《福建省龙岩市武平县第一中学2022年高二化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省龙岩市武平县第一中学2022年高二化学期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省龙岩市武平县第一中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2) C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)参考答案：C略2. 某有机物X的分子球棍模型如图所示，其中球与球之间的棍可表示单键、双键或三键。已知X完全燃烧只生成二氧化碳和水，则下列关于X的说法中正确的是（） A、X的分子式为C12H12O2
2、B、X分子中所有碳原子一定在同一平面内 C、1mol X中含有5mol碳碳双键 D、1个X分子中至少有18个原子在同一平面内参考答案：D略3. 中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：托盘天平 量筒 烧杯 温度计 小试管 酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是A B C D全部参考答案：B试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B.考点：仪器的选用4. 下图是两种致癌物质的结构简式， 以下的描述正确的是（1）苯并a芘 （2）尼古丁A（1）的分子式是C20H12 B（2）的分子式是C10H13N2 C它们都属于烃 D（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所
3、以它是苯的同系物参考答案：A略5. 对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列反应速率关系中，正确的是（）A3v（N2）=v（H2）Bv（N2）=3v（H2）C1.5v（H2）=v（NH3）Dv（N2）=2v（NH3）参考答案：A【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答【解答】解：A氮气与氢气的化学计量数之比为1：3，则3v（N2）=v（H2），故A正确；B氮气与氢气的化学计量数之比为1：3，则3v（N2）=v（H2），故B错误；C氢气与氨气的化学计量数之比为3：2，则v（H2）=1.5v（NH3），故C错误；D氮气与氨气的化
4、学计量数之比为1：2，则2v（N2）=v（NH3），故D错误；故选A6. 在一密闭容器中，反应mM(气) nN(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，M的浓度为原来的80%,则A平衡正向移动 B物质M的转化率增大 Cn m D物质N的质量分数减少参考答案：D略7. 不能用水浴加热的实验是( )A苯的硝化反应 B银镜反应实验 C乙酸乙酯水解 D由乙醇制乙烯参考答案：D略8. 下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A、C3H8 B、C4H10 C、C4H8 D、C2H4Cl2参考答案：B9. 克汀病（弱智）是由于缺乏什么而导致的A.铜 B. 钙 C. 碘 D. 铁 参考
5、答案：C略10. 如下图所示，H1393.5 kJ?mol-1 H2395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是( )A. C（s、石墨）C（s、金刚石） H +1.9 kJ?mol-1B. 石墨的能量比金刚石高C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 金刚石燃烧的热化学方程式为: C（s、金刚石）+ O2(g) CO2 (g) H395.4 kJ?mol1 参考答案：A略11. 下列叙述正确的是 A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入
6、过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C12. 下列操作达不到预期目的的是() 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S 用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 银氨溶液中滴入3滴甲醛溶液酒精灯加热至沸腾，产生银镜 A只有 B只有 C只有 D参考答案：D略13. 有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物CH3COOCH2CH(CH2OH)CHO具有光学活性（式中有标有
7、*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应后，该有机物仍一定具有光学活性( ) A消去反应 B水解反应 C银镜反应 D酯化反应参考答案：C略14. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略15. 能用勒夏特列原理解释的是（ ） A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B工业上合成NH3反应使用催化剂C实验室可以采用排饱和食
8、盐水收集Cl2 D由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在溶液中进行某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（molL-1）随反应时间（min）的变化情况如下表： （1）在实验1，反应在10min20min时间内平均速率（VA）为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 molL-1，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“”、“”、“”），且C3 1.0 mol/
9、L（填“”、“”、“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。参考答案：（）0.013 （2）1.0；加入催化剂（3）； （4）吸热；温度高A的浓度降低，说明升温平衡向正向移动，则正向是吸热反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）常温下，ZnS的溶度积常数Ksp=1.2010-23 ,H2S的电离常数K1=1.3210-7 K2=7.1010-15 回答下列问题：（1）K1K2的原因是 （2）0.1 mol/L H2S溶液中氢离子的物质的量浓度是 （填字母）A、等于0.1mol/L B、等于0.2mol/L C、小于0.1mol/L
10、 D、在0.10.2mol/L之间（3）0.1mol/LNa2S 溶液能使pH试纸变蓝，表明该现象的离子方程式是 （4）已知0.1mol/LNaHS溶液的pH约为9，则0.1mol/LNaHS溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。该溶液中的质子守恒关系式为 。（5）向0.01mol/L的ZnCl2溶液中通入H2S(g)至饱和（c(H2S)按0.1mol/L计），为保证不产生ZnS沉淀，应控制c(H+)不低于 mol/L(已知7.811/2 =2.8)参考答案：（12分）（1）H2S第一步电离出的H+，对HS的电离起到抑制作用，使HS更难电离出H+（2）C （3）S2- +H2O HS-+ OH
11、（4）c(Na+) c(HS) c(OH) c(H+) c(S2)； c(H2S)+c(H+) = c(OH-)+c(S2-)（5）0.28略18. 该装置中原电解质溶液一定含有 （填序号）A Cu2 BNa CFe2 D Ag（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）Ba 2+ (aq)+ SO42(aq) 25时，BaSO4的Ksp=1.1l010,在0.1 molL一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到 molL一1参考答案： 略19. (15分) 已知某有机物A的质谱图显示其相对分子质量为84，则(1) 烃A的分子式为_。(2) 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发
12、生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_。(3) 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为 。(4) 比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_种同分异构体。(5)若烃A红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。反应的化学方程式为 _ ；C的化学名称为 _ ；E2的结构简式是 _ ；的反应类型是 _ 。参考答案：(3) (CH3)3CCH=CH2或CH2=C(CH3)CH(CH3)2或 (CH3)2C=C(CH3)2； （3分）(4) 5 (2分)（5）（2分）
