力 B元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C最易失去的电子能量最高 D目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素参考答案：C11. 化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法正确的是( )A“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关B“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料C白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去D能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，须限量使用参考答案：D解析：A雾霾天气与氮氧化物无关，为颗粒污染，对人体呼吸道有害，故A错误； B钢缆含有铁元素，属于金属材料，故B错
8、误； C塑化剂溶于酒精，对人体有害，应用蒸馏的方法分离，故C错误； D食品添加剂要严格控制使用量，可用于改善食品的色、香、味，故D正确。12. 下列说法正确的是 （ ）A.等质量的两份铝，分别和含n mol HCl和n mol NaOH 溶液反应，放出的气体的体积一定是NaOH溶液的多B.向饱和食盐水中先通足量CO2气体，再通入足量NH3，会析出NaHCO3晶体C.使用一定的催化剂可将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2D.将一定质量不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，铝的质量分数越小，放出的H2越多参考答案：C略13. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2
9、 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molBFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molDx4参考答案：B略14. 下列离子方程式书写正确的是A实验室制Cl2：MnO2+2H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O B将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2C用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+ H2OD苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32=2C6H5O+CO2H2O参
10、考答案：C略15. 对下列事实的解释正确的是 A浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体溶于浓硝酸 B向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-C常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄铁矿（主要成分为CuFeS2，S为2价）是工业联通的主要原料，现有一种天然黄铁矿（含SiO2），为了测定该黄铁矿的纯度，设计了如下实验：现称取研细的黄铁矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：3CuFeS2+8O
11、2 3Cu+Fe3O4+6SO2试验后d中溶液的置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL，请回答下列问题：（1）3CuFeS2+8O2 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是 ，当生成0.3molSO2气体时，转移电子 mol（2）将样品研细后再反应，其目的是 ，装置C的作用是 （3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是 ，滴定达中点时的现象是 （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 （6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是 参考
12、答案：（1）Fe3O4、SO2 ；1.9；（2）增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；除去多余的氧气；（3）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42，锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色；（4）使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确；（5）50%；（6）空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】定量测定与误差分析【分析】该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度（1）CuFeS2，S为2价元素
13、Cu元素化合价+2价，Fe元素化合价为+2价，反应后铜元素化合价降低，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物，依据电子守恒计算电子转移总数；（2）根据样品称量的精确度来分析；增大固体的表面积可以加快化学反应速浓硫酸可以将水除去，灼热的铜网可以除去多余的氧气；（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的反应是二氧化硫被溴单质氧化生成硫酸和氢溴酸，根据反应结束时的颜色变化判断滴定终点，当达到滴定终点时，二氧化硫已经被碘单质消耗完毕，再滴入一滴碘单质，遇到淀粉会变蓝；（4）二氧化硫全部被吸收是实验成败的关键；（5）根据滴定管的读数方法和要求来回答判断，
14、根据反应实质，得到：2I22SO2CuFeS2，结合定量关系计算；（6）二氧化碳和二氧化硫均可以和氢氧化钡反应生成白色沉淀，亚硫酸钡易被氧化为硫酸钡【解答】解：该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度（1）CuFeS2，S为2价元素Cu元素化合价+2价，Fe元素化合价为+2价，反应后铜元素化合价降低，铁元素化合价升高，硫元素化合价升高，氧元素化合价降低，氧化产物是元素化合价升高的被氧化得到氧化产物，氧化产物为：Fe3O4、SO2 ，依据电子守恒计算电子转移总数，反应中3Cu2+3Cu6e，8O2Fe3O4+6SO232e，生成6mo
