《福建省宁德市第十中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省宁德市第十中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省宁德市第十中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）A BC D参考答案：B解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与
2、题意不符，故C错误；D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；故选B2. 生活中常常涉及生物、化学及物理知识。下面各项对生活问题的分析,不正确的是()A.维生素C可参与体内的氧化还原反应,维持细胞间质的正常结构B.在酱油中加入铁强化剂可解决缺铁性贫血问题C.为了消除碘缺乏,加碘食盐中的碘以碘单质形式存在D.工业酒精不能加水后当美酒品尝,因其中含有甲醇,饮用后会造成人的双目失明,严重者会造成死亡参考答案：C食盐中所加碘为KIO3,并非碘单质。甲醇有毒,饮用后会使人中毒。3. 温度、物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3Na
3、HCO3H2CO3（NH4）2CO3NH4HCO3，按C(CO32)由小到大排列顺序正确的是 ( )A B C D参考答案：B略4. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ）A利用金属钠或金属钾 B利用燃烧法 C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱参考答案：略5. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（ ）A消去、加成、取代 B取代、加成、水解 C水解、消去、加成 D消去、水解、取代参考答案：A略6. 煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8S
4、O2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （ ）A增加硫铁矿石的投入量 B增加炉的高度C降低温度 D升高温度参考答案：D略7. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A5种 B6种 C7种 D8种参考答案：B略8. 下列各组结构和性质对比正确的是：()A.第一电离能LiNa B.电负性OMg2+ D.酸性H2SO3HNO3参考答案：C9. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D参考答案：B10. 反应。温度为时，平衡常数温度调至时，。下列说法不正确的是
5、A. 该反应为放热反应 B. 由到是降温过程 C. 时，增大不变 D. 时，的转化率比时小参考答案：D略11. 已知2S O2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（ ）A. Q20.5Q198.5 B. Q20.5Q1=98.5 C. 0.5Q1Q2 98.5 D. Q2=0.5Q198.5参考答案：A略12. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的
6、说法不正确的是A氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源B该电池的总反应：C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置参考答案：C略13. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2表示，单位为kJ?mol1）下列关于元素R的判断中一定正确的是（）I1I2I3I4I5R740150077001050013600R的最高正价为+3价 R元素位于元素周期表中第A族 R元素第一电离能大于同周期相邻元素 R元素的原子最外层共有4个电子 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2ABCD参考答案：B【考点】原子核外电子排布【分
7、析】某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素【解答】解：某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素R的最高正价为+2价，故错误；R元素位于元素周期表中第A族，故正确；R元素最外层电子排布式为3s2，为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故正确；R元素的原子最外层共有2个电子，故错误；R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p62s2，故错误，故选：B14. 在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一
8、组离子是 ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、NO3-、SO32-CK+、MnO4-、NH4+、NO3- DNa+、K+、HCO3-、NO3-参考答案：A略15. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A纯碱溶液去油污 B加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C实验室配置FeCl3溶液时，加入少量HCl，以防止溶液浑浊 D水中加入明矾可以净化水。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50ml 0.5molL1的盐酸与50ml 0.55molL1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题
9、：（l）从实验装置上看，由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用 60 mL 0.50 mol L1的盐酸跟 50mL 0.55 mol L1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和相同体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）；简述理由 。参考答案：（l） 增加环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）； 使小烧
10、杯口与大烧杯口相平（2） 减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4） 不等；相等； （5） 偏小 因为弱电解质的电离需要吸热略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某生态系统中氮循环如右图所示: (1)能将蛋白质转化为氨。A.分解者B.藻类C.化能合成类生物(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥,仍能表现出良好的长势,其原因可能是。(3)写出工业固氮的化学方程式:。(4)雷雨中常有微量的硝酸被农作物所利用,用化学方程式表示HNO3的形成过程:。参考答案：(1)A(2)根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氮,从而满足自身营养的需要(3)N2+3H22NH3(4)N2+O22NO、2NO+O2
11、=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO18. 某溶液由Na+ 、Cu2+ 、Fe3+、AlO2- 、CO32、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： （1）向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； （2）在（1）所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； （3）在（2）所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； （4）在（3）所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述操作回答下列问题： （1）原溶液中肯定存在的离子是_； （2）原溶液中可能存在的离子是_； （3）原溶液中肯定不存在的离子是_。参考答案：（1）
12、 Na+ 、AlO2- 、CO32、SO42-（2） Cl- （3） Cu2+ 、Fe3+19. （10分）已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：KSP（CaF2）1.5101025时，molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： （1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka 。（3）molL-1HF溶液与molL-1 C
