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1、浙江省绍兴市上虞道墟镇中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列烷烃的命名正确的是（ ）A.2,4二乙基戊烷 B.4甲基3乙基已烷 C.2甲基3丙基戊烷 D. 2,3,3三甲基戊烷参考答案：D略2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫B加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好CFeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D镀层破损后，马口铁(镀锡的铁)比白铁(镀锌的铁)更易腐蚀参考答案：D3. 通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A Na B Mg C
2、 Ag D Fe参考答案：C试题分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼，故选C4. 将1 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）A.110-3 molL-1 B. 110-11 molL-1C.110-7 molL-1 D. 110-13 molL-1参考答案：B略5. 下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正
3、确的是 A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：参考答案：B略6. 已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A10mL B5mL C大于5mL D小于5mL参考答案：略7. 下列有关晶体的叙述中，错误的是( )A金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60
4、C在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)D离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏参考答案：C略8. 下列除杂(括号内的物质为杂质)操作正确的是A乙酸（乙酸钠、水）：加入硫酸，后结晶、过滤B乙酸乙酯（乙酸）：加入饱和碳酸钠溶液，后分液C苯（苯酚）：加入浓溴水，后过滤D氢氧化铁胶体（FeCl3）：渗析参考答案：BD略9. 下列属于碱性氧化物的是（）ACa（OH）2BNa2O CSiO2DH2SO4参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为
5、金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答【解答】解：ACa（OH）2含Ca、O、H三种元素，属于碱，故A错误；BNa2O和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故B正确；CSiO2 和碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误；DH2SO4 属于酸，不是氧化物，故D错误；故选B10. 下列物质的检验方法正确的是A.I2-淀粉 B.H+-酚酞C.OH-蓝色石蕊试纸 D.Cl-盐酸酸化的AgNO3参考答案：A11. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A B C D 参考答案：C12. 下列叙述中
6、，错误的是（）A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离参考答案：D考点：水的电离；电解质与非电解质；弱电解质在水溶液中的电离平衡.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； B水的电离是吸热过程；C氢氧化钠是强电解质能完全电离；D盐类的水解促进水的电离解答：解：ANaCl在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氯化钠是电解质，故A正确； B升温促进电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故B正确；C氢氧化钠电离出氢离
7、子，故溶液中c（OH）增大，故C正确；D硫酸铵水解促进水的电离，故D错误故选D点评：本题考查电解质，水的电离，注意氢氧化钠电离出氢离子，使溶液中c（OH）增大13. 除去Na2CO3 溶液中少量NaHCO3溶液的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热 D配成溶液后通入CO2参考答案：B略14. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1)：从下表格中判断下列说法正确的是( ) 酸HClO4H2SO4HClHNO3 Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10A在冰醋酸和水中这四种酸
8、都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H+SO42-D水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱参考答案：D略15. 下列有关利用乙醛制备银镜过程的说法不正确的是（ ）A边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止B将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中C将盛有乙醛与银氨溶液混合液的试管置于热水浴中加热D在银氨溶液的配制过程中溶液pH增大参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下: 完成下列填空:(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂
9、A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。A,B。(2)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是。(3)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是。(4)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水加热产生氨气。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为。(5)产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。参考答案：(1)CaONa2CO3(2)有晶体析出(或出现浑浊)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(3)NH4Cl取少许
10、溶液,加硝酸酸化,加硝酸银溶液,若有白色沉淀,证明该阴离子是氯离子(4)+H2O(5)w(NaHCO3)解析：(1)根据沉淀剂A的来源,可知A是CaO。B的作用是用来除去加入的过量沉淀剂,为不引入新的杂质则选用Na2CO3。(2)氨化后的氯化钠溶液中通入CO2酸化,因为在氨气的作用下会产生碳酸氢钠:NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,由于NaHCO3的溶解度较小,从溶液中析出。(3)滤液中含有NH4Cl,Cl-的检验通常是用硝酸酸化的AgNO3溶液,若能产生白色沉淀,即可证明Cl-的存在。(5)设样品质量为m1,加热后固体质量为m2。2NaHCO3Na2CO3+CO2+
11、H2Om16862xm1-m2x则NaHCO3的质量分数为w(NaHCO3)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 ，沸点129 ；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。（2）NF3的沸点比NH3的沸点(-33)低得多的主要原因是 。（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为： 。（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按612的物质的量之比恰好反应生成HCl、
12、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含三种元素，则其中心原子是 ，配位数为_。参考答案：（1）4NH33F2NF33NH4F（2）NH3分子间能形成氢键，NF3分子间只有范德华力（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） （4）Na3AlF6 Al或Al3+ 6略18. 在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是 ；(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为 态；(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是 。(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)。参考答案：（8分）(1) m+np ；(2) 固态或(纯)液态；(3) 向左移动；(4) 吸热。（各2分）略19. 下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素，请根据要求回答问题。ABC DEFGH（1）写出B的最高价氧化物的电子式 ；（2）画出H的原子结构示意图 ；（3）A和G、A和H形成的气态化合物，较稳定的是 （填
