《福建省莆田市东屏中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省莆田市东屏中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、福建省莆田市东屏中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由两种气态烃组成的混合物，体积为10ml。与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml（气体体积均为同温同压下）。混合烃的组成可能为（ ）A、C2H4和C2H2 B、C2H6和C2H4 C、CH4和C3H4 D、C4H10和C2H4参考答案：A略2. 某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入
2、5mol/L的盐酸，下图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是 A70mL B100mL C120mL D130mL参考答案：D试题分析：向所得浊液中，逐滴加入5mol/L盐酸，由加入盐酸的体积和生成沉淀的质量关系图分析：0-10ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量不变，说明沉淀是Mg（OH）2，nMg（OH）2=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2组成的混合物，溶于足量水发生反应是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和N
3、aOH的混合液，该阶段发生反应是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；10ml处，加入10ml盐酸刚好中和未反应的NaOH，溶液为NaCl、NaAlO2；10ml-30ml，随盐酸的体积增加，生成沉淀的质量增加，该阶段发生反应是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl；30ml处，NaAlO2与盐酸恰好反应，需盐酸体积为：30ml-10ml=20ml，沉淀质量达到最大，溶液为NaCl溶液；30ml-M点，随盐酸的体积增加，沉淀的质量减少，发生反应是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；M点，Mg（OH）2和Al（OH
4、）3完全反应，溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH， NaAlO2 +HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl0.1mol 0.02L5mol/L=0.1mol 由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=nMg（OH）2=0.1mol，由Na+离子和Cl-离子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol2+0.1mol3+0.0
5、3L5mol/L=0.65mol,M点溶液为MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M点所加盐酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M点所表示盐酸的体积为：V=0.65/5=0.13L=130ml。考点：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性质。3. 已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用、(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 ( ) A. 45 B. 56 C. 45 D. 23参考答案：C略4. 某同学做麦芽糖的还原性实验，取4 mL 0.5molL1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 molL1
6、的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 mL的10麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为A麦芽糖溶液太浓 B加热时间不够CCuSO4溶液不够量 DNaOH溶液不够量参考答案：D5. 已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 （ ） A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D869 kJ/mol参考答案：B略6. 当下列各组物质的总物质的量保持不变时，组内各成分以任意比例混合充分燃烧，消耗O2的量和生成的CO2的量都不变的是()
7、A乙烯乙醛 B乙炔乙二醇C甲烷 甲醇学科 D甲烷 乙醇参考答案：7. 在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是 A Ba+b=184.8 C2 c11参考答案：C略8. 常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是A B C D参考答案：B略9. 下列关于晶体的说
8、法正确的组合是( ).分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠溶于水时离子键被破坏A. B. C. D. 参考答案：D略10. 在密闭容器中加入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) H0 达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 参考答案：D略11. 某有
9、机物的结构简式如右，它可能发生的反应类型有：取代；加成；消去；水解；酯化；中和；氧化；加聚。下列正确的是 （ ）A B CD参考答案：A略12. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20平衡浓度/molL-0.050.050.1下列说法错误的是（ ）A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数参考答案：C略13. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 +
10、OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-参考答案：D14. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH2O BBF3 CPCl5 DCCl4 参考答案：D略15. 碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意()A.通入足量氧气B.避免与氧气接触C.通入少量氯气D.通入少量氧气参考答案：B解析：这些化合物在高温时都易与氧气、氯气等强氧化剂反应。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1
11、6. 色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题：（1）已知两种有机色素A 与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是_ A. 用溶解过滤法，B不溶A溶于水B. 用重结晶法，A在水中的溶解度比B大C. 用蒸馏法，因为A的熔沸点高D. 用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B（2）纸层析法的原理是_A.萃取原理 B. 毛细现象 C. 蒸馏原理 D. 极性相似相溶原理 E.过滤（3）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表某一化学元素
12、（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是 （填字母代号）（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ?mol1）：锂XY第一电离能519502580第二电离能729645701820第三电离能1179969202750第四电离能955011600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 表中Y可能为以上13种元素中的 （填元素符号）元素用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是 和 （3）写出元素e的电子排布式 （4）以上13种元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多（5）根据元素原子的外围电
13、子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于 区、 区参考答案：1. Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 2. Al 3. 1s22s22p63s23p63d24s2 4. Ar 5.s p考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar（1）大多数金属元素是电的良导体，碳的单质石墨也导电，金属与非金属交界处元素可能为半导体；（2）根据达到稳定结构后再失去电子所需能量较高分析；Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素；Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2；（3）e为22号元素Ti，核外电子总数为22，根据构造原理写出
