《江苏省镇江市兴仁中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省镇江市兴仁中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省镇江市兴仁中学2022-2023学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关AgCl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（ ）A达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和Cl C升高温度时，AgCl的溶解度增大 D向AgCl饱和溶液中，加入NaCl固体，会析出AgCl固体参考答案：B略2. 参考答案：AB3. 某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（%）与体系总压强（P）的关系
2、如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小。参考答案：C略4. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：该化合物属于芳香烃；分子中至少有7个碳原子处于同一平面；它的部分同分异构体能发生银镜反应；1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是 （ ） A B C D参考答案：C略5. 下列操作中
3、，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈碱性的是（ ）A向水中通入氨气 B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH6参考答案：C略6. 某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、c分别为（ ）A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4参考答案：B略7. 下图表示可逆反应mA（g）nB（g）pC（g）在不同温度（T）、压强（p）下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，
4、正确的是（ ）A吸热反应，mnp B吸热反应，mnp C放热反应，mnp D放热反应，mnp 参考答案：D略8. 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A0.5Q BQ C2Q D5Q参考答案：C略9. 在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生如下的反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：
5、1：1Bv正（CO2）=v逆（H2O）C容器内混合气体密度保持不变D3molHH键断裂同时断裂3molHO键参考答案：B【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体现中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比也可能为1：3：1：1，该反应可能达到平衡状态，也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度和转化率有关，故A错误；Bv正（CO2）=v逆（H2O），方向相反，化学反应速率之比与计量数成正比，能判断平衡状态，故B正确；CCO2（g）+3H2（g）?CH
6、3OH（g）+H2O（g）反应中，前后气体质量不变，固定容积，体积不变，故密度不是变量，不能判断化学平衡状态，故C错误；D3molHH键断裂同时，应该断裂2molHO键，才能说明化学达到平衡状态，当3molHH键断裂同时，断裂3molHO键时不能据此判断化学平衡状态，故D错误；故选B10. 下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）A淀粉 B葡萄糖 C塑料 D乙酸参考答案：A略11. 铅蓄电池的电池反应为：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是关于铅蓄电池的一些说法： 放电反应是自发反应，充电反应是电解反应 反应(1)是充电反应，反应(2)是放电反应
7、 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 在放电时，该电池的负极材料是铅板 在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 下列各选项中所包括的说法都正确的是 A B C D参考答案：D略12. 关于几种分子中的化学键描述不正确的是()A苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键B CH4中的4个CH键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的sp 键。CC2H4中，每个碳原子的sp2杂化轨道形成键、未杂化的2p轨道形成键DH2分子中存在ss 键参考答案：B略13. 下列各组离子在指定
8、的环境中一定能大量存在的是( )ApH=1的溶液中：S2O32-、Cu2+、Na+、Cl-B能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D略14. 在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为() A 20% B40% C60% D80%参考答案：B略15. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为（ ）A两种 B三种 C四种 D五种参
9、考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2.某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2.(1)、装置可盛放的试剂是：_，_，_，_.(请将下列有关试剂的序号填入空格内)A品红 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是_；(3)使用装置的目的是_；(4)使用装置的目的是_；(5)确定含有乙烯的现象是_参考答案：(1)ABAD（每空1分，下面每空2分）(2)装置中品红溶液褪色(3)除去SO2气体 (4)检验SO2是否除尽(5)装置中品红溶液不褪色，装置中酸性
10、KMnO4溶液褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阴极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 （填化学式）。参考答案：2H+2e-=H2或2H2O+2e=H2+2OH-，O2 SO2略18. 已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时，若100体积pH1a的某强酸溶
11、液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的HCl溶液和pH10的某BOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH8。请分析其原因：_。参考答案：略19. （10分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。参考答案：略
