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1、陕西省西安市瑞云中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A.用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置的总反应式是Cu2Fe3=Cu22Fe2C.装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置中的铁钉几乎没被腐蚀参考答案：B略2. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.若pH=2的HA(a q)和pH=12的MOH(a q)混合溶液中存在c(H+) + c(M+) = c(OH) + c(A)，则HA与MOH一定是等体积混合B. pH相等的C
2、H3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H+)c(H2A)c(A2)参考答案：C略3. 下列叙述正确的是 （ ） A铜能导电，所以铜是电解质 BBaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质 D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质参考答案：B略4. 已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 Ac(HSO3-)c(F-)c(OH-) Bc(F-)c(HSO3-)c(H+)Cc(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3) Dc(N
3、a+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)参考答案：A略5. 对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据下列图象判断的四种关系正确的（ ） A. m+np+q，正反应放热 B. m+np+q，正反应吸热C. m+np+q, 正反应放热 D. m+n0,达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法A升高温度 B缩小体积 C减小压强 D 增大H2浓度参考答案：AB略15. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:2Ag+ Zn(OH)2 Ag2O + Zn+H2O，在此电池放电时,负极上发生反应的物质是 ( )A.Ag
4、B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式
5、滴定管中的液面如图所示：（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） _。参考答案：（1）锥形瓶中溶液的颜色变化 （2）D（3）26.10 （4）0.1044mol?L-1 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g), 反应过程中 能量变化如图。问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a bc(2)该反应是放热还是吸热？H大于0还是小于0？ 参考答案：（1）a 断裂1molHH键和0.5molOO键吸收的热量b 2mol气态H原子和气态1molO原子结合生成1mol气态H2O放出的热量c 1molH2（g）与
6、1/2molO2反应生成1mol气态H2O放出的热量（2）放热；小于018. 某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质请答下列问题：（1）通过试管乙中发生的品红溶液褪色现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有漂白性（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是吸收SO2，此防范措施也说明产生的气体是酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，有（填“有”或“无”）毒性（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论为
7、进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液请计算：该雨水中共溶解SO2的体积是448mL（标准状况）若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为BaSO3和BaSO4（填写化学式）参考答案：考点：浓硫酸的性质实验；二氧化硫的化学性质 .专题：氧族元素分析：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色，具有漂白性；（2）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，根据化合价的升高值=化合价的降低值=转移电子数来标电子转移情况；（3）二氧化硫有毒，
8、属于酸性氧化物，能和碱反应；（4）根据二氧化硫和氢氧化钡的反应方程式进行计算解答：解：（1）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，生成的二氧化硫能使品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，故答案为：品红溶液褪色；漂白；（2）金属铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、水和二氧化硫Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，化合价的升高值=化合价的降低值=转移电子数=2，电子转移情况如下：，故答案为：；（3）二氧化硫有毒，属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，在装置口处浸有碱液的棉花可以和二氧化硫反应，故答案为：吸收SO2；酸性；有；（4）二氧化硫和氢氧化钡的反应方程式为：SO2+Ba（OH）2=BaSO3+H2O，设该雨水中共溶解SO2的体积是x，则 SO2 +Ba（OH）2=BaSO3+H2O 1 1 0.5 mol/L0.04L则=0.02，解得x=0.448L=448mL，故答案为：448；0.5mol/L、40.00mL 的Ba（OH）2溶液和二氧化硫反应，如果全部转化为亚硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成亚硫酸钡的质量为：0.02mol217g/mol=4.34g，如果全部转化为硫酸钡，根据钡原子守恒，则生成硫酸钡的质
