《2022-2023学年广东省阳江市茶山中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省阳江市茶山中学高三化学联考试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年广东省阳江市茶山中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验的叙述中，正确的是A容量瓶在使用前须用待配溶液润洗B将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中，试液先变红后褪色C称量氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量D加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯焰上加热参考答案：D略2. 下列说法正确的是A元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强B分子晶体中分子间作用力越大，沸点越高，分子越稳定 C硅和硫熔化时所克服的作用类型相同D同一主族元素的原子序数可以相差34参
2、考答案：D3. 常温常压下，a体积的下列几种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小了2a体积，则该混合烃的组合可能是 CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 A B C D参考答案：C略4. 根据组成特点和所具有的性质，通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是单质 氧化物 酸 碱 盐A B C D参考答案：B略5. 将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH-3COO)c(CH3
3、COOH)c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH-3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c(OH)c(CH-3COO)c(CH3COOH)c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH-3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH)+c(CH-3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式参考答案：D解析：根据电荷守恒有c(OH)+c(CH-3COO)= c(Na+)+c(H+) ，若c(CH-3COO)=c(CH3COOH)，则D正确，但是c(CH-3COO)
4、与c(CH3COOH)不一定相等，因此D错误。6. 一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2（固体） Ba2+ 2OH。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是A.溶液中钡离子数目减小 B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大 D.pH减小参考答案：A略7. 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是 A用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液B配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D配制浓硫酸和浓硝酸的混
5、合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌参考答案：C略8. 化学式为C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是()。AC(CH3)3OH BCH3CH2CH(OH)CH3CCH3CH2CH2CH2OH DCH3CH(CH3)CH2OH参考答案：B略9. 正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有关酸雨的论述不正确的是A空气中硫和氮的氧化物随雨水降下成为酸雨B正常雨水也有微酸性，这是由于溶有CO2的缘故C酸雨中因含有亚硫酸，其pH会慢慢下降到一定值D酸雨和正常雨水的样品煮沸后酸性都减弱参考答案：D10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
6、A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BAlCl3溶液中加入过量的浓氨水： Al34NH3H2O 错误！未找到引用源。AlO24NH42H2O C大理石溶于醋酸中的反应：CaCO32HCa2H2OCO2 D钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2参考答案：A略11. 下列说法中正确的是A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 D常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.11012，Ksp(
7、AgCl)=1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 参考答案：C略12. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液： B含有大量HCO3的溶液： C加入铝粉能产生H2的溶液： D含有大量ClO的溶液：参考答案：B略13. 某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：2，由此推断以下结论中，正确的是 A此元素有三种同位素 B其中质量数为79的同位素原子占原子总数1/2 C其中一种同位素质量数为80 D此元素的单质的平均式量为160.5参考答案：D14. 下列对胶体的论述不正确
8、的是能产生丁达尔现象区别于其他分散系的本质特征是分散质直径的大小能透过滤纸D烟、云、雾不属于胶体参考答案：D15. 下列叙述正确的是A、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D、25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度参考答案：D【知识点】胶体 沉淀溶解平衡 【答案解析】D解析：浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液得到的是Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体的制备是应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈
9、红褐色,即停止加热，A错误；CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后生成CH3COOH，c(CH3COO)减小，B错误；Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可生成碳酸钠和碳酸钙，C错误；Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2 Cu2+2OH-，增大Cu2+的浓度平衡逆向移动，溶解度减小，即在Cu(NO3)2溶液中的溶解度小些，D正确。【思路点拨】沉淀溶解平衡同样遵循平衡移动原理。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂
10、均过量）。(1)气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ；(2)待测液中一定存在 ；一定不存在 _ ；(3)写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。(4)三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁(Mg2Si3O8nH2O)改写成氧化物的形式为 ，它中和胃酸(HCl)的离子方程式是： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为（2）流程乙加入烧碱后生成SiO3
11、2的离子方程式为（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入（填试剂名称）（4）滤液D产生沉淀F的离子方程式为（5）滤液E、K中溶质的主要成分是（填化学式），写出该溶质的一种用途参考答案：（1）Al2O3+6H+2Al3+3H2O（2）SiO2+2OHSiO32+H2O（3）硫氰化钾（4）AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3（5）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等考点：金属的回收与环境、资源保护.专题：实验设计题；元素及其化合物分析：根据工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀
12、C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，据此解答即可解答：解：由工艺流程甲可知，铝土矿与盐酸反应得固体A为滤液B，则固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，滤液中加入过量的NaOH，可推知沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所
13、以向滤液D中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，沉淀F为Al（OH）3，滤液E中含有NaCl、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的Al2O3、SiO2能和氢氧化钠反应，可知固体X为Fe2O3、MgO等，滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠，滤液中通入过量二氧化碳，沉淀Z为Al（OH）3、硅酸，滤液K中含有NaHCO3，（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化物不能拆，离子方程式为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故答案为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O；（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二氧化硅不能拆，故离子反应方程式为：SiO2+2OHSiO32+H2O，故答案为：SiO2+2OHSiO32+H2O；（3）Fe3+与硫氰化钾溶液反应，使溶液变红色，检验滤液B中是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，故答案为：硫氰化钾；（4）碳酸的酸性强于偏铝酸，故可以填入二氧化碳气体使得偏铝酸根生成氢氧化铝沉淀，故答案为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（5）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含
