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1、福建省三明市华昌中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要制造光导纤维的材料是（）A铜合金B橡胶C聚乙烯D二氧化硅参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】光导纤维的主要成分为二氧化硅，以此来解答【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料为二氧化硅，故选：D2. 下列物质中，核磁共振氢谱只有一个吸收峰的是 A. CH3CH2OH B. CH3OCH3 C. CH2=CHCH3 D. CH3COOCH3参考答案：B略3.
2、美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是A的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合参考答案：D4. 下列物质中属于合金的是A黄金B白银C钢D水银参考答案：C略5. 下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A硫单质在过量的空气中燃烧生成SO3B自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在C二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D
3、浓硫酸与碳在一定条件下的反应，体现了浓硫酸的强氧化性与酸性参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A不论氧气是否过量均生成SO2；B自然界中含有硫单质、硫化物、硫酸盐；C氯气的漂白原理：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物质结合成无色物质；D浓硫酸与非金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性【解答】解：A不论氧气是否过量均生成SO2，故A错误；B硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，故B正确；C氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫与有色物质结合成无色物质，使品红褪色，两者漂白原理不同，故C错误；D浓硫酸与非
4、金属单质反应只体现浓硫酸的强氧化性，未体现酸性，故D错误；故选B6. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程常发生反应：Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2关于此反应的说法正确的是 A. 该反应有三种元素的化合价发生变化BCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol电子参考答案：B7. 吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。关于该物质的下列说法不正确的是A该物质的分子式为C22H25ClN5O2 B该物质具有碱性，能与酸反应C该物质不能发生水解反应 D该物质能发生取
5、代反应和加成反应参考答案：AC8. 某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。已知：则符合上述条件的烃A有 （ ） 种（考虑顺反异构）。A6 B8 C4 D5参考答案：A略9. 反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D参考答案：D略10. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 （ ） A等于P B小于P C大于P D无法
6、判断参考答案：B略11. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体） ( ) A. 5种 B . 6种 C . 7种 D . 8种参考答案：B12. 能够发生银镜反应且与丙酸互为同分异构体的是（ ）A. 甲酸乙酯 B. 丙醛 C. 乙酸甲酯 D. 乙酸铵参考答案：A略13. 下列仪器： 普通漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 坩埚 分液漏斗 滴定管 燃烧匙 烧杯 ，常用于物质分离的是 A B C D 参考答案：D14. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )A. B. C. D.参考答案：C略15. A
7、、B、C、D四地的地理位置如图所示，交通均较为便利，其它地理条件如下：A地是风景旅游城市 B地是硫酸消费中心C地有较为丰富黄铁矿资源 D地有少量的硫酸消费根据以上信息，在硫酸厂厂址的选择时应选择AA地 BB地 CC地 DD地参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸亚铁铵的制备1、硫酸亚铁铵晶体的性质物理性质：浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小化学性质：能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定2、将绿矾(FeSO4?7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。(NH4)2SO4FeSO4 6H2O (NH4)2SO4?
8、FeSO4?6H2O根据下图回答：（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： （3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、 、 。（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是： ；步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到 时，停止加热。为什么不能蒸干？ 那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。从NaCl溶液得到
9、NaCl固体： 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为： （2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是： 。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？参考答案：（1）除去铁屑表面的油污 （2）Fe + 2Fe3 = 3Fe2 （3）加热蒸发、冷却结晶、过滤。（4）利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分。操作对比：1、三个步骤中都含有加热的操作：步骤1中：小火加热的目的是：升温，
10、溶液碱性增强，去油污能力增强 步骤2中：水浴加热的优点是：受热均匀、便于控制温度；水浴加热是为了加速铁的溶解；步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。为什么不能蒸干？蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中；蒸干时晶体会受热分解或氧化那么蒸发下列溶液呢？从CuSO4溶液得到胆矾晶体：加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热。从NaCl溶液得到NaCl固体：加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 2、三个步骤中都含有固液分离的操作：步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀
11、呈胶状 D、沉淀呈絮状步骤2中溶液趁热过滤的原因是防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失 。步骤3中可以用如下装置进行过滤：（1）这种过滤方式称为：减压过滤（也称抽滤或吸滤）（2）这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是：得到较干燥的沉淀。（3）你能讲出仪器A、B、C的名称么？略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式： 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_ 反应。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能 收集到不同的物质，它们是 _。集气瓶中收集到的气体的主要成分是 _。(4)试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_ 。要除去该物质，可在混合液中加入_
