《黑龙江省伊春市宜春西村中学高二化学知识点试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省伊春市宜春西村中学高二化学知识点试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省伊春市宜春西村中学高二化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O下列各组实验中最先出现浑浊的是实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(mol)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210参考答案：D略2. 关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就
2、没有生命 B.饮用水越纯净越好 C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D. 调味剂和营养剂加得越多越好参考答案：C略3. 下列说法正确的是A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D4. 青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明 A青苹果中只含淀粉不含糖类 B 熟苹果中只含糖类不含淀粉 C 苹果转熟时淀粉水解为单糖 D 苹果转熟时单糖聚合成淀粉参考答案：C略5. 塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是
3、 （ ）A邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B环己醇分子中所有的原子可能共平面 CDCHP能发生加成、取代和消去反应 D1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应参考答案：D略6. 下列说法正确的是：（ ）（A）水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙（B）高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3（C）热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化（D）合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维参考答案：D略7. 某次酸雨的分析数据如下： c (NH4+)=2105mol/L、c(Cl)=6105mol/L、c (Na+)=1.9105mol/L、 c (NO3)=2.3105
4、mol/L、c (SO42)=2.8105mol/L，则此酸雨的pH约为（ ）A. 3 B. 4 C. 5 D. 6参考答案：B略8. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A1s22s22p3 B1s22s22p63s23p6C1s22s22p53s2 D1s22s22p63s23p2参考答案：C略9. 下列叙述正确的是A硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4)B常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3)小CNaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32)c (OH)c (H)c(H2CO3)学D等物质的
5、量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：c(Na)c(HX)c(X)c(OH)c(H)参考答案：C略10. 下列说法正确的是A除去苯中的少量苯酚，可加入过量的饱和溴水后过滤B蛋白质水解的最终产物既能和强酸反应，又能和强碱反应C葡萄糖、蔗糖都能与新制氢氧化铜浊液发生反应D纤维素属于高分子化合物，与淀粉互为同分异构体参考答案：B略11. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是：AKAl(SO4)2?12H2O BCl2 CCa(ClO)2 DKNO3参考答案：D略12. 下列叙述正确的是A. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容
6、易得到电子C. 室温时，零族元素的单质都是气体D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等参考答案：C13. 反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）A、 NO：0.001 molL-1 B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：0.002 molL-1 D、 O2：0.001 molL-1参考答案：A略14. 甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为A.101 B.110 C.21 D.12参考答案：A略15
7、. 下列说法正确的是：检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A B C D 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到2
8、50 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时的现象： _ _ _。(
9、2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_ _。参考答案：(1)偏高无影响B最后一滴NaOH溶液滴下，溶液由无色到粉红(或浅红)，且半分钟内不变色(2)18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用一种试剂将下列各组物质鉴别开（1）和： .（2），和C6H12（已烯）： .（3），CCl4和乙醇： 参考答案：（1）KMnO4（H+）溶液；（2）溴水；（3
10、）水解：（1）甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，而苯不能，现象不同，可以鉴别，故答案为：KMnO4（H+）溶液；（2）三种物质与溴水混合，苯的密度比水小，有机层在上层，而溴苯的密度比水大有机层在下层，已烯与溴水发生加成反应而使其褪色，现象不同，可以鉴别，故答案为：溴水；（3）三种物质与水混合，甲苯、四氯化碳不溶于水，分层现象不同，有机层在上层的为甲苯，在下层的为四氯化碳，乙醇与水混溶不分层，现象不同，可以鉴别，故答案为：水18. 在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008501 0001 20
11、0K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，升高温度，化学平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是Ac（CO2）=c（CO）BK不变C容器中的压强不变Dv正（H2）=v正（CO2）Ec（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：CO2?H2=CO?H2O，此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝方向进行（填“正反应”、“逆反应”）参考答案：（1）；正反应 （2）E；（3）830；正反应考点：化学平衡建立的
12、过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断.专题：化学平衡专题分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写平衡常数表达式；依据平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；（2）依据判断平衡状态的方法来判断即正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；（3）依据平衡常数计算式和图表数据分析判断；解答：（1）由CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=；依据表格数据说明平衡常数随温度升温增大，说明平衡正向移动；故答案为：；正反应（2）Ac（CO2）=c（CO）和起始量和消耗量有关，不能说明反应达到平衡状态，故A错误； B平衡常数仅与温度有关，温度一定K就不变，所以K不变不能说明
13、达到平衡状态，故B错误； C反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态压强都不变，容器中压强不变不能说明达到平衡状态，故C错误； 反应速率之比等于化学方程式系数之比，是正反应速率之比，正（H2）=逆（H2O） 表面水的正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故C正确；Dv正（H2）=v正（CO2）都是指的正反应方向，不能说明正逆反应速率相同，故D正确；E混合气体中 c（H2）不变是平衡标志，故E正确；故答案为：E；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），K=1，依据图表数据可知，平衡常数随温度变化，温度不变，平衡常数不变，判断此时的温度为830；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5m
