《江苏省徐州市丰县顺河中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市丰县顺河中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省徐州市丰县顺河中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列做法符合食品卫生法的是 A. 用苏丹红做食品添加剂 B. 在奶粉中添加三聚氰胺C. 用SO2熏制银耳 D. 用小苏打发酵面食参考答案：D2. 下列各离子方程式中，属于水解反应的是 AHCO3-+H2O H3O+CO32- BNH4+H2O NH3H2O+H+CPO43-+H2O HPO42-+OH- DH2O+H2O H3O+OH-参考答案：BC3. 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） A除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下
2、通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。B除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；C除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和烧碱溶液的洗气瓶；D除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。参考答案：D略4. 下列各组物质中，都是强电解质的是 ( ) AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：A略5. 某烃分子中有40个电子，它燃烧时生成等体积的CO2和H2O（g），该有机物的分子式为( )A.C4H8 B.C4H10O C.C5H10 D.C4H10参
3、考答案：C6. 有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值mn，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法中正确的是 （ ） A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B、它们的原子半径依次增大； C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质参考答案：A略7. 对食物的酸、碱性判断是基本的生活常识。下列相关判断正确的是（ ）A柠檬属于酸性食物 B猪肉、牛肉属于碱性食物B鸡蛋属于碱性食物 D蔬菜、水果属于碱性食物参考答案：D略8. 在0.1 molL1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
4、 CH3COOH CH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是 （ ）A加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C滴加少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；参考答案：A略9. 把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 Ac (CH3COO)c (Na+) Bc (OH)c (H+)Cc (CH3COOH)c (CH3COO) Dc (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L参考答案
5、：AD10. 下列图示与对应叙述相符合的是（）A图I：反应H2+I2?2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2+O2?2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化C图III：反应N2+3H2?2NH3在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系D图IV：反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）H0，水蒸气含量随时间的变化参考答案：B考点：化学平衡建立的过程 专题：图示题分析：A升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等；B缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小；C增大压强，正、逆反应速率
6、都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多；D由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2T1，升高温度平衡向正反应方向移动，水蒸气的含量增大解答：解：A升高温度，平衡发生移动，正、逆速率变化不相等，图象中正、逆速率增大相同的倍数，图象与实际不相符，故A错误；B缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的物质的量增大、二氧化硫与氧气的物质的量减小，图象与实际相符合，故B正确；C增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应反应移动，正反应速率增大更多，图象中逆反应速率增大更多，图象与实际不相符，故C错误；D由图可知，温度T2先到达平衡，故温度T2T1，升高温度平衡向正反应方向移动，
7、水蒸气的含量增大，图象中温度越高，水蒸气的含量越低，图象与实际不相符，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡图象、影响化学平衡及化学反应速率的因素等，难度中等，理解外界条件对化学平衡与反应速率的影响是解题关键11. 已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是（ ）A碱性强弱顺序：NaFNaNO2HNO2HCN DK(HCN)K(HNO2)K(HF)参考答案：B12.
8、 下列物质能水解且最终水解产物有两种的是A蔗糖 B麦芽糖 C蛋白质 D果糖参考答案：A13. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g) + 2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z的物质的量之比为1 : 2 : 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D 参考答案：A略14. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是AH2 BNaO2 CNaCl DCH3COOH参考答案：B略15. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是ACH4 BCH3CH3- CC2H2 DC5H12参考答案
9、：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用：_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。（2）球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_；反应结束后D中的现象是_。（3）该小组同学在实验时才取了加入过量的乙醇，目的是 ，同时慢慢滴加乙酸并加
10、热蒸馏，原因是 。（4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入（此空从下列选项中选择）_；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰C无水硫酸钠 D生石灰参考答案：（1）催化剂和吸水剂(2)冷凝和防止倒吸 CO+H2OHCO+OH- 红色褪去 且出现分层现象（3）增加乙醇的用量提高乙酸的转化率和提高产率；蒸馏出乙酸乙酯，减小生成物，反应正向进行，提高产率，同时逐滴加入乙酸是增加反应物的量，提高转化率。（4）乙醇和水 C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下有浓度均为0.05mol/L的四种
11、溶液：Na2CO3 NaHCO3 HCl NH3H2O，回答相关问题：（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系 （3）向中加入NH4Cl固体至溶液呈中性，此时c(NH4+) c(Cl) （填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）（4）若将和的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积 （5）取10mL的溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L参考答案：（1） （2）c(Na+) c(HCO3) c(OH) c(H+) c(CO32) （3）等于 （4）小于
12、 （5）10-11 略18. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。 （2）将Z单质通入W的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为 。 （3）0.5 mol X单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 。 （4）WZ是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量WZ固体溶于水， ，则证明WZ中有该阴离子。参考答案：（1）第三周期 第IVA族（2）Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O （3）16.8 L （4）滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀略19. 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向
