《重庆柳荫中学2022年高二化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆柳荫中学2022年高二化学知识点试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆柳荫中学2022年高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态BZ的氢化物的稳定性比Y的强CY的最高正化合价为+5DY的单质的熔点比Z的低参考答案：D2. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”D.滴定达终点时，俯视读数参考答案：AC3. 1mol某烃能与
2、2mol HCl完全加成，其产物最多能被8mol Cl2完全取代，则原烃可能为A乙炔 B环丁烯 C1一丙炔 D1，3一丁二烯参考答案：D略4. 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种参考答案：D略5. 已知A酸（HA）的酸性比B酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是A.c(OH)c(HA)c(HB) c(H+) B. c(OH)c(A)c(B) c(H+) C. c(OH)c(B)c(A) c(H+) D. c(OH)c(HB)c(HA) c(H+)参考答案：A略6. 在单质的晶体中，一
3、定不存在 A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属键参考答案：A7. 下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A乙炔通入溴水中B乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中C在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D乙烷与氯气光照下发生反应参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【分析】A乙炔含碳碳三键，与溴水发生加成反应；B乙烯被高锰酸钾氧化；C苯与氢气反应生成环己烷；D乙烷中H被Cl取代【解答】解：A乙炔含碳碳三键，与溴水发生加成反应，溴水褪色，发生加成反应，故A不选；B乙烯被高锰酸钾氧化，高锰酸钾褪色，发生氧化反应，故B不选；C苯与氢气反应生成环己烷，为加成反应，故C不选；D乙烷中H被Cl取代，生成卤代烃
4、，为取代反应，故D选；故选D8. 氢元素与其它元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A一个D2O分子所含的中子数为8BNH3的结构式为CHCl的电子式为H+D热稳定性：HClHF参考答案：B考点：结构式；电子式；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：A先判断D含有的中子数，再计算D2O分子中含有的中子数；B根据结构式的书写判断，氨气分子中氮氢共用三对电子；C氯化氢属于共价化合物，根据共价化合物电子式的书写规则判断；D先判断非金属元素的非金属性，再判断氢化物的稳定性；解答：解：A一个重氢原子D含有一个中子，一个氧原子含有
5、8个中子，所以1个D2O分子中所含中子数为10个，故A错误；BNH3属于共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氨气的电子式为，结构式只标共用电子对，故B正确；CHCl为共价化合物，其电子式为，故C错误；D由于氯的非金属性比氟弱，所以其氢化物HCl的稳定性比HF差，故D错误；故选B点评：本题主要考查氢化物的表示方法及性质，侧重考查学生对化学用语的掌握程度，注意电子式、结构式的书写方法，题目难度不大9. 把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是A无水 FeCl3 BFe(OH)3 CFeO DFe2O3参考答案：D略10. 常温下，用0.10 molL1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0
6、.10 molL1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是A点所示溶液中：c(H)/ c(OH)1012B点所示溶液中：c(K)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)C点所示溶液中：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.10 molL1参考答案：D略11. 物质的量浓度都为0.1mol-1的CH3COOH与a溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是ANa+H+=OH-+CH3COO-BNa+CH3COO-H+OH-COH
7、-=H+CH3COOHDCH3COOH+CH3COO-=Na+参考答案：B略12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：C13. 通式为的一种气态烃完全燃烧后生成的和的物质的量之比为4：3，这种烃的链状的同分异构体有A5种B4种C3种D2种参考答案：C14. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )A.R的氧化物都能
8、溶于水 B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素 D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应参考答案：C略15. 已知N2+3H2=2NH3 H0，硫化氢难电离。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A. 给硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的生成B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 C. 高压有利于合成氨反应 D. 500左右比室温更利于合成氨的反应参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。 碳酸 乙醇 苯酚 乙酸I. 甲同学设计并实施了如下实验
9、方案。编号实验操作实验现象结论及解释1分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是溶液略2向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的两种溶液中无明显现象中红色明显变浅滴加时反应的化学方程式：_3测定CH3COOH溶液与H2CO3溶液的酸性略CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液 4将CO2通入C6H5ONa溶液中_反应的化学方程式：_结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）_ _ _II. 乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同
10、）_ _中，B管插入_中，C管插入_中。（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）写出下列反应的热化学方程式1molN2 (g)与适量O2 (g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量 （2）氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。若电解质溶液为KOH，其正极反应方程式为： 若电解质溶液为硫酸，负极反应方程式为： 。参考答案：（1）N2 （g） O2 （g） 2NO（g）
11、 H 68kJ/mol S（s） O2 （g） S O2（g） H 299.52 kJ/mol(2) O2 + 4 e+ 2 H2O4OH 2 H2 4e 4 H+ 略18. （12分）科研及生产中常涉及氮及其化合物。(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g) +O2(g)2NO2(g)。800时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n(NO)随时间的变化如下表：800时该反应的平衡常数K=_已知反应的平衡常数K(700)K(800)，则该反应是_热反应。02s内该反应的平均速率v(O2)=_。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_。av(NO2)=2v(O2) b容
12、器内压强保持不变cv逆(NO)=2v正(O2) d容器内的密度保持不变为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂(2)肼(N2H4)可用做发射卫星的火箭燃料。已知：N2(g) +2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJmol-1N2H4(g) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-543kJmol-1写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式_。(3)肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%30%的KOH溶液，反应方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O,该燃料电池的负极电极反应式是_。参考答案：（1）16000Lmol-1 放 1.75103molL-1s-1 bc c（2）2N2H4(g)+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H =1153.7kJmol-1（3）N2H4+4OH-4e-= N2 +4H2O【Ks5u解析】（1）分析图表可
