《河北省保定市闫台中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省保定市闫台中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省保定市闫台中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）A.既能发生取代反应，也能发生加成反应B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况）D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴参考答案：D2. 某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（CH2），m个次甲基（），其余为羟基。则羟基的个数为A
2、 2n3ma B nma C m2a D m2n2a参考答案：C3. 在120时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )ACH4和C2H4 BC2H2和C2H4 CC2H4和C2H6 DC4H8和C3H6参考答案：A略4. 在pH = 3的FeCl3溶液和pH = 3的盐酸中，由水电离出来的H的浓度分别为C1、C2，pH = 11的Na2CO3溶液中水电离出来的OH的浓度为C3 , 则它们之间的关系是 A. C1C2C3 B. C1C3C2 C. C1C2C3 D. 无法判断参考答案：B略5. 要鉴别已烯中是否混有少量甲苯，正确的方法是
3、（ ）A 先加入足量酸性KMnO4溶液，然后再加入溴水B 加入浓HNO3后加热C 点燃这种液体，然后再观察火焰的明亮程度及黑烟的量D先加入适量溴水，然后再加入酸性KMnO4溶液参考答案：D略6. X、Y两元素可形成XY3型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布可能是( )AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p1 Y：2s22p5 DX：2s22p3 Y：3s1参考答案：A略7. 下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2B铁粉投入到硫酸铜溶液中： Fe Cu2Fe2 CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+
4、 3OH = Al(OH)3D澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O参考答案：B略8. 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配制的溶液变质的是()NaOHAgNO3Na2CO3KIFeCl2A只有 B只有 C只有 D全部参考答案：D略9. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是参考答案：B略10. 已知CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN)c(Na+)，则下列说法不正确的是( )A CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势B NaCN的水解趋势大
5、于HCN的电离趋势C 溶液中，c(H+)c(OH)D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离参考答案：A11. 下列各组物质不属于同分异构体的是 ()A间二甲苯和乙苯 B2-戊炔和2-甲基-1,3-丁二烯C2,2,3三甲基戊烷和3-乙基己烷 D三氯甲烷和氯仿参考答案：D12. 下列家庭化学小实验能达到预期目的的是A用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物D用鸡蛋白食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验参考答案：BCD略13. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2（g）+3H
6、2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L1，下列说法正确的是（）A10到15秒内c（NH3） 增加量等于0.25mol?L1B化学反应速率关系是：3正（H2）=2正（NH3）C达平衡后，分离出少量NH3，V正增大D该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ?mol1参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法.专题：化学反应速率专题分析：A随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小；B化学反应速率之比等于化学计量数之比；C减小生成物浓度，正逆反应速率都减小；DH=正反应的活化能逆反应的活化能解答：N2（g）+3H2（g）2NH3（
7、g）H=92.2kJ?mol1，A测得0到10秒内，c（H2）减小了0.75mol?L1，则c（NH3）增加了0.75mol?L1=0.5mol?L1，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故10到15秒内c（NH3） 增加量小于=0.25mol?L1，故A错误；B化学反应速率之比等于化学计量数之比，故2正（H2）=3正（NH3），故B错误；C减小生成物浓度，正逆反应速率都减小，故C错误；D已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.2kJ?mol1，H=正反应的活化能逆反应的活化能=92.2kJ?mol1，则逆反应的活化能=正反应的活化能+92.2kJ?mol1，所以逆
8、反应的活化能不小于92.2kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题考查反应速率的计算、影响平衡和速率的因素及活化能大小的判断等，本题难度中等试题涉及的知识点较多，注意掌握化学平衡的有关知识14. 机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去 酯化 水解氧化中和 ( )A B C D 参考答案：B15. 在下面的电子结构中，属于P区的元素是A2s2 B3d34s2 C3d104s2 D2s22p3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某兴趣小组同学利用以下装置测定铁的氧化物的组成，请回答下
9、列问题：（已知H2C2O4 CO+CO2+H2O）装置甲的作用是 。装置丁中的实验现象是 。若丙中铁的氧化物的化学式为FexOy，则丙中反应的化学方程式为 。若丙中铁的氧化物质量为3.92g，且完全反应，丁中生成沉淀的质量为13.79g，试确定该氧化物中x:y= ，该固体粉末的组成为 。某同学认为上述沉淀方法较复杂，利用1 molL-1的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液，即可检验该铁的氧化物的组成，请设计实验检验： 参考答案：（1）除去混合气体中的CO2 （2）有白色沉淀生成（3）FexOy+yCO=()xFe + yCO2 57 nFeOnFe2O3=12（4）将铁的氧化物溶于1mol/
10、L的H2SO4制成溶液，并分成两份；在其中一份中加入KSCN溶液，若变为血红色，证明有Fe2O3；在另一份中加入少量KMnO4，若褪色，则说明有FeO.略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是_。(2)该反应平衡常数表达式为K_，当浓度商Q_K(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_(填“”或“”)500 时的平衡常数。参考答案：(1)降低催化剂能降低反应活化能(2) 解析：(1)催化
11、剂能降低反应的活化能。(2)反应向右进行，说明QK。(3)该反应正向反应为放热反应，低温利于平衡正向移动，450 时反应正向进行的程度大，即450 对应的平衡常数K大。18. 某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）H=Q kJ?mol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：时间（min）01020304050B2.001.361.001.001.201.20D00.320.500.500.600.60E00.320.500.500.600.60（1）T1时，该反应的平衡常数K= ；（2）30min后，只改变某一条件
12、，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）a通入一定量的B b加入一定量的固体Ac升高反应体系温度 d同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE（3）维持容器的体积和温度T1不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于 mol（4）维持容器的体积和温度T1不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a= （5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示由图可知，Q 0 （填、=），c点v（正） v（逆） （填、=）参考答案：（1）0.25；（2）ad；（3）0.3；（4）1.5；（5）；=考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：（1）平衡时生成物的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积；（2
