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1、江苏省徐州市中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.c（OH）c（NH3H2O） B.c（NH3H2O）c（OH）C.c（H）和c（OH）的乘积 D.OH的物质的量参考答案：B2. 下列离子方程式错误的是A氢氧化铝溶解在强碱中：Al(OH)3+OH=Al(OH)4B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+H2O+CO2 C6H5OH+HCO3C亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2+2H+ + 2Fe2= 2Fe3+NO+H2OD纸层析
2、实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+4 H2O参考答案：C略3. 下列说法中正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键CPCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构DHO键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ参考答案：B略4. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A B C D参考答案：C略5. 下面列举的是某化合物的组成
3、和性质，能够说明该物质一定是有机化合物的是A在氧气中燃烧只生成CO2 B仅由碳、氢、氧三种元素组成 C仅由碳、氢两种元素组成 D熔点低而且难溶于水参考答案：C略6. 与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A.MgBr2 B.Na2S C.KCl D.K2S参考答案：略7. 下列叙述中正确的是 ()A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过参考答案：D两种活泼性不同的金属与电解质溶液
4、能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn2eZn2，1 mol Zn失去2 mol电子，0.2 mol锌(质量为13 g)被溶解，电路中有0.4 mol电子通过。故选D。8. 在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是A天平 B温度计 C环形玻璃搅拌棒 D量筒参考答案：A略9. 下列说法正确的是（ ） A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中
5、，能量变化均相同 B同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同 C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，则ab D已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金刚石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 则C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol。参考答案：D略0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下
6、列叙述正确的是（ ）A加水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：B略11. 下列说法，正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 A B C D参考答案：C略12. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g
7、）此反应达到平衡的标志是 AX、Y、Z的速率之比为122 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122 D单位时间消耗0.1mol X同时消耗0.2mol Z参考答案：BD略13. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 molL1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是ANaHSO3溶液：c(H2SO3)c(CO32)B两溶液中均有：c(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)CNaHSO3溶液：c(Na)= c(HSO3)c(SO32) ；NaHCO3溶液：
8、c(Na)= c(HCO3)c(H2CO3)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等参考答案：A略14. 以下有机物命名错误的是( )A. 1，1，2，2-四溴乙烷 B. 2-甲基-3-丙醇 C. 2-甲基-1，3-丁二烯 D. -氨基-苯基丙酸参考答案：B略15. （多选题）下列叙述不正确的是 ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气参考答案：B D试题分析：A、根据氨气的物理性质：NH3易液化，通
9、常液氨常用作制冷剂，故A正确；B、氧化性的强弱和得电子的能力有关，和得电子的多少无关，浓HNO3氧化性强于稀HNO3，故B错误；C、受热易分解的物质储存时，要密封保存，并放在阴凉通风处，故C正确；D、金属和硝酸反应的还原产物是一氧化氮，不会产生氢气，故D错误故选BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。 (1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是_：装置中棉花的作用是_。 (2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。根据实验现象说明氨气
10、具有的性质是_。(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。参考答案：向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气。极易容于水、容于水后溶液呈碱性。等于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）写出下列物质的名称或结构简式(5)间甲基苯乙烯 （6）1,3,5-三甲苯 参考答案：（12分） (1) 2-甲基-4-乙基庚烷 (2) 4-甲基-1-戊炔 (3)3,3,4-三甲基己烷 (4) 3-甲基-2-乙基-1-丁烯
11、 (5) （6） 略18. 已知在某温度T时，某稀硫酸和盐酸混合液中，c（H+）=10amol?L1，c（OH）=10bmol?L1，已知a+b=12向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的质量与加入的Ba（OH）2溶液体积关系如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；（2）图中 点BaSO4就已被完全沉淀，质量为 克；（3）B点pH= （第（3）步要求写出计算过程）（已知lg3=0.48）参考答案：（1）0.2mol/L（2）A；0.233（3）1.48【考点】
12、酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】（1）该温度下，Kw=10a10b=10（a+b）=1012，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，根据n=cV计算该阶段消耗的n（Ba2+），由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，据此计算混合溶液中n（H+），溶液中n（HCl）=n（H+）2n（H2SO4），再根据c=计算原混合溶液中c（HCl）；（2）A点
13、沉淀量达最大，硫酸与氢氧化钡恰好反应，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）；（3）根据消耗的氢氧化钡计算B点参加反应的氢离子物质的量，进而计算溶液中氢离子浓度，根据pH=lgc（H+）计算B点pH值【解答】解：（1）该温度下，Kw=10a10b=10（a+b）=1012，pH=11的Ba（OH）2溶液中c（OH）=0.1mol/L，c（Ba2+）=c（OH）=0.05mol/L，加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀量达最大，钡离子与硫酸根离子恰好反应，该阶段消耗的n（Ba2+）=0.02L0.05mol/L=0.001mol，由离子守恒可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.001mol，加入60mLBa（OH）2溶液时，溶液的pH=6，呈中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，
