《2022年湖南省岳阳市市弘毅中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年湖南省岳阳市市弘毅中学高三化学联考试卷含解析(12页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省岳阳市市弘毅中学高三化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在一定温度下,可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是AZ生成的速率与X消耗的速率相等B单位时间内生成a mol X,同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子数比为132参考答案:C略2. 下列变化过程中,体系温度下降的是 A硫酸溶于氢氧化钠溶液 B铝热反应 C液溴和苯在铁粉存在下制溴苯 D硝酸铵溶于水参考答案:D3. 将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2
2、SO4、NO、H2O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是()A4M molB10M molC10 M/3 molD2 M/3 mol参考答案:C考点:氧化还原反应的计算专题:氧化还原反应专题分析:该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价,氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量解答:解:根据题意知,Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价,S元素化合价由2价升高到+6价,则nmolCu2S共失去Mmol=10Mmol,N元素化合价由+5价降低
3、到+2价,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol,故选C点评:本题考查氧化还原反应的计算,明确元素化合价变化是解本题关键,侧重考查基本理论、计算能力,根据转移电子守恒解答即可4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙变红的溶液中:Na+、Cl、CH3COO、Fe2+B水电离的OH浓度为1012mol/L1的溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2、SO32C无色溶液中:Al3+、NO3、Cl、SO42Dc(H2C2O4)=0.5 mol/L溶液中:Na+、K+、MnO4、Cl参考答案:C【考点】离子共存问题【分析】A使甲基橙变红的溶液,显酸性;B水电
4、离的OH浓度为1012mol/L1的溶液,为酸或碱溶液;C该组离子之间不反应;D发生氧化还原反应【解答】解:A使甲基橙变红的溶液,显酸性,不能大量存在CH3COO,故A错误;B水电离的OH浓度为1012mol/L1的溶液,为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2、SO32,碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+,故B错误;C该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C正确;DMnO4、H2C2O4或Cl发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;故选C【点评】本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查,题
5、目难度不大5. 在pH为4-5的环境中,Cu2+和Fe2+不水解,而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右。在慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO),充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子,下列方法中可行的是 A加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5 B向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5 C向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5 D向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5参考答案:D略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A78g苯含有CC双键的数目为3NAB室温下,1L
6、pH13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NAD50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA 参考答案:C试题分析:A、78g苯的物质的量为1mol,苯分子中的碳碳键为一种独特键,不存在碳碳双键,故A错误;B、室温下,1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的,氢离子浓度为110-13mol/L,1L该溶液中含有110-13mol氢离子,水电离的氢氧根离子和氢离子都是110-13mol,则水电离的OH-离子数目为110-13NA,故B错误;C、0.1mo
7、lMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,产物中Mg的化合价都是+2价,0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子,转移的电子为0.2NA,故C正确;D、铜与浓硫酸的反应中,由于随着反应的进行,浓硫酸浓度逐渐减小,最终变成稀硫酸,反应停止,硫酸不会完全反应,则生成的二氧化硫小于0.46mol,产生的二氧化硫的分子数小于0.46NA,故D错误。考点:本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个常温下,21 g CH和CH的混合物中含有的碳原子数为1.5NA电解饱和食盐水,当阴极产生2.24 L H2时,转移的
8、电子数为0.2NA2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA常温下,1.0 L pH13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA将100 mL0.1 molL的FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)胶粒0.01NAA BC D参考答案:B8. 某小组为研究电化学原理,设计如图0装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时,铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:Cu22e=CuC无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2向铜电极移动参考答案:D略9. 过氧化钾与水的反应类似于过氧
9、化钠与水的反应,其化学方程式为:2K2O2十2H2O=4KOH十O2当05 mol K18O2与足量H2O完全反应后,下表对生成物O2的叙述中错误的是K218O2的质量O2的叙述A57gO2的质量是9gB57g生成标准状况下O2的体积为56LC57gO2的摩尔质量是32g?mol-1D57g生成025mol O2参考答案:C 10. 实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,能达到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32参考答案:A略11. 下列关于工
10、业生产的说法中,错误的是 A氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C工业上将粗铜进行精炼,应将粗铜连接在电源的正极 D工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅参考答案:A12. 三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是 A反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2:1 BNF3是一种无色、无臭的气体,因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C一旦NF3泄漏,可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为6.0210
11、23,生成22.4L NO气体参考答案:C略13. 某溶液含有NO3,HCO3,SO32,CO32,SO42等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后,溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)( )A B C D参考答案:A略14. 不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是 ( )序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2:CO2NH3CaCl2A B C D参考答案:D略15. 下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是A KOH Na2SO4 AlCl3 B NaCl
12、 Ba(OH)2 H2SO4C HCl NaAlO-2 NaHSO4 D Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (7分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置,用来验证一氧化碳具有还原性,回答下列问题。 (1)写出装置A中制取 CO2的离子方程式: 。 (2)装置B中最适宜的试剂是 溶液(符合:既除去杂质气体又生成CO2)。(3)必须用装置C除去气体中水蒸气的理由是:水蒸气与黑色固体高温下反应生成的 会干扰试验(填分子式)。(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性,应在上图中装置 与 之间连下图所示的 装置(填序号)。参考答案:(1)略,(2)饱和碳酸氢钠溶液,(3)H2 (4)D E 4略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( ) 在pH=1的溶液中:NH4+、K+、ClO-、Cl- 有SO42-存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I- 有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:Na+、S2、AlO2-、SO32 含有大量Al3的溶液:Na、NH4、SO42、HCO3 含有大量Fe3的溶液:Na、Mg2、NO3、SCNA B