《2022年湖南省岳阳市市弘毅中学高三化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年湖南省岳阳市市弘毅中学高三化学联考试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年湖南省岳阳市市弘毅中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是AZ生成的速率与X消耗的速率相等B单位时间内生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化DX、Y、Z的分子数比为132参考答案：C略2. 下列变化过程中，体系温度下降的是 A硫酸溶于氢氧化钠溶液 B铝热反应 C液溴和苯在铁粉存在下制溴苯 D硝酸铵溶于水参考答案：D3. 将 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2
2、SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（）A4M molB10M molC10 M/3 molD2 M/3 mol参考答案：C考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：该反应中Cu元素化合价由+1价变为+2价、S元素化合价由2价变为+6价、N元素化合价由+5价变为+2价，氧化还原反应中转移电子相等计算被还原硝酸的物质的量解答：解：根据题意知，Cu2S与足量的稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和H2O，反应中Cu元素化合价由+1价升高到+2价，S元素化合价由2价升高到+6价，则nmolCu2S共失去Mmol=10Mmol，N元素化合价由+5价降低
3、到+2价，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为mol=Mmol，故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本理论、计算能力，根据转移电子守恒解答即可4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl、CH3COO、Fe2+B水电离的OH浓度为1012mol/L1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2、SO32C无色溶液中：Al3+、NO3、Cl、SO42Dc（H2C2O4）=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4、Cl参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A使甲基橙变红的溶液，显酸性；B水电
4、离的OH浓度为1012mol/L1的溶液，为酸或碱溶液；C该组离子之间不反应；D发生氧化还原反应【解答】解：A使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在CH3COO，故A错误；B水电离的OH浓度为1012mol/L1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2、SO32，碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；DMnO4、H2C2O4或Cl发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题
5、目难度不大5. 在pH为4-5的环境中，Cu2+和Fe2+不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右。在慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO）,充分搅拌使之溶解。欲除去所得CuCl2溶液中的杂质离子，下列方法中可行的是 A加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5 B向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5 C向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5 D向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5参考答案：D略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A78g苯含有CC双键的数目为3NAB室温下，1L
6、pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NAD50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA 参考答案：C试题分析：A、78g苯的物质的量为1mol，苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，故A错误；B、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中的氢离子为水电离的，氢离子浓度为110-13mol/L，1L该溶液中含有110-13mol氢离子，水电离的氢氧根离子和氢离子都是110-13mol，则水电离的OH-离子数目为110-13NA，故B错误；C、0.1mo
7、lMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，产物中Mg的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去了0.2mol电子，转移的电子为0.2NA，故C正确；D、铜与浓硫酸的反应中，由于随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小，最终变成稀硫酸，反应停止，硫酸不会完全反应，则生成的二氧化硫小于0.46mol，产生的二氧化硫的分子数小于0.46NA，故D错误。考点：本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的17.6 g丙烷中所含的共价键数为4NA个常温下，21 g CH和CH的混合物中含有的碳原子数为1.5NA电解饱和食盐水，当阴极产生2.24 L H2时，转移的
8、电子数为0.2NA2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA常温下，1.0 L pH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA将100 mL0.1 molL的FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)胶粒0.01NAA BC D参考答案：B8. 某小组为研究电化学原理，设计如图0装置。下列叙述不正确的是()Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu22e=CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动参考答案：D略9. 过氧化钾与水的反应类似于过氧
9、化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2十2H2O=4KOH十O2当05 mol K18O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是K218O2的质量O2的叙述A57gO2的质量是9gB57g生成标准状况下O2的体积为56LC57gO2的摩尔质量是32g?mol-1D57g生成025mol O2参考答案：C 10. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32参考答案：A略11. 下列关于工
10、业生产的说法中，错误的是 A氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过 B生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅参考答案：A12. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是 A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉 C一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染 D若反应中转移的电子数目为6.0210
11、23，生成22.4L NO气体参考答案：C略13. 某溶液含有NO3,HCO3,SO32,CO32,SO42等五种阴离子。向其中加入少量Na-2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）A B C D参考答案：A略14. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba（NO3）2NO2SO2BaCl2:CO2NH3CaCl2A B C D参考答案：D略15. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A KOH Na2SO4 AlCl3 B NaCl
12、 Ba(OH)2 H2SO4C HCl NaAlO-2 NaHSO4 D Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题。 （1）写出装置A中制取 CO2的离子方程式： 。 （2）装置B中最适宜的试剂是 溶液（符合：既除去杂质气体又生成CO2）。（3）必须用装置C除去气体中水蒸气的理由是：水蒸气与黑色固体高温下反应生成的 会干扰试验（填分子式）。（4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在上图中装置 与 之间连下图所示的 装置（填序号）。参考答案：（1）略，（2）饱和碳酸氢钠溶液，（3）H2 （4）D E 4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） 在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- 有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I- 有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- 在c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、S2、AlO2-、SO32 含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、HCO3 含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCNA B
