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1、湖北省荆州市菱湖中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对气体反应：mAnBeC 温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）A mne B.mneC 正反应是吸热反应 D 逆反应是放热反应 参考答案：A略2. 普通玻璃的主要成分含有： （ ）ACaCO3 BNa2CO3 CNa2SiO3 DCaO参考答案：略3. 下列说法正确的是 A在相同条件下，1mol乙醇燃烧放出的热量少于是1mol乙烷燃烧放出的热量B无水洒精就是100%的乙醇乙醇和乙醚是互为同分
2、异构体D乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂参考答案：A4. 某有机物与过量的金属钠反应，得到VA L气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB L(同温、同压)，若VAVB，则该有机物可能是()A. HOCH2CH2OH BCH3COOHCHOOCCOOH DHOOCC6H4OH参考答案：D5. 区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是()A分别通入溴水 B分别通入酸性KMnO4溶液C分别在空气中燃 D分别通入装有碱石灰的干燥管参考答案：C略6. 在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应为：xA2+yB2 2C，2s内的平均反应速率如下：v(A2)=0.5molL-1s-1, v(
3、B2)=1.5molL-1s-1, v(C)=1molL-1s-1,则x和y的值分别为A2和3 B.1和3 C.3和2 D.3和1参考答案：B略7. 对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）v（逆）参考答案：A略8. 碳与浓硝酸反应，显示了浓硝酸的（）A不稳定性B挥发性C强氧化性D酸性参考答案：C考点：硝酸的化学
4、性质.专题：氮族元素分析：碳与浓硝酸反应，方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，根据方程式可得出正确结论解答：碳与浓硝酸反应，方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，根据方程式可知，浓硝酸中N的化合价全部由+5价降低为+4价，表现出强的氧化性故答案为C点评：本题考察了重点浓硝酸的强氧化性根据反应方程式和化合价的变化判断物质的性质9. 在温度不变，恒容的容器中进行反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)H0，若反应物的浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1需20 s，那么由0.06 molL1降到0.036 molL1所需反应时间应为
5、()A10 s B12 s C大于12 s D小于12 s参考答案：C略10. 关于 (商品名称为氟里昂-12)的叙述正确的是 （）A.有两种同分异构体 B.是平面型分子 C.只有一种结构 D.是正四面体型分子参考答案：C11. 右图为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法错误的是( )AY、Z可形成ZY6分子 BX晶体属于原子晶体C原子半径：Z M YDZ离子的结构示意图可表示为： 参考答案：B略12. 中国疾病预防控制中心的调查显示，中国儿童贫血率在25%左右，妇女贫血率在20%左右，成年男子贫血率则在10%左右。推广铁强化酱油能够控制铁缺乏和缺铁性贫血，改变目前中国人群
6、的缺铁现状。铁强化酱油是在酱油中加入一定量的乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)制成的营养强化调味品。乙二胺四乙酸(EDTA)的结构简式如图所示。下列有关说法不正确的是AEDTA的分子式为C10H16N2O8 BEDTA含有羧基和氨基，属于氨基酸C1 mol EDTA能与4 mol NaOH完全反应D乙二胺的结构简式为H2NCH2CH2NH2参考答案：B略13. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 ( )A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：A14. 下列溶液一定呈中性的是（）ApH=7的溶液Bc（H+）=c（OH）=106mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反
7、应生成正盐的溶液参考答案：B考点：溶液pH的定义 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100时，水的离子积常数是1012，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH）=106mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下
8、溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性15. 在一定温度下，在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各05mol，发生反应H2I22HI，达到平衡时，生成HI 08 mol，若其它条件不变，开始充入的H2为2 mol，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的A 11 mol B 087 mol C 08 mol D 05 mol参考答案
9、：B试题分析：如果反应完全，则加入2 molH2生成1 molHI，所以HI大于 08 mol小于1 mol。考点：化学平衡的原理二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某研究性学习小组将一定浓度的溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应只生成一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解，只生成一种沉淀； 丙同学认为生成了和两种沉淀。 （查阅资料知：和均不带结晶水） ：按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入 试剂，若观察到 时，就说明乙同学的猜想正确，则溶液和溶液反应的离子方程式： . ：定量探究生成物的成分将沉淀通过 、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析
10、沉淀物成分. ：若沉淀中和两者都有，可通过下列所示装置的链接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）. （1）上述各装置连接顺序为： ； （2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是 . （3）若沉淀样品的质量为克，吸收装置质量增加了克，则沉淀中的质量分数为： . （4）能证明甲同学说法正确的实验现象是 .参考答案：、稀盐酸；无气体产生 、过滤 、（1）（或） （2）排出装置中滞留的和气体，以便完全吸收。 （3） （4）装置B滞留不增加（或不变）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”
11、的包装袋上的部分文字说明请根据下表回答下列问题 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20mg/kg40mg/kg储存方法 密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐碘是合成下列哪种激素的主要原料之一 A胰岛素 B甲状腺素C生长激素 D雄性激素长期生活在缺碘山区，又得不到食盐的供应，易患 A甲状腺亢进 B贫血症C地方性甲状腺肿大 D糖尿病食盐中加碘，这碘指的是 （填“元素”、“原子”或“单质”）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 参考答案：（1）B；（2）C；（3）元素；（4）+5考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见的生活环境的污染及治理版权所有分析：（1）碘与甲状腺素有
12、关；（2）缺碘易患地方性甲状腺肿；（3）“含碘量”中的碘是指其中含有的碘元素的质量；（4）化合物中元素的正负化合价的倒数和为0解答：解：（1）碘是合成甲状腺素的主要原料，故答案为：B；（2）缺碘易患地方性甲状腺肿，故答案为：C；（3）食盐中加碘，含碘量是指的元素，而不是单质或化合物，故答案为：元素；（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为0（+1）（2）3=+5，故答案为：+5点评：本题考查加碘食盐的成分和性能，为高频考点，把握习题中的信息及相关化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18. （6分）配平化学方程式：K2S + HNO3 KNO3 + S+ NO+ H2O氧化剂是 ，还原剂是。参考答案：配平化学方程式：K2S + HNO3 KNO3 + S+ NO+ H2O3 8 6 3 2 4 氧化剂是 HNO3 ，还原剂是 K2S 。19. “碘钟”实验中，3IS2O82=
