《贵州省遵义市黄坪私立中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义市黄坪私立中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、贵州省遵义市黄坪私立中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各种方法中：金属表面涂抹油漆 改变金属内部结构 保持金属表面清洁干燥 在金属表面进行电镀 使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是A全部 B C D 参考答案：A略2. 分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4（aq）CuaC一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O
2、2 2.24L参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理 分析：左图中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2OH+H22e=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e=4OH；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu2e=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2+2e=Cu，以此来解答解答：解：A由装置图可知左边装置是燃料电池，右边装置Cu为阳极，电解质溶液为硫酸铜，则是电镀池，故A正确；B左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量bZn，Cua，故B错误；C左端原电池生成水，则溶液浓度变小，右端为电镀，溶液浓度不变，故C
3、正确；D正极a上发生O2+2H2O+4e=4OH，Cu与正极相连为阳极，发生Cu2e=Cu2+，由电子守恒可知2CuO2，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O2）=0.1mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，故D正确故选B点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大3. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A. 2 -甲基-4-乙基戊烷 B. 3, 4, 4-三甲基己烷C. 2, 3 -二乙基-1-戊烯 D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇参考答案：
4、C略4. 下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ）A在pH = 12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存 B在pH 0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOH B+OH DpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混后溶液一定存在：c( OH-)= c(H+)参考答案：C略5. 用蒸馏水稀释1mol?L1醋酸时，始终保持增大趋势的是（）A溶液中的c（CH3COO）B溶液中的c（H+）C溶液中的c（CH3COOH）D溶液中的c（OH）参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与
5、溶液的pH专题分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，据此分析解答解答：解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO）减小，故A错误；B醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故C错误；D加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所
6、以c（OH）增大，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等6. 下列分子式只能表示一种物质的是( ) A、C3H7Cl B、CH2Cl2 C、C2H6O D、C2H4O2参考答案：B略7. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A温室效应二氧化硫 B光化学污染二氧化氮C酸雨二氧化硫 D臭氧层破坏氟氯烃参考答案：A8. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A石油裂
7、解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 参考答案：C9. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为： A 196.64kJ B 196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ参考答案：C略10. 下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）（ ） AC2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH(aq)+HC
8、l(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=+57.3kJ/mol（中和热） CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol （反应热） D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol （反应热）参考答案：C略11. 下列叙述不正确的是 ANa、Mg、Al元素最高化合价依次升高BN、O、F元素非金属性依次减弱 CP、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 DLi、Na、K原子的电子层数依次增多参考答案：B略12. 反应：A 2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为（ ）A = 9 mol/（Lmin） B = 4.5 molL
9、min C = 18 mol/（Lmin） D= 9mol/（Lmin）参考答案：D略13. 在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量参考答案：A略14. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1molL的2种溶液混合而成（忽略体积的变化）：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3；下列各项排序正确的是A. pH：B. c（CH3COO
10、）：C. 溶液中c（H+）：D. C（CH3COOH）：参考答案：B15. 下列各溶液中，Cl浓度最大的是A1 L 0.3 molL1的AlCl3溶液 B1 L 0.4 molL1的FeCl2溶液C1 L 1 molL1的NaCl溶液 D1 L 2 molL1的KClO3溶液参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有氨气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类 请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_组（填“AE”），1mol该物质与足量水反应转移电子_mol；（2）用离子方
11、程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_ _;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为_;（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_。参考答案：（1）E； 1； （2）SO2Br22H2O= 4H+SO422Br；（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 ；（4）Ca (OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对
12、电子。请写出A 在基态时的外围电子排布式为_。（2）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。水分子中心原子价层电子对数为_，苯分子中碳原子的杂化类型为_。（3）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。该盐中铑离子的配位数为_。参考答案：(1)3d64s2 (2)4 sp2 (3)6(1)原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则A、B只能
13、处于第VIII族，原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，A是Fe、B是Co元素，A 在基态时的外围电子排布式为3d64s2 。（2）H2O，中心原子是O，O属第VIA族，最外层电子数为6，减去两个H需要的电子数（由于基态H原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-21=4，O的孤对电子数就是42=2。加上要与两个H形成两个键，O的价层电子对数为2+2=4；苯分子中每个C原子都形成3个sp2杂化轨道，其中2个杂化轨道和它相邻的2个碳原子分别形成键，另一个杂化轨道和一个H原子形成键，每个C剩下的一个未杂化的P电子，6个P电子形成一个垂直于苯环所在平面的大键，被6个C原子共用。（3）铑（Rh）与钴属于同族元素，
