《福建省福州市第三十七中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省福州市第三十七中学高二化学上学期期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省福州市第三十七中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有3个电子，Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式是（）AXY2 BX2Y3 CX2Y DXY参考答案：B考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用分析：元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为2价，再根据化合价书写化学式解答：解：由题意可知：X元素的原子最外层有3个电子，所以易失电子，化合价为
2、+3价，Y元素的原子最外层有6个电子，易得2个电子，化合价为2价，根据化合价来书写化学式，一般正价在前，负价在后，化合物中正负化合价的代数和为0，则该化合物的化学式是X2Y3故选B点评：本题考查了根据原子的最外层电子数（通常4个的得电子，4个的失电子）判断元素的化合价，及书写化学式的能力，比较基础2. 下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是ASiO2和CaO的熔化 B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化参考答案：C略3. 树立健康生活理念，正确认识和使用药物。下列说法错误的是A.阿司匹林(aspirin)是一种解热镇痛药物B.非处方(OTC)药安全系
3、数大，可以长期大量服用C.常见的抑酸剂是胃舒和氢氧化铝复方制剂D.吃药期间不宜喝茶，更不宜用茶水服药参考答案：B4. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（）A电池中锌是正极B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A、根据金属的活泼性判断；B、铅蓄电池属于二次电池；C、根据元素化合价的变化分析；D、干电池中Zn作负极【解答】解：A、原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，故A错误；B、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；C、在氢氧燃料电池
4、中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C错误；D、干电池中Zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；故选D5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是ANa+、K+、SO42、HCO3 B Cu2+、K+、SO42、NO3 CNa+、K+、Cl、NO3 D Mg2+、K+、SO42、OH参考答案：C略6. 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为12，以下说法正确的是（ ）Aa极与电源的负极相连 B产物丙为硫酸溶液 C离子交换膜d为阴离子交换膜 Da电极反应式：2H2O+2e=
5、H2+2OH参考答案：B略7. 下列溶液一定呈中性的是 ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH)=106molL溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略8. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略9. 具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层
6、有3个未成对电子的原子参考答案：D略0.1mol/L氨水中，溶液中随着水量的增加而减小的是A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)/c(OH-) C. c(H+)和c(OH)的乘积 D. OH的物质的量参考答案：B略11. CH3CO18OH跟CH3CO16OH分别和HOC2H5起酯化反应后，两者生成H2O的质量 （ ）A前者大 B前者小 C相等 D不能确定参考答案：D略12. 下列有机物的命名正确的是A3,3-二甲基丁烷 B2,3,3-三甲基丁烷C2-乙基丁烷 D2,2-二甲基丁烷参考答案：D略13. CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为（ ）A4 B 6 C
7、8 D12参考答案：B略14. 下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2（57.3）kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)1/2O2(g)=CO2 (g)；H283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热 参考答案：B略15. 已知：H2O(g)=H2O(l) H1=Q1 kJmol1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2=Q2 kJmol1C2H5OH(
8、g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H3=Q3 kJmol1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（ ）AQ1+ Q2+Q3 B0.5(Q1+Q2+Q3) C0.5 Q11.5 Q2+0.5Q3 D1.5Q10.5Q2+0.5Q3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室制备乙烯的装置图，请回答：烧瓶中加入的两种试剂是_写出实验室制乙烯的化学方程式：_实验室收集乙烯应采用_法如果用该装置来制备乙炔气体，还需要对上述装置做些改动请指出需要改动的地方_、_参考答案：略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一种
9、含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中从该废料中回收（CoO） 的工艺流程如图：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 （3）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，
10、请写出该反应的离子方程式 （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是 （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是 （填序号）Ac（Na+）=2c（CO32）Bc（Na+）c（CO32）c（HCO3）Cc（OH）c（HCO3）c（H+） Dc（OH）c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）参考答案：（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；（3）2Al3+3CO32+3H2O=
11、2Al（OH）3+3CO2；（4）调整pH，提供CO32，使Co2+沉淀为CoCO3；（5）BCD【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】废料用碱液溶解，过滤得到偏铝酸钠溶液和钴渣；用硫酸溶解钴渣，发生反应：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O，得到含有钴离子的溶液，然后调节溶液pH并用碳酸钠溶液除去杂质铝离子，得到较纯净的含有钴离子的溶液，再加入碳酸钠、调节溶液的pH将钴离子转化成碳酸钴沉淀，最后灼烧碳酸钴得到氧化钴，（1）铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意该反应中水是反应物；（2）Co3O4和硫代硫酸根离子在酸性条件下发
12、生氧化还原反应生成硫酸根离子、二价钴离子和水；盐酸具有还原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气；（3）根据铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；（4）碳酸钠溶液在过程中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程中调整pH，提供CO32，使Co2+沉淀为CoCO3；（5）碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且以第一步水解为主，结合电荷守恒、物料守恒解答【解答】解：（1）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子反应方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（2）Co3O4
13、和Na2S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应生成CoSO4、Na2SO4和H2O，反应方程式为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；盐酸具有还原性，能被Co2O3?CoO氧化生成有毒的氯气而污染环境，所以不能盐酸，故答案为：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O；Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境；（3）铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；故答案为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；（4）碳酸钠溶液在过程中铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；碳酸钠溶液在过程中调整pH，提供CO32，使Co2+沉淀为CoCO3；故答案为：调整pH，提供CO32，使Co2+沉淀为C
