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1、江苏省盐城市盘湾中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：A略2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜 D是否均一、透明、稳定参考答案：B略3. 13下列各组液体混和物，用分液漏斗不能分离的是A苯和水 B四氯化碳和水 C乙酸和水 D正己烷和水参考答案：C略4. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A室温下体积为10L、pH13的NaOH溶液中含有Na+的数目为NAB常温常压下，17g氨气
2、中含有氢原子的数目为NAC电解水时，阳极生成11.2L气体，则电路中通过的电子数为2NAD体积为1L、物质的量浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO参考答案：A略5. 在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则Aa可能等于b Ba一定大于bCa可能大于b Da一定等于b参考答案：B6. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O
3、/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ） A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：B略7. 下列关于药物的使用说法正确的是ks5uA虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用B使用青霉素时，不用进行试
4、验直接静脉注射C长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用D我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院参考答案：A略8. 下列材料中属于功能高分子材料的是（ ）高分子膜 生物高分子材料 隐身材料 液晶高分子材料 光敏高分子材料 智能高分子材料 A. B. C. D.全部参考答案：D略9. 下列关于油脂的叙述中，不正确的是A油脂属于酯类B油脂没有固定的熔沸点C油脂是高级脂肪酸的甘油酯D油脂都不能使溴水褪色参考答案：D略10. 碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是：A B C D参
5、考答案：C略11. 维生素C的结构简式如下图，有关它的叙述错误的是A是一个环状的酯类化合物 B易起加成及氧化反应C可以溶解于水 D在碱性溶液中能稳定地存在 参考答案：D略12. 在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（ ）A. B. C. D. CH2=CHCl参考答案：B略13. 某有机物的分子式是C6H12，与氢气加成以后生成产物的结构简式为： ，则这种分子可能的结构有几种()A1 B2C 3 D4参考答案：B略14. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （ )A240 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器B
6、向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出参考答案：B略15. 下面各系列哪一个是按电离能增加的顺序排列的 （ ）A. C、P、Se B. O、F、Ne C. B、Be、Li D. Li、Na、K参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。 X可能是 (从所给物质中选取，填代号)AH BCHCH0H(g) CNH DC0和H 写出在a中
7、所进行反应的反应方式 。 实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是： 。 该实验装置有一明显缺陷，请指出： 。 、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? 参考答案：I、B （2分） CH3CH2OH + CuO CH3CHO + H2O + Cu （2分） 使所得到的乙醛气体冷凝液化。（2分）缺少尾气处理装置（2分）II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；反之，猜想正确(或其它合理方法) （2分）三、综合题（本题包括3个小
8、题，共30分）17. （15分）下图表示一个电解池，装有电解液a、X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性石墨电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，在X极附近观察到的现象是_；Y电极上的电极反应式是_，将Y电极反应产物通入Na2S溶液观察到的现象是_。电解NaCl溶液的离子方程式是_。某厂现有50台电解槽,每台平均每天消耗2925105 g食盐，电解生成的Cl2与H2按体积比1:115合成质量分数为365%的盐酸。不考虑损耗，理论上一天可生产365%的盐酸 t。（保留三位有效数字）（2）若要在铁制品上镀一定厚度的Ag，
9、Y电极反应式为 ，工作一段时间后pH将 （填“增大”或 “减小”或“不变”）(3)若X、Y都是铂电极，电解某金属M的氯化物（MCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g。该金属的相对原子质量是 。参考答案：（15分）（1）有无色气泡产生，溶液变红（2分） 2Cl- -2e- =Cl2 （2分）溶液中产生黄色沉淀产生（1分） 2Cl- + 2H2O Cl2 +H2 +2OH-（2分） 25.0t (3分，若未按要求不给分) （2）(2)Ag+ + e- = Ag （2分） 减小 （1分） (3) 64（2分）略18. (11分)A、B、C、D、E五种元素，他们的核电
10、荷数依次增大。A、B同周期，A元素基态原子的最外层由3个未成对电子，B元素基态原子中s轨道电子总数与p轨道电子总数相等；则A的元素符号为_，,B元素基态原子的价层电子的轨道表示为_，A、B元素的第一电离能大小关系为A_B(填“”)C元素的负一价离子和D元素的正一价离子的电子层结构与氩相同；则两离子的半径大小关系为C_D(填“”)，C与D形成的化合物的电子书为_。E元素的正三价离子的3d亚层的电子为半充满状态，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。参考答案：（11分）（1）N（1分），（2分），（2分）。（2）（1分）；（2分）。（3）Fe（1分）；1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
11、 3d6 4s2 （2分）。略19. 常温下，将HCl溶液和一元碱AOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HCl物质的量浓度(molL-1)AOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.1cpH7丙0.10.1pH5（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明AOH是强碱还是弱碱 。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.1_ (选填“是”或“否”)。（3）丙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。参考答案：（1）a=7,AOH为强碱；a7,AOH为弱碱。（2）否；（3）10-5； 略
