《江西省萍乡市田家炳中学高二化学上学期摸底试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省萍乡市田家炳中学高二化学上学期摸底试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省萍乡市田家炳中学高二化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基（OH）取代（均可称之为水解反应），所得产物能跟Na2CO3溶液反应的是：A B C D 参考答案：BD略2. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是：参考答案：D略3. 已知：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其放出的热量分别为Q1、Q 2
2、、Q 3，则Q1、Q 2、Q 3的大小关系为AQ 1 = Q2 Q 3 BQ 3 Q2 Q 1 CQ 3 Q1 Q 2 DQ 2 Q 1 Q 3参考答案：D略4. 在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是A.CH4 B.N2 C.O2 D.C2H2参考答案：略5. 下列物质在一定条件下，不能与氢氧化钠反应的是（ ） A.苯酚 B.乙醇 C.乙酸 D.乙酸乙酯参考答案：B略6. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是 （ ）ACH4 BCH3CH3-CC2H2 DC3H8参考答案：A7. 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：
3、FeS2+H2O=Q+S+H2S (已配平)，则物质Q是AFe2O3 BFeO CFe(OH)2 DFe(OH)3参考答案：B试题分析：根据原子守恒可知Q中含有一个氧原子和一个铁原子，则Q是氧化亚铁，答案选B。8. 以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是A B C D参考答案：B考点：球棍模型与比例模型 分析：氯气分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，以此来解答解答：解：A、两种原子大小不同，故不是氯气，故A错误；B、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故B正确；C、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球
4、棍模型中含有3个原子，且大小不同，故C错误；D、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故D错误，故选B点评：本题主要考查的是球棍模型，为高频考点，把握原子以单键相连为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大9. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G=HTS和S的变化情况是（）AG0，S0 BG0，S0 CG0，S0 DG0，S0参考答案：B考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以HTS0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以S0解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以G=HTS0；蔗糖从晶体变成溶
5、液，混乱度增大，熵增加，所以S0；故选B点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可10. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 X、Y、Z的物质的量之比为1: 2: 2 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol X A B C D参考答案：C略11. 右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红
6、色。下列说法正确的是A电池充电时，电极B连接直流电源的正极 B电池充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 C闭合开关K后，b电极附近的pH变小 D当有0.1 mol Na 通过离子交换膜时，b电极上析出气体1120 mL（标准状况下）参考答案：D略12. 近年来，装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物中最常见的是A一氧化碳 B二氧化硫 C甲醛、苯等有机物蒸气 D臭氧参考答案：C略13. 下列实验装置及操作正确的是 A构成原电池 B检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯 C测定H2O2的分解速率 D研究钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀参考答案
7、：B略14. 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) 4C(g)+2D(g)，达到化学平衡状态时，生成1.6molC，则A的平衡转化率是（ ） A. 30% B.40% C.50% D.60%参考答案：A略15. 当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如。下列化合物存在对映异构体的是（ ）参考答案：BD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某透明的溶液中可能含有K+、Cu2+、OH、SO42、Cl中的几种，进行如下实验：(1)溶液
8、为蓝色；(2)滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；(3)继续向（2）的滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀 HNO3 。试判断：该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：（1） Y在元素周期表中的位置为_。（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是_（写化学式）。（3）X2M的燃烧热H a
9、kJmol1 ，写出X2M燃烧热的热化学方程式：_。（4）ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_ _。（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。参考答案：（14分）(1)第二周期第A族 （2分）(2)HClO4H2S （各1分）(3) H2S(g)O2(g)=H2O(l)SO2(g)Ha kJmol1 （2分）(4) NaHH2O=NaOHH2 （各2分）(5) Fe22e=Fe （2分） 钠（1分） Al2
10、O3 （1分）略18. （12分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 （填化学式）；（2）X极发生的电极反应为 ；银极上发生的电极反应为 ；参考答案：（1）铜（Cu）（3分）； AgNO3（3分）（2）Cu2e- Cu2+（3分）；2Ag+ + 2e- 2Ag（或Ag+ + e- Ag）（3分）略19. 在恒温恒容的密闭容器中通入1 molN2和X molH2发生如下反应：N2+3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。（1）起始时充入H2物质的量为_mol；（2）该反应的热化学方程式为_；（3）若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是_。若c=2 mol，在相同条件下达到平衡时，该反应吸收的热量为_kJ。参考答案：略
