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1、辽宁省抚顺市高湾中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3参考答案：C略2. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g) H0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是 A、升高温度，同时加压。 B、降低温度，同时减压 C、增大反应物浓度，同时使用催化剂； D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度参考答案：D略3. 下列事实可证明氨水是弱碱的是( )。 A氨水能被弱酸醋酸中和 B铵盐受热
2、易分解 C氨水可以使酚酞试液变红 D0.lmol/L氯化铵溶液的pH约为5参考答案：D4. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E参考答案：C5. 甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHHHCOO，下列叙述正确的是( )A甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(H)c(OH)c(HCOO)B0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c
3、 (OH)减小C其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小D其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大参考答案：A略6. 决定化学反应速率的主要因素是：A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂 D、反应物的性质参考答案：D略7. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1411.0 kJmol1和1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJmol1B44.2 kJmol1C330 kJmol1 D330 kJmol1参
4、考答案：A本题考查H有关计算。C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)，HE(反应物燃烧热)E(生成物燃烧热)14110(1366.8)44.2(kJmol1)，A正确。注：H2O(l)燃烧热为0。8. 在25时将pH11的NaOH 溶液与pH3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Bc（H+）=c（CH3COO）+c（OH一）Cc（Na+） c（CH3COO）c（OH）c（H+）Dc（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）参考答案：D9. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是()已达平衡的反应C(s)H2
5、O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D参考答案：D本题考查影响化学平衡移动方向的因素及影响结果。增加C(s)的物质的量，由于浓度未变，平衡不移动，错；对于多种物质参加的可逆反应，增大某一反应物的浓度，平衡右移，其他反应物的转化率增大，而此物质的转化率降低，错；对于有气体参加的可逆反应
6、，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，错；在恒压容器中充入稀有气体，各物质浓度减小，若是非等体积反应，则平衡会发生移动，错。10. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 （ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有亚铁参考答案：A略11. 下列说法正确的是 ( ) A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现参考答
7、案：C略12. 化工生产中常用MnS作沉淀剂除去Ksp工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是（）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达到平衡时c（Mn2+）=c（Cu2+）C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，C（Mn2+）变大D该反应的平衡常数参考答案：B【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A根据分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；B该反应达到平衡时离子的浓度不变；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动；D根据反应的平衡常数K=【解答】解：A分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度
8、积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；B该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故B错误；C根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以C（Mn2+）变大，故C正确；D反应的平衡常数K=，故D正确； 故选B13. 某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、c分别为（ ）A.4，3，5 B.4，3，6 C.2，5，4 D.4，6，4参考答案：B略14. 下列有机物的命名正确的是 A 3,3-二甲基丁烷 B3-甲基-2-丁烯C 2-乙基丁烷 D 名称为1，4-二甲苯参考答案：D略1
9、5. 在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A容器中SO2、O2、SO3共存B反应容器中压强不随时间变化C容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212DSO2与SO3的浓度相等参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 从废液FeCl3、FeCl2、CuCl2中回收Cu，同学们设计了如下方案：废液中加入过量的铁粉，过滤，向铁、铜混合物中加入足量的盐酸，过滤后得到铜。上述过程中发生的所有反应的离子方程式为： 这些反应所涉及的四种阳离子的氧化性顺序由大到小为 参考答案：2Fe3+ + Fe
10、= 3Fe2+， Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+，Fe + 2H+ = Fe2+ + H2； Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素的核素AZ X，其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1molL的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl完全沉淀。已知该核素中的质子数和中子数相等。试回答下列问题：（1）X元素的原子序数为 ，原子结构示意图为 ；（2）用电子式表示出XCl2的形成过程 ；（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是 ；写出该反应的化学方程式 。参考答案：(1)20；原子结构示意图略（2）用电子式表示CaCl2的形成过
11、程略（3）有气体产生，溶液变红；Ca2H2OCa(OH)2H218. I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-4836 kJmol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-5716 kJmol (1)氢气的燃烧热H= kJmol (2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为 kJ。把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量： 途径1：直接燃烧 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=E1 途径2：先制成水煤气，再燃烧水煤气 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=E2 H2(g)+12 O2(g)=H2O(g) H=E3 CO(g)+12 O2(g)=CO2(g)
12、H=E4 请回答： (1)上述四个热化学方程式中哪个反应H 0? (填序号) (2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是 (填选项字母)。 A途径1比途径2多 B途径1比途径2少 C途径1与途径2在理论上相同 (3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为 参考答案： （1） -285.8 （2）241.8 （1） （2） C （3） E1=E2+E3+E4 略19. 人们常用_来表示空气质量。它是根据空气中_、 _ 和_等污染物的浓度计算出来的数值。参考答案：空气污染指数（API）、 _二氧化硫(SO2) 、_二氧化氮（NO2）_、_可吸入颗粒物（PM10） 略
