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1、陕西省西安市五环集团子弟中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X原子的最外层有6个电子,Z与X属于同一主族。下列说法不正确的是（ ）A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强B. Y 的简单离子与 X的简单离子具有相同的电子层结构C. 由Y 与 Z 两种元素组成的化合物是离子化合物D. 原子半径：r( W)r(X)r(Y)r(Z)参考答案：D由上分析知，W为N元素，X为
2、O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A项，H2O的稳定性大于NH3的稳定性，A正确；B项，Na+和O2-电子层结构都是两层稳定结构，B正确；C项，硫化钠是离子化合物，C正确；D项，原子半径r(O)r(N)r(S)r(Na)，D错误。2. 下列说法正确的是ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2BAt位于第七周期第A族,其气态氢化物的稳定性比HCl的强C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性参考答案：CALi在氧气中燃烧只能生成Li2O，A错误；BAt位于第七周期第A族，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性比HCl的弱，B
3、错误；C卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高，C正确；DHF溶于水显弱酸性，HF是一元弱酸，D错误，答案选C。3. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中可能含有的阳离子是 （ ）AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+参考答案：B略4. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。选用不同方法冶炼不同金属的主要依据是()A金属在自然界中的存在形式B金属元素在地壳中的含量C金属阳离子得电子的能力D金属熔点的高低参考答案：C解析工业冶
4、炼金属采用不同的方法，主要是依据金属阳离子得电子能力的不同。5. 下列说法正确的是（）A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强解答：解：
5、AC到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；BNa到Cl，原子半径逐渐减小，故B错误；C非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D金属性KNaLi，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系6. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 A原子数 B密度 C质量 D质子数参考答案：A略7. 下列各组元素中按微粒半径递增顺
6、序排列的是 A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F参考答案：AC8. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料参考答案：D【分析】A依据二氧化硫的漂白性解答BNaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；C依据浓硫酸的吸水性解答；D作耐火材料应具有较高的熔点【解答】解：A二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，故A错误；BNaHCO3不
7、稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，所以用小苏打做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气，故C错误；DMgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故D正确；故选：D【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，本题难度不大，但涉及知识点较多，熟悉相关物质的性质，灵活运用所学知识是即可正确解答本题9. 下列叙述正确的是（）氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚氧化铁常用作红色油漆和涂料硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料用纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃石灰石、高岭石、石英和水晶的主要成份都是SiO2ABCD参考答案：D【考点】无机非金属材料；常
8、见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】氧化铝具有很高的熔点；氧化铁俗称铁红，是一种红棕色的物质；硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶；纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃；石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐【解答】解：氧化铝具有很高的熔点，是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚，故正确；氧化铁俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故正确；硅酸钠具有粘性，用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故正确；工业上以纯碱、石灰石、石英为原料制普通玻璃，故正确；石灰石的主要成分是碳酸钙，高岭石的主要成分是硅酸盐，石英和水晶的主要成份都是SiO2，故错误故选D10. 下列叙述中，能说明金属a的活泼性肯
9、定比金属b的活泼性强的是A. a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B. a原子电子层数比b原子的电子层数多C. 1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H生成的H2多D. 常温时，a能从水中置换出氢，而b不能参考答案：DAa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少不能说明a的金属性大于b，如Ca的金属性大于Li，A错误；Ba原子的电子层数比b原子的电子层数多，不能说明a的金属性大于b，如镁的金属性小于锂，B错误；C.1mol a从酸中置换H+生成的H2比1mol b从酸中置换H+生成的H2多，说明a失电子比b多，不能说明a的金属性大于b，C错误；D常温下，a能
10、从水中置换出氢，而b不能，说明a的活动性大于b，则a的金属性大于b，D正确；答案选D。点睛：可以利用金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，与酸或水反应越剧烈，较活泼金属能置换出较不活泼金属来判断，金属性强弱与失电子难易程度有关，与失电子多少、电子层数多少无关，易错选项是BC。11. 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A. Na+、Ag+、CO32、Cl B. K+、 Ba2+ 、 SO42、ClC. Na+、K+、HCO3、NO3 D. Na+、K+ 、CH3COO、SO42参考答案：C【详解】AAg+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BB
11、a2+与SO42-反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；CNa+、K+、HCO3、NO3离子之间不发生任何反应，能大量共存，且加入硫酸后，CO32-与H+反应生成二氧化碳气体，故C正确；DNa+、K+ 、CH3COO、SO42离子之间不发生任何反应，能大量共存，但加入硫酸后不生成气体，故D错误；故选C。12. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐BNa2O和Na2SiO3都属于氧化物CKOH和Na2CO3都属于碱DH2SO4和HNO3都属于酸参考答案：D13. 用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2（SO4）3、FeSO4，K2S
12、O4三种溶液中的SO42-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A.1：3：3 B.1：1：1 C.3：1 ：1 D.1：2：3参考答案：A14. 下列各组粒子中属于同位素的是A16O和18O BH2O和D2O CH2和D2 D24Mg和24Na参考答案：A略15. 用1 L 1.0 molL1的NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HCO的物质的量浓度之比是()。A13 B12 C23 D32参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 对牙膏的探究要用到许多化学知识。(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别：X牙膏Y
13、牙膏Z牙膏摩擦剂氢氧化铝碳酸钙二氧化硅物质类别（填酸、碱、盐、氧化物）： (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂在水中的溶解性是_(填“易溶”或“难溶”)。(3)Y牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程如下图所示：请写出上述方案中有关反应的化学方程式：_；_；_(4)请你仍用石灰石作原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案， 依照(3)所示的方式，将你的实验方案用流程图表示出来： 。你设计的方案的优点是_。(5)检验牙膏中是否含有碳酸钙的实验方法是_ 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34，原子核内中子数比
